contoh soal hukum Avogadro sama penyelesaiannya
1. contoh soal hukum Avogadro sama penyelesaiannya
Jawab :
Berapa mol dan berapa atom masing-masing unsur yang terdapat dalam zat zat berikut:
a. 4,6 gram natrium (Na)
b. 4 gram Ca
c. 6 gram Mg
d. 4 gram NaOH
e. 10,3 g Na₂CO₃
Penyelesaian Soal :
a. 4,6 gram natrium (Na)
mol Na = massa/ Ar
= 4,6 gram/ 23 g/mol
= 0,2 mol
Jumlah atom = n × 6,02 × 10²³
= 0,2 mol × 6,02 × 10²³
= 1,204 × 10²³ atom
∴ Kesimpulan mol Na dan jumlah atom Na adalah 0,2 mol dan 1,204 × 10²³ atom.
b. 4 gram Ca
mol Ca = massa/ Ar
= 4 gram/ 40 g/mol
= 0,1 mol
Jumlah atom = n × 6,02 × 10²³
= 0,1 mol × 6,02 × 10²³
= 0,602 × 10²³ atom
∴ Kesimpulan mol Na dan jumlah atom Ca adalah 0,1 mol dan 0,602 × 10²³ atom.
c. 6 gram Mg
mol Mg = massa/ Ar
= 6 gram/ 24 g/mol
= 0,25 mol
Jumlah atom = n × 6,02 × 10²³
= 0,25 mol × 6,02 × 10²³
= 1,505 × 10²³ atom
∴ Kesimpulan mol Mg dan jumlah atom Ca adalah 0,25 mol dan 1,505 × 10²³ atom.
d. 4 gram NaOH
Mr NaOH = Ar Na + Ar O + Ar H
= 23 g/mol + 16 g/mol + 1 g/mol
= 40 g/mol
mol NaOH = massa/ Mr
= 4 gram/ 40 g/mol
= 0,1 mol
Jumlah Molekul = n × 6,02 × 10²³
= 0,1 mol × 6,02 × 10²³
= 0,602 × 10²³ molekul
∴ Kesimpulan mol NaOH dan jumlah Molekul NaOH adalah 0,1 mol dan 0,602 × 10²³ molekul.
e. 10,3 g Na₂CO₃
Mr Na₂CO₃ = (2 × Ar Na) + Ar C + (3 × Ar O)
= (2 × 23 g/mol) + 12 g/mol + (3 × 16 g/mol)
= 46 g/mol + 12 g/mol + 48 g/mol
= 106 g/mol
mol Na₂CO₃ = massa/ Mr
= 10,3 gram/ 106 g/mol
= 0,097 mol
Jumlah Molekul = n × 6,02 × 10²³
= 0,097 mol × 6,02 × 10²³
= 0,583 × 10²³ molekul
∴ Kesimpulan mol Na₂CO₃ dan jumlah Molekul Na₂CO₃ adalah 0,097 mol dan 0,583 × 10²³ molekul.
Pembahasan :
Mol merupakan satuan untuk memudahkan menghitung jumlah partikel suatu zat. Partikel yang jumlahnya milyaran disederhanakan dalam bentuk mol.
Dalam perhitungan kimia, konsep mol selalu berkaitan dengan jumlah partikel, massa zat, volume gas dan molaritas larutan. Secara garis besar, rumus hubungan elemen-elemen tersebut sebagai berikut berikut :
Hubungan mol dengan massa
Sebelum membahas hubungan mol dengan massa, kalian harus ingat terlebih dahulu tentang Massa Atom Relatif (Ar) dan Massa Molekul Relatif (Mr)
g = n × Mr
Keterangan : g = massa zat (gram)
n = mol zat (mol)
Mr = Massa molekul relatif (g/mol)
Hubungan mol dengan molaritas larutan
molaritas (M) adalah salah satu cara menyatakan suatu konsentrasi atau kepekatan larutan.
M = n/V
Keterangan : M = Konsentrasi zat (M atau mol/L)
n = mol zat (mol)
V = Volume larutan (L)
Hubungan mol dengan Volume Gas
Gas pada keadaan standar :
volume gas (V) = mol × 22,4 L
Gas pada keadaan non-standar :
PV = nRT
menghitung volume gas dengan gas lain pada suhu dan tekanan yang sama :
V₁/V₂ = n₁/n₂
Hubungan mol dengan jumlah partikel
Satu mol zat menyatakan banyaknya zat yang mengan-dung jumlah partikel yang sama dengan jumlah partikel dalam 12,0 gram isotop C-12.
