Contoh Soal Teori Asam Basa Bronsted Lowry

oleh
Contoh Soal Teori Asam Basa Bronsted Lowry

teori asam basa menurut bronsted-lowry dan contohnya

Daftar Isi

1. teori asam basa menurut bronsted-lowry dan contohnya


Asam adalah spesi yang memberikan donor proton sedangkan basa adalah spesi yang menerima proton dalam suatu reaksi transfer proton

Contoh dari teori asam basa Bronsted Lowry :
HCl(aq) + H2O(l)  --->                  H3O+(aq) + Cl-(aq)
        asam-1      basa-2                     asam-2     basa-1
HCl dengan Cl- merupakan pasangan asam-basa konjugasi.
H3O+ dengan H2O merupakan pasangan asam-basa konjugasi.


2. apa saja contoh-contoh senyawa asam basa menurut teori Bronsted Lowry ?


1. HCl + H2O ⇒ Cl- + H3O+
2. NH3 + H2O ⇒ NH4+ + OH-
3. H2SO4 + H2O ⇒ HSO4- + H3O+
Asam + Basa = basa konjugat + asam konjugat.

Basa konjugat adalah ion atau molekul yang dihasilkan setelah asam kehilangan protonnya, sedangkan asam konjugat adalah spesi yang dihasilkan ketika basa menerima proton. Reaksi ini bersifat reversibel dan dapat berjalan terbalik maupun ke depan.



Jawaban:

basa adalah zat yang dapat menerima (penerima donor) proton


4. teori asam-basa bronsted-lowry secara singkat ?


asam : sebagai pendonor H+
basa : sebagai akseptor H+
Johannes Bronsted dan Thomas Lowry pada tahun 1923, menggunakan asumsi sederhana yaitu: Asam memberikan ion H+ pada ion atau molekul lainnya, yang bertindak sebagai basa.

Dalam kimia, teori Brønsted-Lowry adalah teori mengenai asam basa yang digagaskan oleh Johannes Nicolaus Bronsted dan Thomas Martin Lowry pada  tahun 1923 secara terpisah. Dalam teori ini, asam Brønsted didefinisikan sebagai sebuah molekul atau ion yang mampu melepaskan atau "mendonorkan" kation hidrogen (proton, H+), dan basa Brønsted sebagai spesi kimia yang mampu menarik atau "menerima" kation hidrogen (proton).

5. jelaskan teori asam basa menurut bronsted dan lowry​


Menurut konsep Bronsted dan Lowry, zat yang memiliki kecenderungan untuk menyumbangkan ion H+ pada zat lain adalah asam. Sedangkan zat yang memiliki kecenderungan untuk menerima ion H+ dari zat lain adalah basa. Senyawa yang dapat bertindak sebagai asam basa Bronsted-Lowry disebut amfoter

Jawaban:

Menurut konsep Bronsted dan Lowry, zat yang memiliki kecenderungan untuk menyumbangkan ion H+ pada zat lain adalah asam. Sedangkan zat yang memiliki kecenderungan untuk menerima ion H+ dari zat lain adalah basa. Senyawa yang dapat bertindak sebagai asam basa Bronsted-Lowry disebut amfoter.

semoga membantu


6. Contoh 5 soal tentang asam basa bronsted lowry ?


Contoh soal tentang asam basa bronsted lowry

Apakah yang di maksud asam menurut teori Bronsted lowry .?Apakah yang di maksud basa menurut teori Bronsted lowry .?Sebutkan 4 contoh reaksi asam basa bronsted lowry !Apakah yang dimaksud dengan proton donor pada teori asam basa bronsted lowry .?Apakah yang dimaksud dengan proton aseptor pada teori asam basa bronsted lowry. ?Pembahasan

Setelah kita simak contoh soal mengenai teori asam basa bronsted lowry. Sekarang saya akan mengulas jawaban dari soal-soal tersebut

Apakah yang di maksud asam menurut teori Bronsted lowry .?

