10 contoh soal bilangan oksidasi
1. 10 contoh soal bilangan oksidasi
Jawaban:
1. pada reaksi : 2CO (g) + 2NO (g) ⇒ 2CO₂ (g) + N₂ (g)
perubahan bilangan oksidasi nitrogen (N) adalah +2 menjadi 0.
2. pada reaksi : 2KClO₂ 2KCl + 2O₂. atom klor mengalami perubahan bilangan oksidasi dari +3 menjadi -1.
3. Bilangan oksidasi P dalam PH₃ adalah -3.
4. Bilangan oksidasi I dalam H₃IO₄ adalah +5.
5. Bilangan oksidasi N dalam NH₄⁺ adalah -3.
6. Bilangan oksidasi C dalam H₂C₂O₄ adalah +3.
7. Bilangan oksidasi Na dalam Na₂O₂ adalah +2.
8. Bilangan oksidasi Br dalam KBrO₄ adalah +7.
9. Bilangan oksidasi Cr dalam Cr₂O₇²⁻ adalah +6.
10. Bilangan oksidasi S dalam Na₂S₂O₃ adalah +2.
Penyelesaian Soal :
1. Diketahui : pada reaksi : 2CO (g) + 2NO (g) ⇒ 2CO₂ (g) + N₂ (g)
Ditanya : perubahan bilangan oksidasi nitrogen (N) ?
molekul NO = biloks N + biloks O
0 = biloks N + (-2)
biloks N = 0 + 2
biloks N = +2
Molekul N₂ = 2 × biloks N
= 2 × 0
= 0
2. Diketahui : pada reaksi : 2KClO₂ ⇒ 2KCl + 2O₂
Ditanya : perubahan bilangan oksidasi klor (Cl) ?
molekul KClO₂ = biloks K + biloks Cl + 2. biloks O
0 = 1 + biloks Cl + 2(-2)
0 = 1 + biloks Cl + (-4)
0 = biloks Cl - 3
biloks Cl = 0 + 3
biloks Cl = +3
Molekul KCl = biloks K + biloks Cl
0 = 1 + biloks Cl
biloks Cl = 0 - 1
biloks Cl = -1
3. menentukan bilangan oksidasi P dalam PH₃
biloks H = +1 (aturan biloks)
biloks PH₃ = 0
biloks P + (3 × biloks H) = 0
biloks P + (3 ×(+1)) = 0
biloks P = -3
4. menentukan bilangan oksidasi I dalam H₃IO₄
biloks H = +1 (aturan biloks)
biloks O = -2 (aturan biloks)
biloks H₃IO₄ = 0
(3 × biloks H) + biloks I + (4 × biloks O) = 0
(3 ×(+1)) + biloks I + (4 × (-2)) = 0
(+3) + biloks I + (-8) = 0
biloks I + (-5) = 0
biloks I = +5
5. menentukan bilangan oksidasi N dalam NH₄⁺
biloks H = +1 (aturan biloks)
biloks NH₄⁺= +1
biloks N + (4 × (+1)) = +1
biloks N + (+4) = +1
biloks N = (+1) + (-4)
biloks N = -3
6. menentukan bilangan oksidasi C dalam H₂C₂O₄
biloks H = +1 (aturan biloks)
biloks O = -2 (aturan biloks)
biloks H₂C₂O₄ = 0
(2 × biloks H) + (2 × biloks C) + (4 × biloks O) = 0
(2 × (+1)) + (2 × biloks C) + (4 × (-2)) = 0
(+2) + (2 × biloks C) + (-8) = 0
(2 × biloks C) + (-6) = 0
(2 × biloks C) = +6
biloks C = +6/2
biloks C = +3
7. menentukan bilangan oksidasi Na dalam Na₂O₂
biloks O = -2 (aturan biloks)
biloks Na₂O₂ = 0
(2 × biloks Na) + (2 × biloks O) = 0
(2 × biloks Na) + (2 × (-2)) = 0
(2 × biloks Na) + (-4) = 0
(2 × biloks Na) = +4
biloks Na = +4/2
biloks Na = +2
8. menentukan bilangan oksidasi Br dalam KBrO₄
biloks K = +1 (aturan biloks)
biloks O = -2 (aturan biloks)
biloks KBrO₄ = 0
biloks K + biloks Br + (4 × biloks O) = 0
(+1) + biloks Br + (4 × (-2)) = 0
(+1) + biloks Br + (-8) = 0
biloks Br + (-7) = 0
biloks Br = +7
9. menentukan bilangan oksidasi Cr dalam Cr₂O₇²⁻
biloks O = -2 (aturan biloks)
biloks Cr₂O₇²⁻ = -2
(2 × biloks Cr) + (7 × biloks O) = -2
(2 × biloks Cr) + (7 × (-2)) = -2
(2 × biloks Cr) + (-14) = -2
(2 × biloks Cr) = -2 + 14
(2 × biloks Cr) = +12
biloks Cr = +12/2
biloks Cr = +6
10. menentukan bilangan oksidasi S dalam Na₂S₂O₃
biloks O = -2 (aturan biloks)
biloks Na = +1 (aturan biloks)
biloks Na₂S₂O₃ = 0
(2 × biloks Na) + (2 × biloks S) + (3 × biloks O) = 0
(2 × (+1)) + (2 × biloks S) + (3 × (-2)) = 0
(+2) + (2 × biloks S) + (-6) = 0
(2 × biloks S) + (-4) = 0
(2 × biloks S) = +4
biloks S = +4/2
biloks S = +2
Pembahasan :
Aturan Biloks :
Biloks unsur bebas bentuk monoatomik, diatomik, triatomik, tetraatomik, dst, memiliki harga nol. Contoh: Fe, C, H₂, Cl₂, F₂, O₂, P₄, dan S₈. Biloks atom F adalah -1. Atom logam selalu memiliki biloks positif dengan harga sesuai dengan nomor golongannya, kecuali untuk logam transisi yang memiliki biloks lebih dari satu. Biloks atom Li, Na, K, Rb, dan Cs adalah +1. Biloks atom Be, Mg, Ca, Sr, Ba, dan Ra adalah +2. Biloks atom Al adalah +3. Biloks atom H umumnya adalah +1, kecuali jika berikatan dengan unsur logam, seperti Na, biloks menjadi negatif (-1). Senyawa atom H dengan unsur logam disebut senyawa hidrida. Biloks atom O umumnya adalah -2, kecuali jika berikatan dengan atom F, atau dalam senyawaan peroksida dan superoksida. biloks atom O adalah +2 dalam OF₂, dalam senyawa peroksida (misalnya H₂O₂) berharga -1. Adapun dalam senyawa superoksida (seperti KO₂), biloks O bernilai -1/2. Jumlah seluruh biloks atom-atom penyusun satu ion sama dengan muatan ion tersebut. Contoh : S²⁻ = -2; Fe³⁺ = +3; MnO₄⁻ = -1; dan Cr₂O₇²⁻ = -2. Jumlah biloks unsur unsur pembentuk senyawa netral sama dengan nol.Pelajari Lebih Lanjut :
Materi tentang biloks brainly.co.id/tugas/2053744
Materi tentang biloks brainly.co.id/tugas/16080372
Materi tentang biloks brainly.co.id/tugas/45861
Materi tentang biloks brainly.co.id/tugas/2545758
Materi tentang biloks brainly.co.id/tugas/4908055
Materi tentang biloks https://brainly.co.id/tugas/21441190
-----------------------------------------------------------------------------------------------------
Detail Jawaban :
Kelas : 10
Mapel : Kimia
Bab : 6
Kode : 10.7.6
kata Kunci : bilangan oksidasi.