Misalnya:
1 mol unsur Na mengandung 6,02 × 10²³ atom Na 1 mol senyawa air mengandung 6,02 × 10²³ molekul air. 1 mol senyawa ion NaCl mengandung 6,02 × 10²³ ion Na⁺ dan 6,02 × 10²³ ion Cl⁻.kita ketahui bahwa 1 mol unsur mengandung 6,02 × 10²³ atom dan 1 mol senyawa mengandung 6,02 × 10²³ molekul sehingga dapat kita simpulkan bahwa:
1 mol zat mengandung 6,02 × 10²³ partikel zat
Berdasarkan perhitungan yang dilakukan Johan Loschmidt (1865), para ahli kimia menetapkan bahwa satu mol zat mengandung partikel zat sebanyak yang dikandung oleh 12 gram atom karbon–12. Dari percobaan yang dilakukan diketahui bahwa dalam 12 gram atom C–12 terdapat 6,02 × 10²³ atom karbon. Walaupun angka 6,02 × 10²³ dikemukakan oleh Johan Loschmidt, dalam kenyataannya terkenal sebagai tetapan Avogadro dengan lambang L.
Tetapan Avogadro (L) = 6,02 × 10²³ partikel zat
Jadi, jumlah partikel dapat dihitung dengan mengalikan mol dengan tetapan avogadro. Dengan demikian, rumus hubungan antara mol dengan jumlah partikel adalah sebagai berikut.
Jumlah partikel = mol × L (Bilangan Avogadro)
Pelajari lebih lanjut :
Materi tentang massa zat https://brainly.co.id/tugas/21446968
Materi tentang mol https://brainly.co.id/tugas/21513263
Materi tentang bilangan Avogadro https://brainly.co.id/tugas/21247905
Materi tentang mol https://brainly.co.id/tugas/21714004
Materi tentang Volume gas https://brainly.co.id/tugas/5844169
Materi tentang jumlah partikel zat https://brainly.co.id/tugas/2328990
-------------------------------------------------------------------------------------------
Detail Jawaban :
Kelas : 10
Mapel : Kimia
Bab : 9
Kode : 10.7.9
Kata Kunci : mol, jumlah partikel, bilangan avogadro
2. contoh soal hukum avogadro dan penyelesaianya
Jawaban:
Jumlah partikel yang terdapat pada 2,8 L O₂ adalah 7,525 × 10²² molekul.
Penyelesaian Soal :
Diketahui : V O₂ = 12,8 L
Ditanya : Jumlah partikel ?
Jawab :
Hitung mol O₂ dengan cara :mol O₂ = V/L
= 2,8 L / 22,4 L/mol
= 0,125 mol
Hitung jumlah partikel dengan cara :Jumlah partikel = n × L
= 0,125 mol × 6,02 × 10²³
= 0,7525 × 10²³ molekul
= 7,525 × 10²² molekul
∴Kesimpulan jumlah partikel O₂ adalah 7,525 × 10²² molekul.
Pembahasan :
Mol merupakan satuan untuk memudahkan menghitung jumlah partikel suatu zat. Partikel yang jumlahnya milyaran disederhanakan dalam bentuk mol.
Konsep mol saling berkaitan dengan jumlah partikel, massa zat, volume gas dan molaritas larutan. Secara umum, rumus hubungan elemen elemen tersebut adalah sebagai berikut :
Hubungan mol dengan massa
Sebelum membahas hubungan mol dengan massa, kalian harus ingat terlebih dahulu tentang Massa Atom Relatif (Ar) dan Massa Molekul Relatif (Mr)
g = n × Mr
Keterangan : g = massa zat (gram)
n = mol zat (mol)
Mr = Massa molekul relatif (g/mol)
Hubungan mol dengan molaritas larutan
Molaritas (M) merupakan suatu konsentrasi atau kepekatan larutan.
M = n/V
Keterangan : M = Konsentrasi zat (M atau mol/L)
n = mol zat (mol)
V = Volume larutan (L)
Hubungan mol dengan Volume Gas
Gas pada keadaan standar :
volume gas (V) = mol × 22,4 L/mol
Gas pada keadaan non-standar :
PV = nRT
Untuk menghitung volume gas dengan gas lain pada suhu dan tekanan yang sama yaitu dengan rumus :
V₁/V₂ = n₁/n₂
Hubungan mol dengan jumlah partikel
Satu mol zat menyatakan banyaknya zat yang mengandung jumlah partikel yang sama dengan jumlah partikel dalam 12,0 gram isotop C-12.