Jawaban

Asam menurut teori bronsted loewry adalah ion, molekul atau senyawa yang memberikan proton  [tex]H^+[/tex] kepada zat lain

Apakah yang di maksud basa menurut teori Bronsted lowry .?

Jawaban

Basa menurut teori bronsted loewry adalah ion, molekul atau senyawa yang menerima proton  [tex]H^+[/tex] dari  zat lain

Sebutkan 4 contoh reaksi asam basa bronsted lowry !

Jawaban

Contoh asam basa menurut teori bronsted lowry


[tex]HCl[/tex] +  [tex]H_{2}O[/tex] → [tex]H_{3}O^+[/tex] +  [tex]Cl^-[/tex]

 [tex]H_{2}O[/tex] +  [tex]H_{2}O[/tex] → [tex]H_{3}O^+[/tex] +  [tex]OH^-[/tex]

 [tex]H_{2}O[/tex] +  [tex]NH_{3}[/tex] → [tex]NH_{4}^+[/tex] +  [tex]OH^-[/tex]

 [tex]H_{2}O[/tex] +  [tex](PO_{4})^-^3[/tex] → [tex]HPO_{4}^-^2[/tex] +  [tex]OH^-[/tex]

Apakah yang dimaksud dengan proton donor pada teori asam basa bronsted lowry .?

Jawaban

Maksud dari proton donor pada teori asam basa bronsted lowry adalah ion, molekul atau senyawa yang memberikan proton  [tex]H^+[/tex] kepada zat lain,   yaitu Asam

Apakah yang dimaksud dengan proton aseptor pada teori asam basa bronsted lowry. ?

Maksud dari proton aseptor pada teori asam basa bronsted lowry adalah ion, molekul atau senyawa yang menerima proton  [tex]H^+[/tex] dari zat lain, yaitu basa.

----------------------------

Terdapat 3 teori asam basa basa, yaitu

Teori asam basa ArrheniusTeori asam basa Bronsted LowryTeori asam basa Lewis
Teori Asam Basa Arrhenius

Asam menurut teori Arrhenius adalah suatu zat yang membentuk atau menghasilkan ion  [tex]H^+[/tex] jika zat tersebut dilarutkan ke dalam air

Contoh asam  Arrhenius

[tex]HF[/tex] →  [tex]H^+[/tex] +  [tex]F^-[/tex] [tex]HBr[/tex] →  [tex]H^+[/tex] +  [tex]Br^-[/tex] [tex]H_{2}SO_{4}[/tex] →  [tex]2H^+[/tex] +  [tex]SO_{4}^-^2[/tex] [tex]CH_{3}COOH[/tex] →  [tex]H^+[/tex] +  [tex]CH_{3}COO^-[/tex]

Basa menurut teori Arrhenius adalah suatu zat yang membentuk atau menghasilkan ion  [tex]OH^-[/tex] jika zat tersebut dilarutkan ke dalam air

Contoh  basa Arrhenius

[tex]NaOH[/tex] →  [tex]Na^+[/tex] +  [tex]OH^-[/tex] [tex]KOH[/tex] →  [tex]K^+[/tex] +  [tex]OH^-[/tex] [tex]Ba(OH)_{2}[/tex] →  [tex]Ba^+^2[/tex] +  [tex]2OH^-[/tex] [tex]Ca(OH)_{2}[/tex] →  [tex]Ca^+^2[/tex] +  [tex]2OH^-[/tex]
Teori Asam Basa Bronsted Lowry

Asam menurut teori bronsted loewry adalah ion, molekul atau senyawa yang memberikan proton  [tex]H^+[/tex] kepada zat lain

Basa menurut teori bronsted loewry adalah ion, molekul atau senyawa yang menerima proton  [tex]H^+[/tex] dari  zat lain