2. contoh soal tentang reaksi oksidasi dan bilangan oksidasi
Reaksi berikut yang termasuk reaksi oksidasi adalah
A. 2Na 2O > 4Na + O2
B. 2k + O2 > 2K2O
C. Cu 2O + H2 > 2 Cu + H2O
D. 2BaO2 > 2BaO + O2
E. 2Na2O2 > 2Na2O + O2
Tanda (>) tanda panah
3. contoh soal bilangan oksidasi
Soal No. 1
Tentukan bilangan oksidasi unsur S dalam senyawa H2SO4
Pembahasan
H2SO4 jika diuraikan sesuai ion-ion pembentuknya adalah:
H2SO4 → 2H+ + SO42−
Yang ditanyakan adalah biloks S, sehingga cukup melihat pada ion SO42− saja. Jumlah biloks pada ion ini harus − 2. Misal biloks S adalah x dan diingat biloks O disini adalah −2 sehingga:
x + 4(−2) = −2
x = −2 + 8 = +6
Jadi biloks S pada senyawa di atas adalah +6
Soal No. 2
Tentukan bilangan oksidasi unsur Cr dalam senyawa K2Cr2O7
Pembahasan
K2Cr2O7 terdiri atas ion K+ dan Cr2O72−.
Lihat Cr2O72− saja, misal biloks Cr adalah x:
2(x) + 7(−2 ) = −2
2x = 12
x = + 6
Biloks Cr pada K2Cr2O7 dengan demikian adalah +6
Semoga bermanfaat.
4. Tolong kerjakan soal kimia bilangan oksidasi?
saya singkat ya bilangan oksidasi=bilok
A.Cl2=0
B.k=0
C.Fe=0
D.MgCl2
bilok Mg+2bilok Cl=0
2+2bilok Cl=0
2bilok Cl=0-2=-2
bilok Cl=-2:2=-1
E.Na2O
2bilok Na+bilok O=0
2×1+(-2)=0
2+(-2)=0
0=0
Na2O=0
F.Nal
bilok Na +bilok I=0
1+bilok O=0
bilok O=0-1=-1
G.kClO2
bilok k+bilok Cl+2bilokO=0
1+bilok Cl+2(-2)=0
1+bilok Cl+(-4)=0
bilok Cl+(-4)=0-1=-1
bilok Cl=-1+4=+3
H.kClO
bilok k +bilok Cl+bilok O=0
1+bilok Cl+(-2)=0
bilok Cl+(-2)=0-1=-1
bilok Cl=-1+2=+1
I.kClO4
bilok k +bilok Cl +4bilok O=0
1+bilok Cl+4×(-2)=0
1+bilok Cl+(-8)=0
bilok Cl+(-8)=0-1=-1
bilok Cl=-1+8=+7
itu saja ya,capek ku nulis banyak sekali.
5. Bilangan oksidasi unsur....Pada zat (...) adalah….. Bilangan oksidasi unsur ……….. pada zat (...) adalah…… Bilangan oksidasi unsur ………… pada zat ( .. ) adalah…… Bilangan oksidasi unsur…………. Pada zat (...) adalah ……
Semoga Membantu
Jangan Lupa Follow Yaaa Pleaseee
6. Bilangan oksidasi unsur....Pada zat (...) adalah….. Bilangan oksidasi unsur ……….. pada zat (...) adalah…… Bilangan oksidasi unsur ………… pada zat ( .. ) adalah…… Bilangan oksidasi unsur…………. Pada zat (...) adalah ……
Jawaban:
banyak banget kok nilainya kecil tambahin dong
7. 1. Bilangan oksidasi Fe dalam Fe2O3 adalah....2. Bilangan oksidasi N dalam KNO3 adalah....3. Bilangan oksidasi Cl dalam NaOCl adalah.. 5. Bilangan oksidasi S dalam Na-2S2O3 adalah....4. Bilangan oksidasi Cr dalam Cr(OH)3 adalah....6. Bilangan oksidasi Br dalam BrO2 adalah...7. Bilangan oksidasi Cl dalam Cl2 adalah.. 8. Bilangan oksidasi Cl dalam KCl adalah....9. Bilangan oksidasi S dalam Fe2(SO4)3 adalah.... 10. Bilangan oksidasi P dalam Ca3(PO4)2 adalah....Tolong bantu jawab yah, terimakasih
Jawaban:
1. Cara Mencari Bilangan Oksidasi Atom Fe Dalam Fe2O3. bilangan oksidasi Fe dalam Fe2O3 adalah + 3 | ardra.biz.
2. Bilangan oksidasi N dalam senyawa KNO3 KNO3 terdiri dari K+ dan NO3-. Biloks N +
3. biloks O=-1. Biloks N +3.-2=-1. Biloks N=-1+6=5
4. r(OH)₃ ⇒ Cr³⁺ + 3OH⁻ Jelas kalau biloks Cr adalah +3
6. biloks atom Br dalam BrO2 adalah +4. karena biloks O adalah -2 dan terdapat 2 O sehingga menjadi -4 (-2x2).
7. hitunglah bilangan oksidasi dari Cl dalam senyawa berikut : - KCl = -1. - Cl₂ = 0. - KClO₃ = +5. - KClO₄ = +7.
8. Redoks & Biloks Kata Kunci : redoks, biloks, bilangan oksidasi, logam, non logam.
9. Total bilangan oksidasi senyawa adalah 0 (nol. Bilangn oksidasi Fe dalam adalah + 3. Bilangan oksidasi S dalam adalah +6. Bilangan oksidasi O dalam adalah -2 .