Misalnya:
1 mol unsur K mengandung 6,02 × 10²³ atom K1 mol senyawa urea mengandung 6,02 × 10²³ molekul urea.1 mol senyawa ion HCl mengandung 6,02 × 10²³ ion H⁺ dan 6,02 × 10²³ ion Cl⁻.seperti yang diketahui setiap 1 mol unsur maka didalamnya terkandung 6,02 × 10²³ atom dan 1 mol senyawa didalamnya terkandung 6,02 × 10²³ molekul sehingga dapat kita simpulkan bahwa:
1 mol zat mengandung 6,02 × 10²³ partikel zat
Berdasarkan perhitungan yang dilakukan Johan Loschmidt (1865), para ahli kimia menetapkan bahwa satu mol zat mengandung partikel zat sebanyak yang dikandung oleh 12 gram atom karbon-12. Dari ekperimen yang telah dilakukan diketahui bahwa dalam 12 gram atom C-12 terdapat 6,02 × 10²³ atom karbon. Angka 6,02 × 10²³ dikemukakan oleh Johan Loschmidt, tetapi dalam keseharian terkenal sebagai tetapan Avogadro dengan lambang L.
Tetapan Avogadro (L) = 6,02 × 10²³ partikel zat
Sehingga, jumlah partikel dapat dihitung dengan mengalikan mol dengan tetapan avogadro. Rumus keterkaitan antara mol dengan jumlah partikel adalah sebagai berikut :
Jumlah partikel = mol × L (Bilangan Avogadro)
Pelajari lebih lanjut :
Pembahasan terkait dengan soal stoikiometri larutan sudah saya jelaskan sebelumnya, cek link ini (brainly.co.id/tugas/21446968, brainly.co.id/tugas/21513263, brainly.co.id/tugas/21247905, brainly.co.id/tugas/21714004, brainly.co.id/tugas/5844169). Untuk soal ini saya jabarkan contoh lain mengenai stoikiometri.
-------------------------------------------------------------------------------------------
Detail Jawaban :
Kelas : 10
Mapel : Kimia
Bab : 9
Kode : 10.7.9
Kata Kunci : mol, jumlah partikel, bilangan avogadro
3. contoh soal bilangan avogadro dalam mencari rumus mol
soal no 2 tuh rumusnya jumlah partikel/tetapan avogadro (itu 6,02 x 10^23 ya)
4. Pengertian hukum gay lussac dan avogadro beserta contohnya
Hukum Gay-Lussac
Jika diukur pada tekanan dan temperatur yang sama, volume gas yang bereaksi dan volume gas hasil reaksi merupakan perbandingan bulat dan sederhana.
Hukum Avogadro
Pada temperatur dan tekanan yang sama, volume suatu gas sebanding dengan jumlah mol gas yang terdapat di dalamnya.
5. Bunyi Dan contoh hukum avogadro?
Hukum atau hipotesis Avogadro yaitu pada suhu dan tekanan yang sama, semua gas dengan volum yang sama akan mengandung jumlah molekul yang sama.
Contohnya
1. Diketahui 3 L gas nitrogen tepat bereaksi dengan 9 L gas hidrogen membentuk 6 L gas amonia. Jika semuanya diukur pada S,T dan P yang sama tentukan persamaan reaksinya
jawab :
N2(g) + H2(g) → NH3(g)
perbandingan volumnya
N2 : H2 : NH3 = 3 : 9 : 6, disederhanakan dengan di bagi 3
N2 : H2 : NH3 = 3/3 : 9/3 : 6/3
N2 : H2 : NH3 = 1 : 3 : 2
sehingga perbandingan molnya dan koefisiennya adalah
N2(g) + 3H2(g) → 2NH3(g)
6. eksperimen yang dilakukan avogadro
Jawaban:
Percobaan yang dilakukan Avogadro menghasilkan kesimpulan bahwa pembentukan dua molekul uap air dari reaksi antara dua molekul gas hidrogen dan satu molekul gas oksigen. ... Sehingga molekul gas hidrogen dan molekul gas oksigen harus merupakan molekul dwiatom, sedangkan molekul uap air harus merupakan molekul triatom.15 Agu 2019
7. apa yang dimaksud dengan postulat avogadro
Hukum Avogadro (Hipotes Avogadro, atau Prinsip Avogadro) adalah hukum gas yang diberi nama sesuai dengan ilmuwan Italia Amedeo Avogadro, yang pada 1811 mengajukan hipotesis bahwa: Gas-gas yang memiliki volum yang sama, pada temperatur dan tekanan yang sama, memiliki jumlah partikel yang sama pula. Artinya, jumlah molekul atau atom dalam suatu volum gas tidak tergantung kepada ukuran atau massa dari molekul gas.
maaf hanya itu yg saya temukan.