Contoh asam basa menurut teori bronsted lowry

[tex]HCl[/tex] +  [tex]H_{2}O[/tex] → [tex]H_{3}O^+[/tex] +  [tex]Cl^-[/tex]  [tex]H_{2}O[/tex] +  [tex]H_{2}O[/tex] → [tex]H_{3}O^+[/tex] +  [tex]OH^-[/tex]  [tex]H_{2}O[/tex] +  [tex]NH_{3}[/tex] → [tex]NH_{4}^+[/tex] +  [tex]OH^-[/tex]  [tex]H_{2}O[/tex] +  [tex](PO_{4})^-^3[/tex] → [tex]HPO_{4}^-^2[/tex] +  [tex]OH^-[/tex]
Teori Asam Basa Lewis  

Asam menurut teori lewis adalah  senyawa kimia yang memiliki kemampuan untuk  menerima pasangan elektron dari senyawa lain.


Asam menurut teori lewis adalah  senyawa kimia yang memiliki kemampuan untuk  memberi pasangan elektron kepada senyawa lain.


Contoh asam basa menurut teori lewis

[tex]H^+[/tex] +  [tex](NH_{3})^+[/tex] → [tex](NH_{4})^+[/tex] [tex]Ag^+[/tex] +  [tex]2NH_{3}[/tex] → [tex]Ag(NH_{3})_{2}^+[/tex]
Pelajari lebih lanjutMateri tentang soal asam basa bronsted lowry, di link https://brainly.co.id/tugas/112074Materi tentang asam Basa Lewis, di link  brainly.co.id/tugas/20843800Materi tentang asam basa konjugasi di link https://brainly.co.id/tugas/5033956

=====================================

Detail jawaban

Kelas : XI

Mata pelajaran : Kimia

Bab : Larutan asam basa dan pH

Kode : 11.7.5

Kata kunci :  asam, basa, lewis, bronsted lowry, lewis, arrhenius, teori asam basa, contoh soal


7. Jelaskan persoalan yang terdapat pada teori asam basa arrhenius, bronsted-lowry dan lewis


Jawaban:

Mata pelajaran : Kimia

Kelas : XI SMA

Kategori : Asam basa

Kode kategori berdasarkan kurikulum KTSP : 11.7.5

Kata kunci : teori asam basa

Jawaban :

Teori asam basa terdiri dari :

1. Menurut Arhenius

Asam adalah zat yang dapat menghasilkan ion H+ di dalam air, sedangkan basa adalah zat yang dapat menghasilkan ion OH- di dalam air. Contohnya :

HCl -------> H+ + Cl-

CH3COOH -------> CH3COO- + H+

KOH ------> K+ + OH-

NH4OH ------> NH4+ + OH-

2. Menurut Bronsted Lowry

Asam adalah spesi yang dapat mendonorkan proton/ H+ sedangkan basa adalah spesi yang dapat menerima proton/ H+.

Contohnya :

H2O + CO3 ²- ------> OH- + HCO3 -

asam 1 basa 2 basa 1 asam 2

HPO4 ²- + NH3 ------> PO4 ³- + NH4+

asam 1 basa 2 basa 1 asam 2

3. Menurut Lewis

Asam adalah spesi yang dapat menerima pasangan elektron sedangkan basa adalah spesi yang dapat memberikan pasangan elektron.

Contohnya :

NH3 + HCl -----> NH4Cl

Basa Lewis asam Lewis

NH3 + BF3 -----> NH3BF3

Basa Lewis asam Lewis

Pembahasan :

Berdasarkan harga pH, larutan dibagi menjadi tiga yaitu asam, basa dan netral. Larutan dapat dikatakan bersifat asam apabila dapat memerahkan kertas lakmus atau memiliki pH kurang dari 7. Larutan yang dapat membirukan kertas lakmus atau memiliki pH lebih dari 7 disebut bersifat basa. Jika larutan asam dan garam dicampurkan menjadi satu maka akan terbentuk garam. Larutan garam bersifat netral yaitu larutan yang memiliki pH = 7.

