contoh soal hubungan kc dan kp
1. contoh soal hubungan kc dan kp
Contoh soal hubungan Kc dan Kp
1. Pada suhu 27°C dalam ruangan dengan volume tertentu yg bertekanan 1 atm terdapat gas N2O4 yg terurai menjadi NO2 sesuai dengan reaksi :
N₂O₄ (g) ⇄ 2NO₂ (g)
R= 0,082 dan harga K= 0,489 atm, maka harga Kc pada suhu tersebut adalah 0,02
2. Pada suhu 750 K harga Kc untuk reaksi kesetimbangan : N2 + 3H2 ↔ 2NH3 adalah 4,5 x 10-2. Jika R = 0,082 maka harga Kp dari reaksi tersebut adalah 1,2.10⁻⁵.
Pembahasan[tex]\mathbf{Hukum~Kesetimbangan }[/tex]
Menurut Cato Guldberg dan Peter Waage pada tahun 1864, “Hasil kali kosentrasi produk (kanan) dipangkatkan koefisien reaksinya dibagi dengan hasil kali konsentrasi reaktan (kiri) dipangkatkan koefisien reaksinya mempunyai nilai yang sama pada suhu tertentu”. Nilai dari hukum kesetimbangan tersebut dinamakan tetapan kesetimbangan yang dilambangkan Kc.
Untuk reaksi kesetimbangan:
pA + qB ⇄ rC + sD
maka:
[tex]\boxed{\boxed{\bold{Kc~=~\frac{[C]^{r}~[D]^{s}}{[A]^{p}~[B]^{q}}}}}[/tex]
Kc : tetapan kesetimbangan
[A], [B], [C], [D] : konsentrasi zat A, B, C, D
Tetapan kesetimbangan Kc hanya dipengaruhi oleh fase gas maupaun larutan sedangkan padatan dan cairan murni tidak mempengaruhi kesetimbangan karena mekipun terdapat perubahan volume atau suhu pada kesetimbangan konsnetrasi padatan dan cairan murni tidak berubah.
[tex]\mathbf{Tetapan~Kesetimbangan~Tekanan }[/tex]
Selain tetapan kesetimbangan yang dapat dinyatakan dengan konsentrasi disebut Kc. Tetapan kesetimbangan untuk fase gas juga dapat dinyatakan dalam tekanan parsial gas atau dapat disebut juga dengan tekanan parsial kesetimbangan (P). Tetapan kesetimbangan yang berdasarka tekanan parsial kesetimbangan disebut dengan tetapan kesetimbangan parsial, Kp. Kp yaitu yaitu hasil kali tekanan parsial gas produk (kanan) dipangkatkan koefisien reaksinya dibagi dengan hasil kali tekanan parsial gas reaktan (kiri) dipangkatkan koefisien reaksinya.
Untuk reaksi kesetimbangan:
pA + qB ⇄ rC + sD
maka:
[tex]\boxed{\boxed{\bold{Kp~=~\frac{(pC)^{r}~(pD)^{s}}{(pA)^{p}~(pB)^{q}}}}}[/tex]
[tex]\boxed{\boxed{\bold{Hubungan~antara~Harga~Kc~dengan~Kp}}}[/tex]
[tex]\boxed{\boxed{\bold{Kp~=~Kc~(RT)^{\Delta n}}}}[/tex]
Keterangan:
Kp = Tetapan kesetimbangan tekanan gas (atm)
Kc = Tetapan kesetimbangan
R = Tetepan gas = 0,082 L.atm.mol-1 K-1
T = Suhu (Kelvin)
Δn = selisih jumlah koefisien gas produk (kanan) dan jumlah koefisien gas reaktan (kiri)
[tex]\boxed{\boxed{\bold{Jawab}}}[/tex]
Soal 1
Reaksi kesetimbangan :
N₂O₄ (g) ⇄ 2NO₂ (g)
koefisien 1 2
Δn = selisih jumlah koefisien gas produk (kanan) dan jumlah koefisien gas reaktan (kiri)