8. bunyi hipotesis avogadro
bunyinya : Gas-gas yang memiliki volum yang sama, pada temperatur dan tekanan yang sama, memiliki jumlah partikel yang sama pula.Bunyi hipotesis avogrado adalah : "Pada temperatur dan tekanan yang sama, volume yang sama dari semua gas mengandung jumlah molekul yang sama".
serched in => www.kuttabku.com/2016/11/bunyi-dan-contoh-soal-penerapan-hukum-atauy-hipotesis-avogrado.html
9. apa itu bilangan avogadro
banyaknya entitas dalam satu mol yang merupakan jumlah atom karbon 12 dalam 12 gramBilangan avogadro adalah bil.untuk mnentukan jumlah atom di suatu zat.
10. apa yang di maksud hukum avogadro?
hukum yang mengatakan bahwa pada kondisi suhu dan tekanan yang sama, volume gas yang sama akan mengandung jumlah molekul yg sama
Hukum Avogadro adalah hukum kimia dasar yang menyatakan bahwa gas gas yg memiliki volume , suhu dan tekanan yang sama, memiliki jumlah partikel yg sama juga
11. Kemukakan tentang hipotesis avogadro
Hukum Avogadro atau Prinsip Avogadro adalah hukum gas yang diberi nama dengan ilmuwan Italia Amedeo Avogadro yang pada 1811 mengajukan hipotesis : Gas-gas yang memiliki volume yang sama, pada temperatur dan tekanan yang sama, memiliki jumlah partikel yang sama pula.
12. Hargabilangan Avogadro adalah
Hargabilangan Avogadro adalah 6,02.1023
semoga membantu
by @kimiaischemistry
13. yang dimaksud bilangan avogadro
Bilangan Avogadro (lambang: L, atau NA), juga dinamakan sebagai tetapan Avogadro atau konstanta Avogadro, adalah banyaknya "entitas" (biasanya atom atau molekul) dalam satu mol[1][2] , yang merupakan jumlah atom karbon-12 dalam 12 gram (0,012 kilogram) karbon-12 dalam keadaan dasarnya.
14. pengertian hipotetis avogadro
Gas-gas yang memiliki volum yang sama, pada temperatur dan tekanan yang sama, memiliki jumlah partikel yang sama pula
Artinya, jumlah molekul atau atom dalam suatu volume gas tidak tergantung kepada ukuran atau massa dari molekul gas
15. apa itu hipotesis avogadro
Jawaban:
Hukum Avogadro/Hipotesis Avogadro adalah suatu hukum gas eksperimen yang mengaitkan volume gas dengan jumlah zat gas tersebut
Jawaban:
suatu hukum gas eksperimen yang mengaitkan volume gas dengan jumlah zat gas tersebut
16. contoh dari hukum avogadro
Hukum Avogadro (Hipotes Avogadro, atau Prinsip Avogadro) adalah hukum gas yang diberi nama sesuai denganilmuwan Italia Amedeo Avogadro, yang pada 1811 mengajukan hipotesis bahwa:Gas-gas yang memiliki volum yang sama, pada temperatur dan tekanan yang sama, memiliki jumlah partikel yang sama pula.Artinya, jumlah molekul atau atom dalam suatu volum gas tidak tergantung kepada ukuran atau massa dari molekul gas. Sebagai contoh, 1 liter gas hidrogen dan nitrogen akan mengandung jumlah molekul yang sama, selama suhu dan tekanannya sama. Aspek ini dapat dinyatakan secara matematis,
17. Berikan 1 contoh peristiwa yang dapt menjelaskan kebenaran Hipotesis Avogadro!
Jawaban:
Hukum Avogadro (terkadang dirujuk sebagai hipotesis Avogadro atau prinsip Avogadro) adalah suatu hukum gas eksperimen yang mengaitkan volume gas dengan jumlah zat gas tersebut.[1] Hukum ini merupakan kasus hukum gas ideal yang spesifik. Hukum ini berbunyi:
Hukum Avogadro menyatakan bahwa, "Gas-gas yang memiliki volume yang sama, pada suhu dan tekanan yang sama, memiliki jumlah molekul yang sama pula."[1]
Untuk massa dari suatu gas ideal tertentu, volume sebanding dengan jumlah (mol) gas tersebut jika diukur pada suhu dan tekanan konstan.