10. Bilangan oksidasi fosforus (P) dalam Ca₃(PO₄)₂ adalah +5.
8. 1.Bilangan oksidasi S dalam Na2S2O3adalah....2.Bilangan oksidasi Cℓ dalam KCℓ adalah....3.Bilangan oksidasi Cℓ dalam NaOCℓ adalah....4.Bilangan oksidasi N dalam KNO3 adalah....5. Bilangan oksidasi P dalam Ca3(PO4)2 adalah....6.Bilangan oksidasi Fe dalam Fe2O3 adalah....7.Bilangan oksidasi Cr dalam Cr(OH)3 adalah....8.Bilangan oksidasi Br dalam BrO2- adalah....9.Bilangan oksidasi S dalam Fe2(SO4)3 adalah....10.Bilangan oksidasi Cℓ dalam Cℓ2 adalah....#tolong segera dijawab,beserta penjelasansoalnya mau di kumpulsemoga yg jawab masuk surga
1. Bilangan oksidasi S dalam Na₂S₂O₃
(2×biloks Na) + (2×biloks S) + (3×biloks O) = 0
(2×(+1)) + (2×biloks S) + (3×(-2)) = 0
(+2) + (2×biloks S) + (-6) = 0
2×biloks S = +6 -2
2×biloks S = +4
biloks S = +4/2
biloks S = +2
2. Bilangan oksidasi Cl dalam KCl(biloks K) + (biloks Cl) = 0
(+1) + (biloks Cl) = 0
biloks Cl = -1
3. Bilangan oksidasi Cl dalam NaOCl(biloks Na) + (biloks O) + (biloks Cl) = 0
(+1) + (-2) + (biloks Cl) = 0
biloks Cl = +2 -1
biloks Cl = +1
4. Bilangan oksidasi N dalam KNO₃(biloks K) + (biloks N) + (3×biloks O) = 0
(+1) + (biloks N) + (3×(-2)) = 0
(+1) + (biloks N) + (-6) = 0
biloks N = +6 -1
biloks N = +5
5. Bilangan oksidasi P dalam Ca₃(PO₄)₂(3×biloks Ca) + (2×biloks P) + (8×biloks O) = 0
(3×(+2)) + (2×biloks P) + (8×(-2)) = 0
(+6) + (2×biloks P) + (-16) = 0
2×biloks P = +16 -6
2×biloks P = +10
biloks P = +10/2
biloks P = +5
6. Bilangan oksidasi Fe dalam Fe₂O₃(2×biloks Fe) + (3×biloks O) = 0
(2×biloks Fe) + (3×(-2)) = 0
(2×biloks Fe) + (-6) = 0
2×biloks Fe = +6
biloks Fe = +6/2
biloks Fe = +3
7. Bilangan oksidasi Cr dalam Cr(OH)₃(biloks Cr) + (3×biloks O) + (3×biloks H) = 0
(biloks Cr) + (3×(-2)) + (3×(+1)) = 0
(biloks Cr) + (-6) + (+3) = 0
biloks Cr = +6 -3
biloks Cr = +3
8. Bilangan oksidasi Br dalam BrO²⁻(biloks Br) + (biloks O) = -2
(biloks Br) + (-2) = -2
biloks Br = -2 +2
biloks Br = 0
9. Bilangan oksidasi S dalam Fe₂(SO₄)₃(2×biloks Fe) + (3×biloks S) + (12×biloks O) = 0
(2×(+3)) + (3×biloks S) + (12×(-2)) = 0
(+6) + (3×biloks S) + (-24) = 0
3×biloks S = +24 -6
3×biloks S = +18
biloks S = +18/3
biloks S = +6
10. Bilangan oksidasi Cl dalam Cl₂2×biloks Cl = 0
biloks Cl = 0/2
biloks Cl = 0
9. contoh penurunan bilangan oksidasi
Penurunan bilangan Oksidasi disebut Reduksi. Maka reaksi S menjadi S²⁻ adalah reaksi reduksi.
10. contoh soal reduksi oksidasi redoks
contoh soal:
1. Dapatkah anda memberikah contoh tentang Reaksi Reduksi Oksidasi?
2. Dapatkah anda menjelaskan apa itu Reaksi Redoks?
11. Tuliskan 10 aturan penentuan bilangan oksidasi
Jawaban:
Bilangan oksidasi unsur bebas adalah 0.
Unsur bebas adalah unsur yang tidak bergabung atau berikatan secara kimia dengan unsur lain. Unsur bebas terbagi menjadi dua, yaitu unsur bebas berbentuk atom, seperti C, Ca, Cu, Na, Fe, Al, Ne dan unsur bebas berbentuk molekul, seperti H2, O2, Cl2, P4, S8. Kesemua unsur-unsur tersebut akan memiliki bilangan oksidasi 0.
2. Bilangan oksidasi ion monoatom (1 atom) dan poliatom (lebih dari 1 atom) sesuai dengan jenis muatan ionnya.
Contoh:
Bilangan oksidasi ion monoatom Na+, Mg2+, dan Al3+ berturut-turut adalah +1, +2, dan +3.
Bilangan oksidasi ion poliatom NH4+, SO42-, dan PO43- berturut-turut adalah +1, -2, dan -3.
3. Bilangan oksidasi unsur pada golongan logam IA, IIA, dan IIIA sesuai dengan golongannya.
Bilangan oksidasi:
IA = H, Li, Na, K, Rb, Cs, Fr = +1.
Contoh: Bilangan oksidasi Na dalam senyawa NaCl adalah +1.
IIA = Be, Mg, Ca, Sr, Ba, Ra = +2.
Contoh: Bilangan oksidasi Mg dalam senyawa MgSO2 adalah +2.
IIIA = B, Al, Ga, In, Tl = +3
Contoh: Bilangan oksidasi Al dalam senyawa Al2O3 adalah +3.
4. Bilangan oksidasi unsur golongan transisi (golongan B) lebih dari satu.
Contoh:
Bilangan oksidasi Cu = +1 dan +2.
Bilangan oksidasi Au = +1 dan +3.
Bilangan oksidasi Sn = +3 dan +4.
5. Jumlah bilangan oksidasi unsur-unsur yang membentuk ion = jumlah muatannya.
Contoh:
NH4+ = +1
Biloks H = +1. Atom H memiliki indeks 4, maka biloks H dikalikan dengan indeks H = +4. Karena jumlah muatan NH4+ = +1, maka biloks N haruslah -3, agar ketika biloks N dan H dijumlahkan, hasilnya sesuai dengan jumlah muatannya, yaitu +1.
6. Jumlah bilangan oksidasi unsur-unsur yang membentuk senyawa = 0.
Contoh:
H2O = 0
Biloks H = +1. Atom H memiliki indeks 2, sehingga biloks H dikalikan dengan indeks H = +1 x 2 = +2. Agar jumlah biloks H dan O sama dengan 0, maka biloks O harus bernilai -2.
7. Bilangan oksidasi hidrogen (H) bila berikatan dengan logam = -1. Bila H berikatan dengan non-logam = +1.
Contoh:
Biloks H dalam AlH3 = -1.
Bukti:
Atom Al merupakan unsur logam golongan IIIA, sehingga biloks Al = +3. Ingat aturan biloks poin 6, jumlah biloks unsur-unsur yang membentuk senyawa = 0. Jadi, apabila biloks Al dan H dijumlahkan, hasilnya harus 0. Agar biloks Al + biloks H = 0, biloks H haruslah -3. Karena atom H memiliki indeks 3, maka biloks H : indeks H = -3 : 3 = -1. Terbukti jika biloks H dalam AlH3 adalah -1.