Δn = 2 - 1
Δn = 1
Hubungan antara Harga Kc dengan Kp
Kp = Kc [tex](RT)^{\Delta n}[/tex]
0,489 = Kc [tex](0,082~x~300)^{1}[/tex]
0,489 = 24,6 Kc
Kc = [tex]\frac{0,489}{24,6}[/tex]
Kc = 0,0199
Kc = 0,02
maka harga Kc pada suhu tersebut adalah 0,02
Soal 2
Persamaan kesetimbangan yang terjadi adalah
N₂ (g) + H₂ (g) ⇄ 2NH₃ (g)
maka rumus yang digunakan adalah
Kp = Kc [tex](RT)^{\Delta n}[/tex]
dengan
Δn = selisih jumlah koefisien gas produk (kanan) dan jumlah koefisien gas reaktan (kiri)
Δn = 2 - (1 + 3)
Δn = 2 - 4
Δn = - 2
maka rumus menjadi
Kp = Kc [tex](RT)^{-2}[/tex]
Kp = [tex]\frac{Kc}{(RT)^2}[/tex]
Kp = [tex]\frac{4,5.10^{-2}}{(0,082~x~750)^2}[/tex]
Kp = [tex]\frac{4,5.10^{-2}}{(61,5)^2}[/tex]
Kp = [tex]\frac{4,5.10^{-2}}{3782,25}[/tex]
Kp = 1,2.10⁻⁵
[tex]\mathbf{Pelajari~Lebih~Lanjut }[/tex]
Tetapan kesetimbangan konsentrasi (Kc) https://brainly.co.id/tugas/18895432 , https://brainly.co.id/tugas/18895389 , https://brainly.co.id/tugas/18753313 , https://brainly.co.id/tugas/8849571 , https://brainly.co.id/tugas/13071453 , Tetapan kesetimbangan parsial (Kp) https://brainly.co.id/tugas/18895493 , https://brainly.co.id/tugas/19211876 , https://brainly.co.id/tugas/19988124 , https://brainly.co.id/tugas/20254405, https://brainly.co.id/tugas/20358597, https://brainly.co.id/tugas/10981845 Hubungan Kc dan Kp https://brainly.co.id/tugas/19265481 , https://brainly.co.id/tugas/19322944, https://brainly.co.id/tugas/8810665
----------------------------------------------
[tex]\mathbf{Detil~Jawaban }[/tex]
Mapel : Kimia
Bab : Kesetimbangan
Kelas : XI
Semester : 1
Kode : 11.7.4
Kata kunci : Kp, Kc, tetapan kesetimbangan konsnetrasi, tetepan kesetimbangan tekanan
2. contoh soal dan pembahasan hubungan kp dan kc
kc adalah soal inisiatif dan kp adalahsift dkss
3. Menjawab soal Kc dan Kp
Kimia Kelas XISemester 1Bab Kesetimbangan KimiaSub Bab Tetapan KesetimbanganJawaban:Kc = 0,8 Kp = 0,8
Cara penyelesaian ada di lampiran
Penjelasan:
Kesetimbangan Kimia=> Reaksi kesetimbangan yaitu reaksi yang hasil reaksinya dapat membentuk zat pereaksi kembali. Reaksi ini disebut juga reaksi 2 arah / reaksi bolak-balik (reversible).
1. Tetapan Kesetimbangan Berdasarkan Konsentrasi (Kc)=> Dihitung berdasarkan hasil kali konsentrasi zat-zat hasil reaksi dibagi dengan hasil kali konsentrasi zat-zat pereaksi setelah masing-masing zat dipangkatkan dengan koefisiennya menurut persamaan reaksi kesetimbangan.
Reaksi: mA + nB —> pC + qD
Reaksi: mA + nB —> pC + qDKc = [C]^p × [D]^q / [A]^m × [B]^n
Catatan: Tetapan Kc hanya berlaku untuk zat yang berupa gas (g) & larutan (aq) sedangkan padatan (s) & cairan (l) tidak berlaku.