Hukum ini dinamai dari Amedeo Avogadro yang, pada tahun 1811,[2][3] menyatakan hipotesis bahwa dua sampel gas ideal, dengan volume yang sama dan pada suhu dan tekanan sama, memiliki jumlah molekul yang sama. Sebagai contoh volume sebanding dari hidrogen dan nitrogen molekuler mengandung jumlah molekul yang sama ketika berada pada suhu dan tekanan yang sama, serta diamati berperilaku seperti gas ideal. Pada prakteknya, gas-gas nyata memperlihatkan penyimpangan kecil dari perilaku ideal dan hukum tersebut hanya merupakan pendekatan saja, tetapi tetap berguna bagi para peneliti.
18. bagaimana sejarah tentang bilangan avogadro
penemu nya bernama avrogadroKonstanta Avogadro dinamakan menurut seorang ilmuwan Italia dari awal abad ke-19, Amedeo Avogadro, yang pada tahun 1811 pertama kalinya mengemukakan bahwa volume suatu gas (pada tekanan dan suhu tertentu) berbanding lurus dengan jumlah atom atau molekul tanpa tergantung dari jenis gas. Fisikawan Perancis, Jean Perrin, pada tahun 1909 mengusulkan penamaan konstanta ini untuk menghormati Avogadro. Perrin mendapat penghargaan Nobel Prize in Physics tahun 1926, terutama karena karyanya dalam menentukan bilangan Avogadro dengan beberapa metode.Nilai bilangan Avogadro ini pertama kali diperkirakan oleh Johann Josef Loschmidt, yang pada 1865 menghitung diameter rata-rata molekul di udara dengan metode yang sama dengan menghitung jumlah partikel di dalam volume gas tertentu dalam keadaan standarNilai ini, densitas jumlah n0 partikel dalam suatu gas ideal, sekarang disebut Tetapan atau Konstanta Loschmidt untuk menghormatinya, dan terkait dengan bilangan Avogadro, NA,melalui persamaan:
n0= p0.NA/RT0
di mana p0 adalah tekanan, R adalah konstanta gas dan T0 adalah suhu mutlak. Hubungan dengan Loschmidt adalah akar dari lambang L yang kadang digunakan untuk bilangan Avogadro constant, dan kepustakaan bahasa Jerman dapat merujuk kedua konstanta ini dengan nama yang sama, dibedakan hanya dari satuan ukurannya. (sumber Wikipedia) goodluck..
19. konstanta avogadro sama dengan jumlah...
Jumlah mol 1 mol = 6,02 × 10pangkat23 jumlah 1 mol partikel
20. apa yang dimaksud avogadro.....
Bilangan Avogadro (lambang: L, atau NA), adalah banyaknya "entitas" (biasanya atom atau molekul) dalam satu mol , yangmerupakan jumlah atom karbon-12 dalam 12 gram (0,012 kilogram) karbon-12 dalam keadaan dasarnya.
21. jelaskan tentang hukum avogadro
Hukum Avogadro (Hipotes Avogadro, atauPrinsip Avogadro) adalah hukum gas yang diberi nama sesuai dengan ilmuwan ItaliaAmedeo Avogadro, yang pada 1811mengajukan hipotesis bahwa:
Gas-gas yang memiliki volum yang sama, pada temperatur dan tekanan yang sama, memiliki jumlah partikel yang sama pula.
Artinya, jumlah molekul atau atom dalam suatu volum gas tidak tergantung kepada ukuran atau massa dari molekul gas. Sebagai contoh, 1 liter gas hidrogen dannitrogen akan mengandung jumlah molekul yang sama, selama suhu dan tekanannya sama. Aspek ini dapat dinyatakan secara matematis,
.
di mana:
V adalah volum gas.n adalah jumlah mol dalam gas tersebut.k adalah tetapan kesebandingan.
Akibat paling penting dari hukum Avogadro adalah bahwa Konstanta gas ideal memiliki nilai yang sama bagi semua gas. Artinya, konstanta

di mana:
p adalah tekanan gasT adalah temperatur
memiliki nilai yang sama untuk semua gas, tidak tergantung pada ukuran atau massa molekul gas. Hipotesis Avogadro dibuktikan melalui teori kinetika gas.