8. Bilangan oksidasi oksigen (O) dalam senyawa proksida = -1. Bilangan oksidasi O dalam senyawa non-peroksida = -2.
Contoh:
Biloks O dalam BaO2 = -1.
Bukti:
Atom Ba merupakan unsur logam golongan IIA, sehingga biloks Ba = +2. Jumlah biloks Ba dan biloks O harus 0 (aturan biloks poin 6). Oleh sebab itu, biloks O harus bernilai -2. Karena atom O memiliki indeks 2, jadi biloks O : indeks O = -2 : 2 = -1. Terbukti jika biloks O dalam BaO2 adalah -1.
12. berikan 1 contoh reaksi oksidasi dan reaksi reduksi berdasarkan bilangan oksidasi
Jawaban:
Oksidasi adalah penggabungan (pengikatan) oksigen dengan unsur/senyawa . Contoh reaksi oksidasi :
2Mg + O₂ ---> 2MgO
CH₄ + 2O₂ ---> CO₂ + 2H₂O
2CO + O₂ ---> 2CO₂
Reduksi adalah pelepasan oksigen dari senyawanya . Contoh reaksi reduksi :
2CuO ---> 2Cu + O₂
2PbO₂ ---> 2PbO + O₂
Penjelasan:
maaf kalo salah
13. Cara mengerjakan bilangan oksidasi pada soal CaS
[Bilangan Oksidasi Redoks]
Kunci
Biloks Ca=+2 (Karena Golongan IIA)
Biloks S=-2 (Golongan VIA)
14. Tuliskan contoh autoredoks dan tentukan perubahan bilangan oksidasinya
Jawaban:
Contoh reaksi autoredoks
I₂ (g) + OH⁻ (aq) ---> I⁻ (aq) + IO₃⁻ (aq) + H₂O (l)
Penjelasan:
Reaksi Redoks adalah reaksi dimana terjadi perubahan biloks dari atom unsur sebelum dan sesudah reaksi, perubahan biloks tersebut berupa reaksi oksidasi yaitu kenaikan Biloks dan reaksi reduksi yaitu penurunan Biloks.
•Oksidasi adalah pertambahan (kenaikan) bilangan oksidasi, sedangkan zat yang mengalami oksidasi disebut reduktor
•Reduksi adalah penurunan bilangan bilangan oksidasi, sedangkan zat yang mengalami reduksi disebut oksidator
sedangkan
•Reaksi Autoredoks adalah reaksi redoks dimana zat reduktor dan oskidator merupakan zat yang sama.
Berikut ini adalah contoh dari reaksi autoredoks :
I₂ (g) + OH⁻ (aq) ---> I⁻ (aq) + IO₃⁻ (aq) + H₂O (l)
I₂
biloks I = 0 (unsur bebas)
OH⁻
biloks O = -2
biloks H = +1
I⁻
biloks I = -1
IO₃⁻
biloks I + 3. biloks O = -1
biloks I + 3. (-2) = -1
biloks I = +5
H₂O
biloks H = +1
biloks O = -2
I₂ (g) + OH⁻ (aq) ---> I⁻ (aq) + IO₃⁻ (aq) + H₂O (l)
0 -2 +1 -1 +5 -2 +1 -2
Oksidasi = atom I dari biloks 0 menjadi +5
Reduksi = atom I dari biloks 0 menjadi -1
Oksidator = I₂
Reduktor = I₂
Hasil oksidasi = IO₃⁻
Hasil reduksi = I⁻
Merupakan Reaksi Autoredoks karema zat reduktor dan oskidator merupakan zat yang sama yaitu I₂.
KESIMPULAN
Reaksi Autoredoks adalah reaksi redoks dimana zat reduktor dan oskidator merupakan zat yang sama.
Terimakasih^^
15. jelaskan Pengertian reduksi, oksidasi dari berdasarkan bilanganoksidasi berikut contohnya 1?
Jawaban:
reaksi oksidasi adalah reaksi yang mengalami kenaikan bilangan oksidasi, adapun reduksi adalah reaksi yang mengalami penurunan bilangan oksidasi
Penjelasan:
maaf kalau salah,jadikan jawaban terbaik ya kak
16. Jelaskan beserta contohnya pengertian reduksi oksidasi berdasarkan perubahan bilangan oksidasi!
Jawaban:
Berdasarkan konsep perubahan bilangan oksidasi, reaksi reduksi adalah reaksi yang mengalami penurunan bilangan oksidasi, sedangkan reaksi oksidasi adalah reaksi yang mengalami kenaikan bilangan oksidasi
17. sebutkan contoh perubahan yang menunjukkan kenaikan bilangan oksidasi
Jawaban:
--
Di kehidupan sehari-hari, kita banyak menemukan fenomena-fenomena yang melibatkan reaksi kimia. Misalnya, proses fotosintesis pada tumbuhan, pengkaratan besi, pembakaran kertas dan logam, proses respirasi yang terjadi pada tubuh kita, dan masih banyak lagi. Itu semua nggak terlepas dari yang namanya reaksi kimia.
Nah, kali ini, kita akan membahas tentang salah satu jenis reaksi kimia, yaitu reaksi redoks (reduksi-oksidasi). Mulai dari konsep reaksi redoks berdasarkan pelepasan dan pengikatan oksigen, perpindahan (transfer) elektron, dan perubahan bilangan oksidasi (biloks).
Sesuai dengan namanya ya, reaksi redoks terdiri dari reaksi reduksi dan reaksi oksidasi. Berdasarkan pelepasan dan pengikatan oksigen, reaksi reduksi adalah reaksi pelepasan oksigen, sedangkan reaksi oksidasi adalah reaksi pengikatan oksigen.Coba deh kamu perhatikan persamaan reaksi penguraian oksida raksa pada gambar di atas. Di ruas sebelah kiri reaksi, terdapat senyawa oksida raksa, yaitu HgO. Sementara itu, di ruas sebelah kanan reaksi terdapat unsur Hg dan gas oksigen (O2). Itu berarti, terjadi perubahan dari HgO menjadi Hg. Nah, gas oksigen (O2) di ruas sebelah kanan menandakan terjadinya pelepasan oksigen. Karena ada pelepasan oksigen, maka reaksi ini merupakan reaksi reduksi.
Sekarang, coba perhatikan persamaan reaksi pembentukan tembaga oksida. Di ruas sebelah kiri reaksi, terdapat unsur Cu dan gas oksigen (O2). Sementara itu, di ruas sebelah kanan reaksi terdapat senyawa tembaga oksida (CuO). Artinya, unsur Cu akan mengikat oksigen dan berubah menjadi tembaga oksida (CuO). Nah, karena ada pengikatan oksigen, maka reaksi ini merupakan reaksi oksidasi.