Penjelasan tentang konsep asam basa dikemukakan oleh beberapa ilmuwan antara lain :

1. Teori asam basa Arhenius

Konsep asam basa menurut Arhenius dapat dilihat dari ion yang dihasilkan ketika suatu senyawa dilarutkan ke dalam air. Jika suatu senyawa atau spesi menghasilkan ion H+ saat dilarutkan ke dalam air maka disebut asam. Sebaliknya, spesi yang akan menghasilkan ion OH- di dalam air disebut basa.

Contohnya :

HCl (aq) ------> H+ + Cl-

CH3COOH (aq) -------> CH3COO- + H+

KOH (aq) ------> K+ + OH-

NH4OH (aq) ------> NH4+ + OH-

2. Teori asam basa Bronsted Lowry

Konsep asam basa menurut Bronsted Lowry ditinjau dari proton/ H+. Jika suatu senyawa atau spesi dapat melepaskan proton/ H+ akan disebut asam. Sebaliknya, basa adalah spesi atau senyawa yang dapat menerima proton/ H+. Jadi, asam adalah donor atau kelebihan H sedangkan basa adalah akseptor atau kekurangan H.

Dalam teori asam basa Bronsted Lowry dikenal istilah pasangan asam basa konjugasi. Pasangan asam basa konjugasi adalah pasangan senyawa yang memiliki selisih H sebanyak 1. Contohnya H2O berpasangan dengan OH- atau NH3 berpasangan dengan NH4+ dalam reaksi berikut.

H2O + CO3 ²- ------> OH- + HCO3 -

asam 1 basa 2 basa 1 asam 2

HPO4 ²- + NH3 ------> PO4 ³- + NH4+

asam 1 basa 2 basa 1 asam 2

3. Teori asam basa Lewis

Konsep asam basa menurut Lewis ditinjau dari pasangan elektron. Jika suatu senyawa memiliki pasangan elektron bebas maka senyawa disebut basa. Jika tidak memiliki pasangan elektron bebas maka senyawa disebut asam.

Contohnya :

NH3 + HCl -----> NH4Cl

Basa Lewis asam Lewis

NH3 + BF3 -----> NH3BF3

Basa Lewis asam Lewis

NH3 disebut basa Lewis karena memiliki 1 pasang elektron bebas di atom pusatnya (N). Sepasang elektron bebas itu digunakan bersama-sama untuk berikatan dengan HCl atau BF3 yang tidak memiliki pasangan elektron bebas.(SL)

Penjelasan:

Semoga Bermanfaat & Membantu.....

8. sebutkan keunggulan teori asam basa bronsted dan lowry


Keunggulan teori Bronsted&Lowry adalah Asam sbg pendonor elektron sedangkan Basa sebagai penerima elektron

9. persamaan teori asam basa arrhenius dan bronsted lowry


Arrhenius mendefinisikan  asam  adalah zat yang menghasilkan H+ dan  basa adalah zat yang menghasilkan OH-.  Bila asam adalah HA dan basa BOH, maka HA → H+ + A- dan BOH → B+ + OH-.  Bila asam dan basa bereaksi akan dihasilkan air.

Teori Brønsted dan Lowry, asam didefinisikan sebagai molekul  atau ion yang menghasilkan H+ dan molekul atau ion yang menerima H+ merupakan partner asam yakni basa. Basa tidak hanya molekul atau ion yang menghasilkan OH-, tetapi yang menerima H+. Karena asam HA menghasilkan H+ ke air dalam larutan dalam air dan menghasilkan  ion oksonium, H3O+, air juga merupakan basa.

Persamaannya adalah: Dapat digunakan asam-basa dalam pelarut non air.


10. pasangan asam basa konjugasi berdasarkan teori asam basa bronsted-lowry adalah


Jadi jawabannya itu C.