Satu mol gas ideal memiliki volum 22.4 liter pada kondisi standar (STP), dan angka ini sering disebut volum molar gas ideal. Gas-gas nyata (non-ideal) memiliki nilai yang berbeda.
22. apa yang dimaksud dengan hukum AVOGADRO
Hukum Avogadro (Terkadang disebut hipotesis Avogadro atau prinsip Avogadro) adalah percobaan hukum gas yang berkaitan dengan pengaruh volume gas kepada jumlah zat yang terdapat dalam gas.
23. buat 5 soal mengenai hukum gay lussac dan avogadro beserta jawabannya, segera yaa
Hukum gay lussac
1. Diketahui 50 ml gas belerang trioksida (SO3) yg bereaksi menghasilkan gas dengan persamaan reaksi SO3 -> SO2 + O2. Berapa volume masing2?
Jawab : 2SO3 -> 2SO2 + O2
50 ml -> ? ?
Karena koefisien SO3 dan SO2 sama maka volume SO2 50 ml, dan volume O2 25ml
2. Amonia (NH3) volumenya 100 liter. Dengan persamaan reaksi N2 + H2 --> NH3
Jawab : N2 + 3H2 ---> 2NH3
? ? 100 L
1/2 x 100 + 3/2 x 100
50 L + 150lt --> 100 lt
N2 = 50L 3H2 = 150 lt
24. HUKUM AVOGADRO TENTANG GAS DAN CONTOHNYA
.................................
25. kenapa hypotesis avogadro masih digunakan sampai sekarang
Jawaban:
ya masih perlu klo gk perlu ya di buang
26. Hukum avogadro adalah?
bilangan avogadro=6,02.10 pangkat 23
semoga bermanfaat :)
Pada suhu dan tekanan yang sama, gas-gas yang volumnya sama mengandung jumlah partikel yang sama
27. Apa itu bilangan Avogadro? dan rumus Avogadro?
Bilangan Avogadro adalah jumlah partikel yang menyatakan 1 mol suatu zat. nilainya sebesar 6,02 × 10²³ / mol.
Rumus : Jumlah partikel = mol × L (Bilangan Avogadro)
Pembahasan :Hubungan mol dengan jumlah partikel
Satu mol zat adalah banyaknya zat yang mengandung jumlah partikel yang sama dengan jumlah partikel dalam 12,0 gram isotop C-12.
1 mol zat mengandung 6,02 × 10²³ partikel zat
Berdasarkan perhitungan yang dilakukan Johan Loschmidt (1865), para ahli kimia menetapkan bahwa satu mol zat mengandung partikel zat sebanyak yang dikandung oleh 12 gram atom karbon-12. Dari percobaan yang telah dilakukan diketahui bahwa dalam 12 gram atom C-12 terdapat 6,02 × 10²³ atom karbon. Angka 6,02 × 10²³ dikemukakan oleh Johan Loschmidt, tetapi dalam keseharian terkenal sebagai tetapan Avogadro dengan lambang L.
Tetapan Avogadro (L) = 6,02 × 10²³ partikel zat
Sehingga, jumlah partikel dapat dihitung dengan mengalikan mol dengan tetapan avogadro. Rumus keterkaitan antara mol dengan jumlah partikel adalah sebagai berikut :
Jumlah partikel = mol × L (Bilangan Avogadro)
Pelajari lebih lanjut :Pembahasan terkait dengan soal stoikiometri larutan sudah saya jelaskan sebelumnya, cek link ini
Materi tentang hubungan mol dan massa brainly.co.id/tugas/21446968
Materi tentang hubungan mol dan massa brainly.co.id/tugas/21513263
Materi tentang hubungan mol dan jumlah partikel brainly.co.id/tugas/21247905,
Materi tentang hubungan mol dan massa brainly.co.id/tugas/21714004
Materi tentang hubungan mol dan volume brainly.co.id/tugas/5844169.
Untuk soal ini saya jabarkan contoh lain mengenai stoikiometri larutan.
-------------------------------------------------------------------------------------------
Detail Jawaban :Kelas : 10
Mapel : Kimia
Bab : 9
Kode : 10.7.9
Kata Kunci : mol, jumlah partikel, bilangan avogadro
28. Apakah bunyi hipotesis avogadro
“Pada suhu dan tekanan yang sama, semua gas bervolume sama mengandung jumlah molekul yang sama pula”
Pada suhu dan tekanan yang sama,gas yang sama memiliki jumlah molekul yang sama pula
29. Contoh hukum Avogadro pada kehidupan sehari-hari!
untuk mengetahui jumlah molekul atau atom dalam suatu volume gas yg tidak tergantung kepada ukuran atau massa dari molekul gas.