Gampangnya sih, kalau dilihat dari persamaan reaksi kimianya, pada reaksi reduksi, gas oksigen (O2) akan berada di ruas sebelah kanan, sebagai produk. Sedangkan, pada reaksi oksidasi, gas oksigen (O2) akan berada di ruas sebelah kiri, sebagai reaktan.
Gimana, paham, ya? Sekarang kita lanjut ke konsep reaksi redoks berikutnya.
Berdasarkan perpindahan (transfer) elektron, reaksi reduksi adalah reaksi penangkapan elektron, sedangkan reaksi oksidasi adalah reaksi pelepasan elektron.Untuk menentukan reaksi redoks berdasarkan bilangan oksidasi, kamu harus tahu terlebih dulu bagaimana cara menentukan bilangan oksidasi. Materi itu sebenarnya sudah dibahas di artikel Cara Menentukan Bilangan Oksidasi Beserta Contohnya, nih. Jadi, bisa kamu baca dan pahami kembali supaya kamu jadi lebih mudah memahami konsep yang satu ini.
Nah, setelah tahu konsep biloks, coba kita tentukan apakah reaksi di bawah ini reaksi redoks atau bukan. Tapi, kita hitung biloks masing-masing unsur yang ada pada reaksinya dulu, ya!
Reaksi: CuO(s) + H2(g) ------> Cu(s) + H2O(g)
CuO ------> Cu
Ingat aturan penentuan nilai bilangan oksidasi (biloks), ya. Dalam senyawa, biloks oksigen (O) itu umumnya bernilai -2, kecuali jika oksigen berada dalam senyawa peroksida (H2O2), maka nilainya -1. Kemudian, karena CuO ini senyawa netral, maka biloks total C dan O dalam senyawa ini adalah nol. Nah, karena biloks O = -2, maka agar total biloks CuO = 0, biloks Cu harus bernilai +2. Sementara itu, Cu merupakan unsur bebas, maka biloksnya bernilai 0. Jadi, Cu mengalami penurunan biloks dari +2 ke 0, maka Cu mengalami reaksi reduksi.
H2 ------> H2O
H2 merupakan unsur bebas, jadi biloks H2 = 0. Sementara itu, biloks H pada senyawa H2O bernilai +1. Jadi, unsur H mengalami kenaikan biloks dari 0 ke +1, sehingga mengalami reaksi oksidasi.
reaksi oksidasi
H2 ------> H2O (reaksi oksidasi)
Paham ya dengan penentuan reaksi redoks berdasarkan bilangan oksidasi. Dalam hal ini, kamu memang perlu paham betul dengan aturan-aturan penentuan bilangan oksidasi. Nah, karena aturannya cukup banyak, kamu bisa mengatasinya dengan banyak berlatih soal-soal. Supaya kamu bisa benar-benar paham dan nggak hanya sebatas menghafal aja. Oke, kita lanjut ya bahasannya.
Pada reaksi redoks, terdapat unsur-unsur yang bertindak sebagai reduktor dan oksidator. Zat yang mengalami oksidasi itu disebut reduktor, sedangkan zat yang mengalami reduksi disebut oksidator.
Coba perhatikan contoh berikut ini, ya!
Reaksi: Mg(s) + 2HCl ------> MgCl2(aq) + H2(g)
Karena Mg merupakan unsur bebas, jadi biloks Mg = 0. Kemudian, biloks H pada senyawa 2HCl bernilai +1 karena unsur H berikatan dengan unsur lain dan H merupakan golongan IA. Selanjutnya, karena H = +1, berarti Cl = -1 agar total biloks 2HCl = 0.
Di ruas sebelah kanan, biloks Mg pada senyawa MgCl adalah +2 karena Mg berikatan dan merupakan unsur golongan IIA. Karena Cl memiliki indeks 2, maka biloks Cl = -1, agar total biloks MgCl2 = 0. Kemudian, karena H2 merupakan unsur bebas, maka biloksnya bernilai 0. Unsur Mg mengalami kenaikan biloks dari 0 ke +2, sehingga mengalami reaksi oksidasi. Jadi, unsur Mg disebut sebagai reduktor. Sementara itu, unsur H mengalami penurunan biloks dari +1 ke 0, sehingga mengalami reaksi reduksi. Jadi, HCl disebut sebagai oksidator.
reduktor dan oksidator.
Penjelasan:
#AYO BELAJAR
18. Contoh reaksi oksidasi yg dotinjau dari perubahan bilangan oksidasi
- Oksidasi adalah pertambahan bilangan oksidasi
- Reduksi adalah penurunan bilangan oksidasi.
Zat yang atom unsurnya mengalami oksidasi disebut reduktor, sedangkan zat yang atom unsurnya mengalami reduksi disebut oksidator.
- Oksidator adalah zat yang mengalami reduksi
- Reduktor adalah zat yang mengalami oksidasi
Contoh:
Reaksi pengambilan biji besi dari oksidanya ditunjukkan oleh reaksi berikut
Fe2O3 + 3CO → 2Fe + 3CO2
a. Tentukan zat manakah yang tereduksi dan teroksidasi b. Tentukan oksidator dan reduktor
Jawab
a. Untuk menentukan zat yang tereduksi dan zat yang teroksidasi ikuti langkah berikut:
- tentukan bilok masing-masing atom
- tentukan atom yang mengalami kenaikan bilok.
- tentukan atom yang mengalami penurunan bilok.
+3 -2 +2 -2 0 +4 -2
Fe2O3 + 3CO → 2Fe + 3CO2
Bilangan oksidasi Fe turun dari +3 menjadi 0, jadi Fe2O3 tereduksi
menjadi Fe.
Bilangan oksidasi C naik dari +2 menjadi +4, jadi CO tereduksi menjadi CO2
b.Oksidator adalah CO, reduktor adalah Fe2O
Contoh
Reaksi berikut: HI + HNO2 → NO + H2O + I2
a. Tentukan zat manakah yang tereduksi dan teroksidasi b. Tentukan oksidator dan reduktor
Jawab
a. +1 -1 +1 +3 -2 +2 -2 +1 -2 0
H I + H N O 2 → NO + H 2 O + I2
Bilangan oksidasi N turun dari +3 menjadi +2, jadi HNO2 tereduksi menjadi NO.
Bilangan oksidasi I naik dari -1 menjadi 0, jadi HI tereduksi menjadi I2
b. oksidator adalah HNO2, reduktor adalah HI
Contoh:
Apakah reaksi 2NaOH + H2SO4 → Na2SO4 + 2H2O merupakan reaksi redoks? Jawab.
Untuk menjawab persoalan tersebut harus menentukan bilangan oksidasi masing-masing atom. Jika terdapat kenaikan dan penurunan bilangan oksidasi berarti reaksi tersebut adalah reaksi edoks. Tetapi jika tidak terdapat perubahan bilangan oksidasi, maka reaksi tersebut bukan reaksi redoks.