2. Tetapan Kesetimbangan Berdasarkan Tekanan Parsial (Kp)=> Dihitung berdasarkan hasil kali tekanan parsial gas-gas hasil reaksi dibagi dengan hasil kali tekanan parsial gas-gas pereaksi setelah masing-masing dipangkatkan dengan koefisiennya menurut persamaan reaksi kesetimbangan. Tekanan parsial adalah tekanan bagain tiap-tiap gas.
Reaksi: mA + nB <=> pC + qD
Kp = (PC)^p × (PD)^q / (PA)^m × (PB)^n
di mana,
Ptotal = PA + PB + PC + PD
PA (tekanan parsial gas A) = mol A / mol total × Ptotal
Catatan: Tetapan Kp hanya berlaku untuk zat yang berupa gas (g) saja.
Hubungan Kc & Kp
Kp = Kc × (RT)^∆n
Keterangan:
R = tetapan gas (0,083 L.atm.mol^-1.K^-1)
T = suhu mutlak (K) = °C + 273
∆n = jumlah koefisien gas kanan - jumlah koefisien gas kiri
——Jangan lupa jadikan jawaban terbaik ya——4. tolong dong kasih contoh kp pk kpk plese jawab
contoh kpk 5 dan 3 yaitu :
kpk 5:5,10,[15],20,25,30,35,40,45,50
kpk 3:3,6,9,12,[15],18,21,24,27,30
maaf kalo salah saya bingung dgn soalnya
tolong jadika jawaban yang terbaik ya kak plisss
5. KP dari 8 dan 16 adalahKP dari 18 dan 24 adalah
Jawab:
1. 16
2. 72
Penjelasan dengan langkah-langkah:
1.) KPK dari 8 & 16 Adalah :
8 = 8, 16, 24
16 = 16, 32
Jadi Adalah 16
2.) 18 = 2 × 3²
24 = 3 ×2³
KPK = 3² × 2³
= 72
← Semoga Membantu →∞∞∞∞∞∞∞∞∞∞∞∞∞∞∞∞∞∞∞∞∞∞∞∞∞∞∞∞∞Jawaban:
KPK dari 18 dan 16 adalah 16KPK dari 18 dan 24 adalah 72Penjelasan dengan langkah-langkah:
Penjelasan dengan langkah langkahnya digambar ya6. Tentukan diameter piston jika tekananya 1250 kp/cm, yang akan menghasilkan gaya sebesar 12500 kp
P = F/A
1250 = 12500/A
1250A = 12500
A = 10 cm
semoga membantu! ^^
7. perbedaan Kc dan Kp?
Mata pelajaran : Kimia
Kelas : XI SMA
Kategori : kesetimbangan
Kode kategori berdasarkan kurikulum KTSP : 11.7.4
Kata kunci : tetapan kesetimbangan konsentrasi (Kc), tetapan kesetimbangan tekanan (Kp)
Jawab :
Perbedaan antara tetapan kesetimbangan konsentrasi (Kc) dengan tetapan kesetimbangan tekanan (Kp) yaitu :
1. Pada Kc fase zat yang dimasukkan dalam rumus Kc adalah gas (g) dan larutan (aq), sedangkan Kp hanya fase gas (g) saja.
2. Pada Kc yang dihitung adalah konsentrasi atau molaritas reaktan dan produk sedangkan Kp dihitung dari tekanan parsial reaktan dan produk.
Penjelasan :
Kesetimbangan adalah keadaan yang menunjukkan bahwa kecepatan reaksi pembentukan produk sama dengan kecepatan reaksi pembentukan reaktan. Artinya, laju pengurangan reaktan (V reaktan) sama dengan laju pembentukan produk (V produk). Dapat dikatakan dalam keadaan setiap Rekasi dapat berjalan secara reversibel (bolak balik).
Kesetimbangan dibagi menjadi dua yaitu kesetimbangan homogen dan heterogen. Kesetimbangan homogen adalah kesetimbangan dimana fase reaktan maupun produk sama. Contohnya reaksi pembentukan gas amonia (NH3) dari reaksi antara gas nitrogen (N2) dan gas hidrogen (H2) dan sebaliknya. Sedangkan kesetimbangan heterogen adalah kesetimbangan dimana dalam reaksi terdapat lebih dari 1 fase. Contohnya reaksi penguraian dari Fe2O3 (s) menjadi gas oksigen (O2) dan logam besi (Fe).