30. apa yang di maksud dengan avogadro
Artinya, jumlah molekul atau atom dalam suatu volum gas tidak tergantung kepada ukuran atau massa dari molekul gas. Sebagai contoh, 1 liter gas hidrogen dan nitrogen akan mengandung jumlah molekul yang sama, selama suhu dan tekanannya sama. Aspek ini dapat dinyatakan secara matematis,
V n = k {\displaystyle \qquad {{V} \over {n}}=k} .31. Mengapa pangkat pada bilangan avogadro ²³ ???
menunjukan bahwa jumlah partikel = 6,022 x 100000000000000000000000 partikel per 1 mol zat
32. bilangan Avogadro Cl
Dari jumlah muatan pada satu ion tembaga (I) kita dapat menghitung bilangan Avogadro. Jumlah muatan pada satu ion Cu+= 1,6.10-19 Coulomb.
Pembahasan:
Bilangan Avogadro (lambang: L atau N 0 ) dinamakan sebagai tetapan Avogadro atau konstanta Avogadro. Bilangan Avogadro adalah banyaknya "entitas" (biasanya atom atau molekul ) dalam satu mol , yang merupakan jumlah atom karbon-12 dalam 12 gram (0,012 kilogram ) karbon-12 dalam keadaan. Perkiraan terbaik terakhir untuk angka ini adalah:
Nilai angka ini pertama kali dihitung oleh Johann Josef Loschmidt , yang pada 1865 menghitung jumlah partikel dalam satu sentimeter kubik gas dalam keadaan standar. Tetapan Loschmidt karena itu lebih tepat sebagai nama untuk nilai terakhir ini, yang dapat dikatakan berbanding lurus dengan bilangan Avogadro. Namun dalam kepustakaan berbahasa Jerman "tetapan Loschmidt" digunakan baik untuk nilai ini maupun jumlah entitas dalam satu mol Suatu tetepan yang sangat penting dalam bidang kimia adalah bilangan Avogadro ( N 0 ).
Ada macam - macam metode untuk menentukan bilangan itu. Metode yang paling tepat adalah kristalografi sinar –X. Analisis kristalografi sinar-X hanya dilakukan para spesialis yakni kristalografer. Pengukuran dan pengukuran data yang memerlukan pengetahuan dan pengalaman yang banyak. Sehingga kristalografi sulit dilakukan jika untuk percobaan mahasiswa. Dalam percobaan ini, kita akan menentukan bilangan Avogadro secara elektrolisis.
Elektrolis adalah peristiwa berlangsungnya reaksi kimia oleh arus listrik. Aliran listrik melalui suatu konduktor (penghantar) dengan perpindahan elektron dari potensi negatif tinggi ke potensial lainnya yang lebih rendah. Mekanisme dari transfer ini tidak sama untuk berbagai konduktor. Dalam penghantar elektronik, seperti padatan dan lelehan logam, penghantaran berlangsung melalui perpindahan elektron langsung melalui penghantar dari potensial yang diterapkan. Dalam hal ini, atom-atom penyusun penghantar listrik tidak terlibat dalam proses tersebut. Akan tetapi penghantar elektrolistik yang mencangkup larutan elektrolit dan lelehan garam-garam. Penghantaran berlangsung melalui perpindahan ion-ion baik positif maupun negatif menuju elektroda-elektroda.
Alat elektrolis adalah terdiri differences sel elektrolitik Yang Berisi Elektrolit (Larutan ATAU leburan), Dan doa elektroda, anoda dan katoda. Pada anoda terjadi reaksi oksida sedangkan pada elektroda katoda terjadi reaksi reduksi. Pada suatu percobaan percobaan elektrolisa reaksi yang terjadi pada katoda yang terjadi pada kejadian reaksi reduksi.
C (Coulomb) adalah satuan muatan listrik, dan 1 C adalah muatan yang dihasilkan bila arus 1 A (Ampere) mengalir selama 1 s. Tetapan fundamental listrik adalah konstanta Faraday F, 9,65 x10 4 C, yang didefinisikan sebgai kuantitas listrik yang dibawa oleh 1 mol elektron. Dimungkinkan untuk menghitung kuantitas mol perubahan kimia yang disebabkan oleh aliran arus listrik yang tetap mengalir untuk rentang waktu tertentu.