Catatan: adanya koefisien tidak mempengaruhi bilangan oksidasi.
+1-2+1 +1 +6 -2 +1 +6-2 +1 -2
2NaOH + H 2 S O 4 → Na 2 SO 4 + 2H 2 O
Terlihat bahwa bilangan oksidasi Na, O, H, S tetap. Jadi reaksi tersebut bukan merupakan reaksi redoks.
19. perhatikan reaksi(soal) 2.tentukan atom yang mengalami perubahan bilangan oksidasi3.tentukan perubahan bilangan oksidasi atom N
Jawaban:
2. diketahui:
KMnO4 + KI + H2SO4 → MnSO4 + I2 + K2SO4 + H2O
(+1)(+7)(-2) (+1)(-1) (+1)(+6)(-2) (+2)(+6)(-2) (0) (+1)(+6)(-2) (+1)(-2)
setelah diketahui masing-masing biloks pada atom di atas, maka atom yang mengalami perubahan bilangan oksidasi adalah:
a. atom I (iodine) dari biloks (-1) ke (0) → oksidasi
b. atom Mn (mangan) dari biloks (+7) ke (+2) → reduksi
3. diketahui:
HI + HNO2 → NO + H2O + I2
(+1)(-1) (+1)(+3)(-2) (+2)(-2) (+1)(-2) (0)
setelah diketahui masing-masing biloks pada atom di atas, maka perubahan bilangan oksidasi pada atom N adalah:
• perubahan biloks atom N dari (+3) ke (+2) → mengalami reduksi
Penjelasan:
semoga membantu ya dan mohon cross check kembali. cmiiw :)
20. 15 contoh soal bilangan oksidasi
1. 2Fe2O3 + 2CO jika sudah mengalami perubahan oksidasi akan menghasilkan
2.MnO2(s) + 2HCl menghasilkan soalnya kaya no 1
21. Tentukan bilangan oksidasi dari senyawa diataskimia kelas X
biloks masing masingbdkanbsvhakjahs
22. Contoh bilangan oksidasi pada unsur ion?
Contoh : Ne, H 2, O2,Cl2,P4,C,Cu,Fe
23. Tuliskan 1 contoh persamaan reaksi reduksi oksidasi (redoks) dengan metode bilangan oksidasi
Penjelasan:
—terlampir
PEMBAHASAN:
Bilangan oksidasi adalah angka yang menunjukan jumlah elektron suatu atom yang dilepas/diterima atom dalam suatu senyawa.
Aturan bilangan oksidasi (biloks) :
Biloks unsur bebas = 0.Biloks ion dari monoatom = muatan ionnya.Biloks unsur logam dalam senyawanya selalu bertanda (+) yang besarnya tergantung dari elektron valensinya (letak golongan dalam periodik unsur).Biloks H dengan non-logam = +1, dengan logam = -1Jumlah total Biloks atom-atom dalam senyawa = 0Jumlah total Biloks atom-atom dalam ion poliatom = muatan ionnya.24. 3 contoh soal reduksi dan 3 contoh soal oksidasi
1.Tentukan bilangan oksidasi atom pada Zat/spesi
2.Menentukan jenis reaksi reduksi
3.tuliskan persamaan setengah reaksi reduksi
4.tuliskan persamaan setengah reaksi oksidasi
maaf kak cuma tau ituuu :(
25. contoh senyawa basa dari logam dengan bilangan oksidasi lebih dari satu adalah
Fe(CN)3
Karena kation Fe3+ dengan anion CN– dapat membentuk senyawa Fe(CN)3
26. Contoh soal bilangan oksidasi atom S pada ion so4^2-
SO4^2-
biloks O = -2 × 4
= -8
Bilangan oksidasi ion poliatom sama dengan muatan ionnya
SO4 = -2
Biloks S = -2 + 8
= 6
27. Materi Kimia kelas 12 bilangan oksidasi
3. Biloksnya adalah 5
4. Biloksnya adalah 54. Biloksnya adalah -3
5. Biloksnya adalah 54. Biloksnya adalah -35. Biloksnya adalah 6
Penyelesaian:
3. Diperoleh dari subtitusi biloks yang sudah diketahui pada CLO3- untuk memperoleh biloks Cl
∵Biloks total CLO3- adalah -1 ( aturan biloks 4) dan Biloks O adalah -2 (aturan biloks ke 9)
Biloks CLO3- = -1
(jumlah atom Cl x biloks atom Cl) + (jumlah atom O x biloks atom O) = -1
(1 x biloks Cl) + ( 3 x (-2)) = -1
Biloks Cl - 6 = -1
Biloks Cl= 6 - 1
Biloks Cl = +5
4. biloks H = +1
jadi N + 4 = 1
N = -3
5. biloks SO₄²⁻ = -2
biloks S + (4 × biloks O) = -2
biloks S + (4 × (-2)) = -2
biloks S + (-8) = -2
biloks S = -2 + 8
biloks S = +6
Semoga membantu, jadikan jawaban trbaik ya :)
28. 1. tulislah 2 contoh soal menentukan bilangan oksidasi atom dalam senyawa. 2. tuliskan 2 contoh soal menentukan bilangan oksidasi atom dalam ion.
Jawaban:
Contoh soal tentang menentukan bilangan oksidasi atom dalam senyawa adalah
Berapakah biloks Na dalam NaClBerapakah biloks S dalam H₂SO₄Berapakah biloks N dalam NO₃Berapakah biloks K dalam KClBerapakah biloks P dalam H₃PO₄Penjelasan:
Contoh soal tentang menentukan bilangan oksidasi atom dalam ion adalah
Berapakah biloks P dalam H₂PO₄⁻Berapakah biloks S dalam SO₄⁻²Berapakah biloks Cr dalam CrO₄⁻²Berapakah biloks Cl dalam Cl⁻Berapakah biloks N dalam NO₂⁻Pelajari lebih lanjut tentang materi perhitungan biloks ( bilangan oksidasi), pada https://brainly.co.id/tugas/21331947
#BelajarBersamaBrainly
29. 10 soal dan jawaban menghitung bilangan oksidasi, tolong di jawab dengan jelas yah :)
cuman 4 maaf yaa......