Dalam reaksi kesetimbangan, reaksi berlangsung bolak balik dan memiliki tetapan kesetimbangan (K). Tetapan kesetimbangan dibagi menjadi 2 yaitu tetapan kesetimbangan konsentrasi (Kc) dan tetapan kesetimbangan tekanan (Kp). Tetapan kesetimbangan konsentrasi dapat dihitung dari konsentrasi reaktan dan produk. Reaktan dan produknya dapat berupa larutan (aq) atau gas (g). Rumus tetapan kesetimbangannya :
Kc = [produk]^koefisien / [reaktan]^koefisien
Terapan kesetimbangan tekanan (Kp) dapat dihitung dari tekanan parsial reaktan dan produk. Jumlah dari tekanan parsial reaktan dan produk disebut tekanan total. Terapan kesetimbangan tekanan bergantung pada fase gas saja. Rumus terapan kesetimbangannya :
Kp = (P produk)^koefisien / (P reaktan)^koefisien
*Tanda ^ adalah pangkat.
8. kp dari 16,20,dan 24
16=2×2×2×2
20=2²×5
24=2³×3
KPK ; 2⁴ ×3×5 = 240faktorisasi primanya=
16=2×2×2×2
20=2×2×5
24=2×2×2×3
kpk=(2×2×2×2)×5×3
=16×5=80×3
=240
maaf kalau salah
9. Pernyataan Kc pada 250oC yang benar untuk reaksi N2(g) + 3H2(g) ↔ 2NH3 (g) adalah A. Kc = Kp / (RT)2 B. Kc = Kp / RT C. Kc = Kp. (RT)2 D. Kc = Kp. R. T E. Kc = Kp. (R.T)1/2
Jawaban:
C. Kc = Kp (RT)2
Penjelasan:
Hubungan antara Kp dan Kc:
[tex]Kp=Kc \: {(RT)}^{Δn} [/tex]
Di mana:
R = Tetapan gas umum (0,082 L atm/ mol K)
T = Suhu (Kelvin = K)
n = Selisih koefisien gas produk - reaktan
Pada reaksi setara N2(g) + 3H2(g) ↔ 2NH3 (g)
n = Koefisien NH3 - (koefisien N2 + koefisien H2) = 2 - 4 = - 2
[tex]Kp=Kc \: {(RT)}^{ - 2} [/tex]
[tex]Kc = \frac{Kp}{{(RT)}^{ - 2}}[/tex]
[tex]Kc=Kp\: {(RT)}^{ 2} [/tex]
10. berapa harga Kp reaksi tsbut adalah..pada soal no.7
semoga membantu yaaaa
11. Tentukan tiga contoh reaksi kesetimbangan pada suhu T K yang mempunyai nilai Kc sama dengan Kp.
semoga kebaca dan membantu yaaaa
12. bahasa arab kp apa?
bahasa arab kapan itu adalah mata
13. Apa yang dimaksud kp dan kc
Jawaban:
KC adalah gas
kp adalah fase gas
Penjelasan:
maaf kalo salah
14. hubungan antara kc dan kp
Jika suatu reaksi kimia dinyatakan dengan persamaan :
aA ⇔ bB + nC
Hubungan antara Kc dan Kp dinyatakan dengan persamaan
Kp = (Pᵇ B)(Pⁿ C)/(Pᵃ A)
dimana Kp = Kc (RT)ⁿ dan n = (b+n) - a
Pembahasan
Kesetimbangan kimia terjadi pada reaksi kimia reversibel, yakni reaksi dimana produk dapat mengalami reaksi balik menjadi reaktan. Kesetimbangan kimia terjadi ketika laju reaksi maju sama dengan laju reaksi balik dan konsentrasi senyawa-senyawa produk dan reaktan sudah tidak berubah lagi.