Elektrolisis garam dapur dengan elektroda yang terbuat dari tembaga menghasilkan tembaga (I) pada anoda. Ion tembaga itu, membentu tembaga (I) oksida yang mengendap. Jumlah listrik yang diperlukan untuk mengoksidasi satu atom mol tembaga menjadi satu ion tembaga (I) dapat diukur. Dari jumlah muatan pada satu ion tembaga (I) kita dapat menghitung bilangan Avogadro. Jumlah muatan pada satu ion Cu + = 1,6.10 -19.
33. jelaskan hipotesis avogadro
Hukum Avogadro (Hipotes Avogadro, atau Prinsip Avogadro) adalah hukum gas yang diberi nama sesuai dengan ilmuwan Italia Amedeo Avogadro, yang pada 1811 mengajukan hipotesis bahwa:
Gas-gas yang memiliki volum yang sama, pada temperatur dan tekanan yang sama, memiliki jumlah partikel yang sama pula.Hipotesis Avogadro adalah percobaan hukum gas yang berkaitan dengan pengaruh volume gas kepada jumlah zat yang terdapat dalam gas.
34. apa saja nila avogadro
Jawaban:
nilainya:6,02 ×10^23 / mol
memiliki nilai yang sama pada semua gas, tidak bergantung pada ukuran ataupun massa molekul gas. Hipotesis Avogadro dibuktikan melalui teori kinetika gas.
Satu mol pada gas ideal memiliki volum 22.4 liter pada kondisi standar (STP), angka ini sering juga disebut volum molar gas ideal. Gas-gas nyata (non-ideal) memiliki nilai yang berbeda.
maaf kalau salah
35. bunyi hukum avogadro adalah ?
hukum avogadro mengatakan pada kondisi suhu dan tekanan yg sama,volum gas yang sama akan mengandung jumlah molekul yg sama.
kondisi suhu &tekanan yang sama.......
36. contoh soal tentang hukum gay lussac dan HP avogadro?
contoh soal hipotesis avogadro :
1) Reaksi N2(g) + 3 H2(g)→ 2 NH3(g). Jika pada 1 liter gas N2 terdapat n molekul, hitunglah jumlah molekul H2 yang bereaksi dan jumlah molekul NH3 yang terbentuk jika reaksi berlangsung pada temperatur dan suhu yang sama
2) Sebanyak 9 L gas oksigen mengandung 9,4 × 1022 molekul. Pada suhu dan tekanan yang sama, hitunglah jumlah molekul 36 L gas karbon dioksida dan volume 9,8 × 1023 molekul uap air.
3) Pada pembakaran 9,5 × 1022 molekul gas C3H8 dengan gas oksigen menghasilkan gas karbon dioksida dan uap air. Tentukan:
a. persamaan reaksi,
b. jumlah molekul gas oksigen,
c. jumlah molekul gas CO2,
d. jumlah molekul gas H2O.
contoh hukum gay lussac :
1) Reaksi N2(g) + 3 H2(g) → 2 NH3(g). Jika volume nitrogen yang bereaksi 2 liter, berapakah volume hidrogen yang dibutuhkan dan volume amonia yang terbentuk pada kondisi suhu dan tekanan yang sama?
2) Sebanyak 4 L CH4 dibakar habis dengan gas oksigen sesuai persamaan reaksi:
CH4(g) + 2 O2(g)→ CO2(g) + 2 H2O(l)
Pada suhu dan tekanan yang sama. Volume gas CO2 yang dihasilkan adalah ....
37. Berapakah besarnya bilangan Avogadro
Stokiometri X SMA
°°°°°°°°°°°°°°°°°°°°°°°°°°°°°
Besar bilangan Avogadro adalah 6,02 x 10²³
38. 30 soal hukum avogadro
-hukum avogadro mengatakan pada kondisi suhu dan tekanan yg sama,volum gas yang sama akan mengandung jumlah molekul yg sama.
-Pada suhu dan tekanan yang sama, gas-gas yang volumnya sama mengandung jumlah partikel yang sama
39. bilangan avogadro (L)
6,02 . 10 pangkat 23
40. sebutkan bilangan AVOGADRO
Bilangan avogadro adalah jumlah molekul yang terdapat dalam satu mol atau berat gram molekul dari bahan apapun. Satu gram berat molekul adalah berat suatu zat (dalam gram) yang secara numerik setara dengan berat molekul berdimensi dari substansinya. Jumlah molekul dalam satu gram berat molekul telah ditentukan kira-kira sekitar 6.0221367x10pangkat23 molekul.