30. Berikan contoh bilangan oksidasi suatu ion tunggal sama dengan muatannya !
* Ion Positif
- Na^1+ = Biloks = Muatan = +1
- Ca^2+ = Biloks = +2
- Al^3+ = Biloks = +3
* Ion Negatif
- F^1- = Biloks = -1
31. Pengertian reaksi reduksi dan reaksi oksidasi, berdasarkan konsep"biloks (bilangan oksidasi)" berserta contohnya !
reaksi reduksi berdasarkan biloks yaitu mengalami penurunan biloks,reaksi oksidasi mengalami kenaikan biloksreaksi reduksi adalah adalah reaksi suatu senyawa yang melepaskan oksigen
32. Apa yang dimaksud dengan bilangan oksidasi dan bilangan reduksi serta beri contohnya masing-masing
bilangan reduksi itu gak ada. yang ada adalah bilangan oksidasi. tapi kalau raksi itu ada reaksi oksidasi dan reaksi reduksi
Bilangan Oksidasi yaitu : Reaksi yang melibatkan pengikatan oksigen pada suatu zat, baik unsur maupun senyawa.
Contoh:
1. Pembakaran gas alam
CH₄+2O₂ ⇒ CO₂+2H₂O
2. Oksidasi glukosa dalam tubuh (pernafasan)
C₆H₁₂O₆+6O₂ ⇒ 6CO₂+6H₂O
3. Perkaratan besi
4Fe+3O₂ ⇒ 2Fe₂O₃
Bilangan Reduksi yaitu :Reaksi pelepasan atau pengurangan oksigen dari suatu zat yang mengandung oksigen.
Contoh:
1. Fotosintesis
CO₂+H₂O ⇒ C₆H₁₂O₆+O₂
2. Reduksi bijih besi⇒ Pemurnian
Fe₂O₃+3CO ⇒ 2Fe+3CO₂
Semoga bisa membantu.. :)
33. sebutkan 3 contoh reaksi oksidasi dan reduksi berdasarkan bilangan oksidasi
3 contoh reaksi oksidasi dan reduksi :
1.H2+O2 -> H2O
2.CrO7+3C2O4^²-+14H2
3.Cu^²n -> Cu^0+2n^2+
34. Max point! Soal Kimia kelas XII. Bilangan oksidasi pada bromin.
Jawaban
pada KBrO biloksnya adalah +1
pada KBrO2 biloksnya adalah +3
pada KBrO3 biloksnya adalah +5
pada HBrO4 biloksnya adalah +7
Penjelasan:
jadi dapat disimpulkan bahwa biloks bromin tidak slalu sama, tergantung pada molekulnya
35. Tuliskan contoh reaksi yang melibatkan perubahan bilangan oksidasi dan yang tidak melibatkan perubahan bilangan oksidasi
Yang melibatkan perubahan bilangan oksidasi yaitu :
=> Zn+ + Mn <=> Zn + Mn3+
Yang tidak melibatkan bilangan oksidasi yaitu :
=> Cl- + Na+ <=> NaCl
36. 10 contoh reaksi oksidasi dan reaksi reduksi melalui perubahan bilangan oksidasi
Jawab :
10 Contoh reaksi Oksidasi dan reaksi reduksi :
a. Cr₂O₇ ²⁻ + 6Fe²⁺ + 14H⁺ ⇒ 2Cr³⁺ + 6Fe³⁺ + 7H₂O
b. 2Na₂S₂O₃ + I₂ ⇒ 2NaI + Na₂S₄O₆
c. 2KI + MnO₂ + 2H₂SO₄ ⇒ I₂ + K₂SO₄ + MnSO₄ + 2H₂O
d. Cu²⁺ + Zn ⇒ Cu + Zn²⁺
e. 3Mn²⁺ + 2MnO₄⁻ + 2H₂O ⇒ 5MnO₂ + 4H⁺
f. MnO₂ + 2NaCl + 2H₂SO₄ ⇒ MnSO₄ + Na₂SO₄ + 2H₂O + Cl₂
g. 10NO₃⁻ + I₂ + 8H⁺ ⇒ 2IO₃⁻ + 10NO₂ + 4H₂O
h. 6ClO₂ + 3H₂O ⇒ 5HClO₃ + HCl
i. 2MnO + PbO₂ + 10HNO₃ ⇒ 2HMnO₄ + 5Pb(NO₃)₂ + 4H₂O
j. 4H⁺ + 2NO₃⁻ + Cu ⇒ 2NO₂ + Cu²⁺ + 2H₂O
k. Mg + 6HNO₃ + 7H₂ ⇒ Mg(NO₃)₂ + 2NH₄NO₃ + 6H₂O
Penyelesaian Soal :
Reduksi
Ι---------------------------------Ι
a. Cr₂O₇ ²⁻ + 6Fe²⁺ + 14H⁺ ⇒ 2Cr³⁺ + 6Fe³⁺ + 7H₂O
+6 -2 +2 +1 +3 +3 +1 -2
Ι______________________Ι
Oksidasi
Oksidator : 6Fe²⁺ ⇒ 6Fe³⁺
Reduktor : Cr₂O₇ ²⁻ ⇒ 2Cr³⁺
Reduksi
Ι------------Ι
b. 2Na₂S₂O₃ + I₂ ⇒ 2NaI + Na₂S₄O₆
+1 +2 -2 0 +1 -1 +1 +2,5 -2
Ι_________________Ι
Oksidasi
Oksidator : I₂ ⇒ 2NaI
Reduktor : 2Na₂S₂O₃ ⇒ Na₂S₄O₆
Reduksi
Ι-----------------------------------------------------------Ι
c. 2KI + MnO₂ + 2H₂SO₄ ⇒ I₂ + K₂SO₄ + MnSO₄ + 2H₂O
+1 -1 +4 -2 +1 +6 -2 0 +1 +6 -2 +2 +6 -2 +1 -2
Ι_____________________Ι
Oksidasi
Oksidator : MnO₂ ⇒ MnSO₄
Reduktor : 2KI ⇒ I₂
Oksidasi
Ι-------------------Ι
d. Cu²⁺ + Zn ⇒ Cu + Zn²⁺
+2 0 0 +2
Ι___________Ι
Reduksi
Oksidator : Cu²⁺ ⇒ Cu
Reduktor : Zn ⇒ Zn²⁺
Oksidasi
Ι----------------------------------------Ι
e. 3Mn²⁺ + 2MnO₄⁻ + 2H₂O ⇒ 5MnO₂ + 4H⁺
+2 +7 -2 +1 -2 +4 -2 +1
Ι______________Ι
Reduksi
Oksidator : 2MnO₄⁻ ⇒ 5MnO₂
Reduktor : 3Mn²⁺ ⇒ 5MnO₂
Oksidasi
Ι-----------------------------------------------------------------Ι
f. MnO₂ + 2NaCl + 2H₂SO₄ ⇒ MnSO₄ + Na₂SO₄ + 2H₂O + Cl₂
+4 -2 +1 -1 +1 +6 -2 +2 +6 -2 +1 +6 -2 +1 -2 0
Ι______________________Ι
Reduksi
Oksidator : MnO₂ ⇒ MnSO₄
Reduktor : 2NaCl ⇒ Cl₂
Oksidasi
Ι----------------Ι
g. 10NO₃⁻ + I₂ + 8H⁺ ⇒ 2IO₃⁻ + 10NO₂ + 4H₂O
+5 -2 0 +1 +5 -6 +4 -2 +1 -2
Ι______________________Ι
Reduksi
Oksidator : 10NO₃⁻ ⇒ 10NO₂
Reduktor : I₂ ⇒ 2IO₃⁻
Reduksi
Ι--------------------------------------------------Ι
h. 6ClO₂ + 3H₂O ⇒ 5HClO₃ + HCl
+4 -2 +1 -2 +1 +5 -2 +1 -1
Ι__________________Ι
Oksidasi
Oksidator : 6ClO₂ ⇒ HCl
reduktor : 6ClO₂ ⇒ 5HClO₃