Kesetimbangan kimia dinyatakan dengan tetapan kesetimbangan yang disimbolkan dengan Kc. Kc merupakan rasio dari perkalian konsentrasi senyawa-senyawa reaktan dibagi perkalian konsentrasi senyawa-senyawa produk. Untuk reaksi homogen dalam fasa gas, konsentrasi senyawa dilambangkan dengan tekanan parsial p, sehingga tetapan kesetimbangan dinatakan dengan Kp.
Jika suatu reaksi kimia dinyatakan dengan persamaan :
aA ⇔ bB + nC
maka tetapan kesetimbangan Kc dinyataka dengan persamaan
Kc = [B]ᵇ[C]ⁿ/[A]ᵃ
Kesetimbangan kimia dapat bergeser ke kanan (ke arah produk) dan ke kiri ( kearah reaktan). Berikut ini adalah beberapa faktor yang mempengaruhi kesetimbangan :
Konsentrasi, penambahan konsentrasi reaktan akan menggeser kesetimbangan ke kanan sehingga diperoleh produk lebih banyak.Temperatur, peningkatan temperatur akan menggeser kesetimbangan ke arah reaksi endoterm.Tekanan, penambahan tekanan akan menggeser kesetimbangan ke arah fraksi yang memiliki jumlah koefisien lebih kecil.Volum, penambahan volum akan menggeser kesetimbangan ke arah fraksi yang memiliki jumlah koefisien yang lebih besar.Katalis tidak mempengaruhi kesetimbanganPelajari lebih lanjutKesetimbangan kimia di link brainly.co.id/tugas/13004401Laju reaksi di link brainly.co.id/tugas/9640411Tetapan kesetimbangan kimia di link brainly.co.id/tugas/10721692Detail TambahanKelas : XI SMA
Mapel : Kimia
Materi : Kesetimbangan Kimia
Kode : 11.7.4
Kata Kunci : Kesetimbangan kimia, Kp, Kc
15. Diketahui reaksi kesetimbangansebagai berikut : 2HI (g) ⇌ H2 (g) + I2 (g) Persamaan tetapan kesetimbangan Tekanan (Kp) untuk reaksi kesetimbangan tersebut adalah ....a. Kp = Kcb. Kp = Kc (RT)c. Kp = Kc (RT)2d. Kp = Kc (RT)1/2e. Kp = Kc (RT)3
Bab : Kesetimbangan Kimia
Kelas : 11
Kode : 11.7.4
Kata Kunci : kesetimbangan, Kp, Kc
Pertanyaan :
Persamaan tetapan kesetimbangan Tekanan (Kp) untuk reaksi kesetimbangan tersebut adalah
Pembahasan
Hubungan Kp dan Kc adalah
Kp = Kc (RT)^Δn
Δn = jumlah koefisien senyawa produk - koefisien senyawa reaktan
= 1 (koefisien H2) + 1(koefisien I2) - 2(koefisien HI)
= 2 - 2 = 0
sehingga
Kp = Kc (RT)^0
= Kc . 1
Kp = Kc
Jawab : A
Pelajari lebih lanjut
Hubungan Kc dan Kp https://brainly.co.id/tugas/7231124
https://brainly.co.id/tugas/5087145
16. K3=...K6=...kp=.....
Kelipatan 3 = 3, 6, 9, 12, 15, 18, ........
Kelipatan 6 = 6, 12, 18, 24, 30, 36, .........
KPK = 6
Semoga membantu
Jawaban:
kelipatan 3=3,6,,9,15,18
kelipatan 6=6,12,1614,30,36
Penjelasan dengan langkah-langkah:
KPK=kelipatan persekutuan kecil
17. pada saat apa kc sama dengan kp
Pada sata koefisen yang di kanan jumlahnya sama dengan koefisien yang di kiri
18. cara menjawab soal cerita ttg kp dan fpb thanks
kamu harus membuat pohon faktor lalu bagilah semua angka itu ke angka yang paling kecil
19. KP dari 3 dan 5 adalah
Jawaban:
15
Penjelasan dengan langkah-langkah:
= 3 × 5
= 15
jadi, KPK dari 3 dan 5 adalah 15
DETAIL:
Pelajaran: Matematika
Materi. : KPK
Semoga bermanfaat dan membantu#
*╔✨✨ ══════╗*
*➡️ RoN4ld0o7 ⬅️*
*╚══════ ✔️✔️╝*
Jawaban:
KPK dari 3 dan 5 adalah 15.