oksidasi
Ι--------------------------------------------Ι
i. 2MnO + PbO₂ + 10HNO₃ ⇒ 2HMnO₄ + 5Pb(NO₃)₂ + 4H₂O
+2 -2 +4 -2 +1 +5 -2 +1 +7 -2 +2 +5 2 +1 -2
Ι_________________________Ι
reduksi
reduktor : 2MnO ⇒ 2HMnO₄
oksidator : PbO₂ ⇒ Pb(NO₃)₂
reduksi
Ι----------------------Ι
j. 4H⁺ + 2NO₃⁻ + Cu ⇒ 2NO₂ + Cu²⁺ + 2H₂O
+1 +5 -2 0 +4 -2 +2 +1 -2
Ι___________Ι
oksidasi
reduktor : Cu ⇒ Cu⁺
oksidator : 2NO₃⁻ ⇒ 2NO₂
oksidasi
Ι-------------------------------Ι
k. Mg + 6HNO₃ + 7H₂ ⇒ Mg(NO₃)₂ + 2NH₄NO₃ + 6H₂O
0 +1 +5 -2 0 +2 +2 -2 -3 +1 +5 -2 +1 -2
Ι____________________Ι
reduksi
reduktor : Mg ⇒ Mg(NO₃)₂
oksidator : 6HNO₃ ⇒ 2NH₄NO₃
Pelajari Lebih Lanjut :
Materi tentang biloks brainly.co.id/tugas/2053744
Materi tentang biloks brainly.co.id/tugas/16080372
-----------------------------------------------------------------------------------------------------
Detail Jawaban :
Kelas : 10
Mapel : Kimia
Bab : 6
Kode : 10.7.6
kata Kunci : bilangan oksidasi.
37. Max point, kimia kelas XII. Bilangan oksidasi pada iodin.
Jawaban:
pada HI biloksnya -1
pada I2 biloksnya 0 karena diia unsur bebas
pada HIO biloksnya +1
pada HIO2 biloksnya +3
pada KIO3 biloksnya +5
pada HIO4 biloksnya +7
Penjelasan:
jadi dapat disimpulkan bahwa bilangan oksidasi iodine tidak selalu sama di setiap molekul, tergantung pada atom apa ia berikatan
38. contoh soal reduksi oksidasi redoks
Contoh Oksidasi :
4Fe (s) + 3O 2 (g)----- 2Fe 2 O3 (s)
(perkaratan besi)
2Mg + O2 ---- 2MgO
CH4 + O2 ----- CO 2 + 2H 2 O
Contoh reduksi ;
Fe 2 O3 (s) + 2CO 2 (g ) ----- 2Fe (s) +
3CO 2 (pembuatan besi)
2KNO 3 ---- 2KNO 2 + O2
H2 O2 ---- H2 O + O2
.
semoga bermanfaat semangat belajar nya yah jangan lupa follow dan dijadikan jawaban terbaik Tentukan oksidator, reduktor, hasil oksidasi, dan hasil reduksi pada masing-masing reaksi berikut!
H2S(g) + 2FeCl3(aq) → 2FeCl2(aq) + 2HCl(aq) + S(s)
Fe(OH)2(aq) + MnO4–(aq) → MnO2(aq) + Fe(OH)3(aq)
KClO3(aq) + 3S(s) → 2KCl(aq) + 3SO2(g)
2CuSO4(aq) + 4KI(aq) → 2CuI(aq) + I2(g) + K2SO4(aq)
Ag(s) + 2HNO3(aq) → AgNO3(aq) + NO2(g) + H2O(l)
39. Soal : 1. Tuliskan pengertian reduksi dan oksidasi! 2. Tuliskan syarat-syarat penentuan bilangan oksidasi yang telah kamu pelajari! 3. Tuliskan 3 contoh persamaan reaksi reduksi-oksidasi!
Jawaban:
1.) Oksidasi menjelaskan pelepasan elektron oleh sebuah molekul, atom, atau ion. Reduksi menjelaskan penambahan elektron oleh sebuah molekul, atom, atau ion.
Penjelasan:
MAAF HANYA ITU YG AKU TAU ^^
MAAF YA KAK
Jawaban:
Redoks atau redox adalah istilah yang menjelaskan berubahnya bilangan oksidasi (keadaan oksidasi) atom-atom dalam sebuah reaksi kimia.
Hal ini dapat berupa proses redoks yang sederhana seperti oksidasi karbon yang menghasilkan karbon dioksida, atau reduksi karbon oleh hidrogen menghasilkan metana (CH4), ataupun ia dapat berupa proses yang kompleks seperti oksidasi gula pada tubuh manusia melalui rentetan transfer elektron yang rumit.
Istilah redoks berasal dari dua konsep, yaitu reduksi dan oksidasi. Ia dapat dijelaskan dengan mudah sebagai berikut:
Oksidasi menjelaskan pelepasan elektron oleh sebuah molekul, atom, atau ion
Reduksi menjelaskan penambahan elektron oleh sebuah molekul, atom, atau ion.
Walaupun cukup tepat untuk digunakan dalam berbagai tujuan, penjelasan di atas tidaklah persis benar. Oksidasi dan reduksi tepatnya merujuk pada perubahan bilangan oksidasi karena transfer elektron yang sebenarnya tidak akan selalu terjadi.
Sehingga oksidasi lebih baik didefinisikan sebagai peningkatan bilangan oksidasi, dan reduksi sebagai penurunan bilangan oksidasi. Dalam praktiknya, transfer elektron akan selalu mengubah bilangan oksidasi, namun terdapat banyak reaksi yang diklasifikasikan sebagai “redoks” walaupun tidak ada transfer elektron dalam reaksi tersebut (misalnya yang melibatkan ikatan kovalen).
Reaksi non-redoks yang tidak melibatkan perubahan muatan formal (formal charge) dikenal sebagai reaksi metatesis.
Reaksi redoks
Ilustrasi sebuah reaksi redoks.
Contoh reaksi redoks
Salah satu contoh reaksi redoks adalah antara hidrogen dan fluorin:
40. tuliskan contoh Bilangan oksidasi
pada golongan 1A semua bilangan oksidasinya adalah +1
dan pada golongan 2A semua bilangan oksidasinya adalah +2