Penjelasan dengan langkah-langkah:
Faktorisasi prima dari angka 3 = 3 × 1
Faktorisasi prima dari angka 5 = 5 × 1
KPK dari 3 dan 5 =
= 3 × 5
= 15.
~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~
Semoga Membantu20. kp dari 6 dan 8 adalah
KPK dari 6 dan 8
6=2×3
8=2×2×2
jadi KPK 6 dan 8 adalah =24.
semoga membantu:-)
21. kp dari 6 dan 8 adalah
2³×3=8×3=24
maaf kalau salah
cek........................22. Qwiz ! Tntukan permutasi dri kata "kp" - - - - - - - - kgn jd kp hiks :'
Jawab:
2 susunan kata
Penjelasan dengan langkah-langkah:
kp
k = 1
p = 1
____ +
n = 2
2!
2 x 1
2 susunan kata
Jawaban:
kp = 2
Penjelasan dengan langkah-langkah:
KPK=1
P=1
TOTAL HURUF = 2
UNSUR GANDA = -
P = 2!
P = 2.1
P = 2
-EASY-
23. kpk dari kp 8 dan 9 adalah kpk dari 8 dan 9 adalah= ____,____,_____,______, kpk dan kp dari 6 dan 8 adalah kpk dan kp dari 6 dan 8 adalah ____,____,_____,_____,
Jawaban:
KPK dari 8 dan 9 = 2 × 2 × 2 × 3 × 3 atau 2³ × 3²
KPK dari 6 dan 8 = Jadi, kelipatan persekutuan terkecil dari dua bilangan bulat adalah bilangan bulat positif terkecil yang dapat dibagi oleh kedua bilangan. Misal kita ambil KPK dari 6 dan 8 adalah 24; karena himpunan kelipatan bilangan bulat 6 = ( 6, 12, 18, 24, 30, 36, , …), dan 8 = ( 8, 16, 24, 32, 40, 48, …)
Penjelasan dengan langkah-langkah:
Kasih jawaban tercerdas ya
24. contoh-contoh reaksi yang mempunyai nilai kp=nilai kc
Nilai Kp = Kc manakala jumlah koefisien zat2 berfasa gas di ruas kiri sama dengan ruas kanan.
Contoh:
H2(g) + I2(g) <=> 2HI(g)
C(s) + O2(g) <=> CO(g)
N2(g) + O2(g) <=> 2NO(g)
25. apa yang kamu ketahui tentang KP resenter.
KPresenter adalah program presentasi yang merupakan bagian dari KOffice, paket aplikasi office terintegrasi untuk desktop KDE.
26. bantu aku hitung nihh tinggal dikit lagiKp =(0.1)⁴ / (08) (3.2)²Kp =
Jawaban:
0,01x0,01=0,0001. 3,2x3,2=10,24. maka
Penjelasan:
kp=0,0001/08x10,24=0,0001/81,92=0,08192
27. Apa arti kp di rp danapakah kp dan kape itu berbeda?pliss jawab dong☺
Jawaban:
kp di rp adalah Konten Player
Penjelasan:
Konten player digunakan anak rp untuk membuat konten yang berbau rp.
dan setau aku kalo kape itu yang buat ngupas/ngerok cat lama yang ada di dinding dan kayu, bisa juga buat nambal lubang atau retakan pada dinding dan lantai.
#maaf klo salah&semoga membantu ^_^
28. KP dari 14 dan 18 adalah
Jawaban:
126
Penjelasan dengan langkah-langkah:
KPK = 2 x 3 x 3 x 7
= 126
Semoga membantu
29. maka nilai KP reaksi tersebut adalah
[tex]kp \: = \frac{(n2) (h2)^{3} }{(nh3) ^{2} } \\ [/tex]
dalam wujud gas, maka volumenya sama untuk semua komponen baik reaktan maupun hasil reaksi, maka molaritas sebanding dengan jumlah mol masing-masing komponen.
[tex]kp = \frac{(0.2)x(0.1) ^{3} }{ {(0.3)}^{2} } [/tex]
= 0,2 x 0,001/0,09 =
[tex]7.384 \: x \: 10 ^{ - 5} [/tex]
30. Tentukan ini !!! KP/Pengmbnn =
Q= m×U tuh kaya gitu
31. mau nanya dong kak, kp itu apa?
Jawaban:
konten player. jadi dulu anak rp pada ngonten di tiktok terus namanya kp. tapi sekarang kape udah bubar karena pada banyak bocil dan banyak yang nge drama. jadi jangan jadi kape ya cmiw
32. kp dari 18 dan 29 adalah
Jawaban:
18 = 2 × 3²
29 = 29
Penjelasan dengan langkah-langkah:
kpk= 2×3²×29=522
Jawaban:
18
/\
2. 9
/\
3. 3
=> 2×3²
faktor 29=29
KPK=3²×2×29
=522
maaf kalau salahno copasno ngasalfollowjadikan jawaban tercerdasBA ya33. pada reaksi kesetimbangan: PCl5(g)↔ PCl3(g) + Cl2(g) berlaku a. Kp = Kc RT b.Kp =Kc c. Kp = 1/Kc d. Kp = 1/2Kc e. Kp = 3Kc
PCl₅ ⇆ PCl₃ + Cl₂
Jumlah koefisein reaktan = 1
Jumlah koefisien produk = 1 + 1 = 2
Δn = Σkoefisein produk - Σkoefisein reaktan
Ingat rumus ini :
[tex]Kp = Kc \ (RT)^{\Delta n}[/tex]
[tex]Kp = Kc \ (RT)^{2- 1}[/tex]
[tex]Kp = Kc \ (RT)^1[/tex]
[tex]Kp = Kc \ RT[/tex]
Sehingga, pada kesetimbangan
PCl₅ ⇆ PCl₃ + Cl₂
Berlaku
[tex]Kp = Kc \ RT[/tex] (Jawaban A)
34. KP dari 8 dan 16 adalah
Jawaban:
16
Penjelasan dengan langkah-langkah:
2 |8 16
2 |4 8
2 |2 4
2 |1 2
|1 1
KPK = 2 × 2 × 2 × 2
= 16
semoga membantuCMIIW
35. KP dari 18 dan 24 adalah
Jawaban:
faktorisasi prima dari
[tex]18 = 2 \times {3}^{2} \\ 24 = {2}^{3} \times 3[/tex]
KPK dari 18 dan 24 adalah
[tex] = {2}^{3} \times {3}^{2} \\ = 8 \times 9 \\ = 72[/tex]
36. 35. Kucing kuning berekor pendek (KKPP) kawin dengan kucing belang berekor panjang(kkpp). Jenis gamet pada Fı yang menghasilkan sifat fenotip baru yang tidak samadengan induknya adalah ...A. KP dan kpC. KP dan kpB. Kp dan KpD. kp dan kp
Jawaban:
jawaban nya adalah A.KP dan kp
37. Hubungan Kc dan Kp dari reaksi C6H12O6 (s) + 6 O2 (g) ( 6 CO2 (g) + 6 H2O (l) a. Kp = Kc (RT)-1 b. Kp = Kc (RT) c. Kp = Kc (RT)5 d. Kp = Kc (RT)6 e. Kp = Kc
Jawaban:
Jawabannya adalah e.kp=kc
38. Berdasarkan data Kp dan Kc maka hubungan keduanya dapat dituliskan dalam persamaan ... A.Kp=Kc(RT) B.Kp = Kc (RT)2 C. Kp= Kc/RT D. Kp = Kc/(RT)2 E. Kp= Kc log (RT)
kalo menurut sya sih yang :B
39. Tentukan panjang KP?
kapeka
maaf kalo salahkpk kah
kpk= kelipatan Persekutuan Terkecil
40. kp dari 12 dan 30 adalah
60
12×5 = 60
30×2 = 60KPK nya itu bilangan terkecil yg bisa dibagi 12 dan 30.
Jadi, kpk nya adalah 60