Jawaban:

Pengertian Larutan asam dan basa berdadarkan:

Arrhenius

Asam:dalam air akan melepaskan ion H+

Basa:dalam air akan melepaskan ion OH

Bronstead lowry

Asam:Donor proton

Basa:Akseptor proton

Lewis

Asam:akseptor proton

Basa:Donor proton

Penjelasan:

Perbedaan larutan asam dan basa:

larutan asam

dilarutkan dalam air menghasilkan ion H+rasanya asam seperti jerukdapat memerahkan lakmusbersifat korosif

Larutan basa:

dilarutkan dalam air menghasilkan ion OHrasanya pahit seperti sabundapat membirukan lakmusbersifat kauistik

Menurut saya contoh air menurut Bronsted Lowry itu air yang mengandung asam, seperti cuka, asam HCL, dan kalau basa biasanya aquades atau H2O.



Maaf kalau salah.


13. Jelaskan kelebihan teori asam basa bronsted-lowry !


Penjelasan:

Kelebihan teori asam - basa Arrhenius:

*) mampu menjelaskan proses netralisasi lebih baik dibanding teori-teori sebelumnya

*) berhasil menerangkan aktivitas katalis dari asam dalam reaksi-reaksi tertentu

Kelebihan teori asam - basa Bronsted

Lowry:

*) teori mengenai asam - basa yang dikemukakan oleh Bronsted-Lowry lebih luas dibandingkan dengan teori Arrhenius karena mencakup reaksi dalam berbagai jenis pelarut, tidak hanya air Kelebihan teori asam - basa Lewis:

*) memungkinkan penggolongan asam basa digunakan dalam reaksi-reaksi dimana baik H+ maupun OH- tidak ada


14. TeoriAsam- Basa (Arrhenius,Bronsted-Lowry, Lewis)


Teori Asam Basa Arrhenius
asam adalah senyawa yang jika dilarutkan dalam air melepaskan ion H+.
basa adalah senyawa yang jika dilarutkan dalam air melepaskan ion OH−.

Teori Asam Basa Bronsted–Lowry

asam adalah donor proton.
basa adalah akseptor proton.

Teori Asam Basa Lewis
asam adalah akseptor pasangan elektron.
basa adalah donor pasangan elektron.Asam adalah senyawa yang bila di masukkan ke dalam air akan melepaskan ion h+
Basa adalah senyawa yang bila di larutkan ke dalam air akan melepaskan ion oh-

15. jelaskan perbedaan teori asam basa arrhenius dengan teori asam basa bronsted lowry


Teori Arrhenius =  Asam adalah zat yang apabila dilarutkan dalam air dapat menghasilkan ion H+. Akibat kelebihan ion H+ maka air yang sudah ditambahkan zat asam disebut sebagai larutan asam.

Teori asam basa bronsted lowry = HCl merupakan senyawa bersifat Ampoter Karena mengandung H

16. jelaskan perbedaan teori asam basa arrhenius dengan teori asam basa bronsted lowry


Teori Arrhenius =  Asam adalah zat yang apabila dilarutkan dalam air dapat menghasilkan ion H+. Akibat kelebihan ion H+ maka air yang sudah ditambahkan zat asam disebut sebagai larutan asam.

Teori asam basa bronsted lowry = HCl merupakan senyawa bersifat Ampoter Karena mengandung H

17. Apa kelebihan teori asam basa bronsted lowry?


kelebihan teori asam basa bronsted lowry adalah bisa menentukan kemampuan zat tersebut dalam serah terima proton dalam larutan

Dalam teori asam basa yang dicetuskan sendiri oleh Bronsted-Lowry, dia menyatakan bahwa asam didefinisikan sebagai suatu zat yang dapat memberikan proton. atau yang disebut juga dengan donor ion [tex]H^{+}.[/tex]


19. mengapa teori asam basa lewis lebih luas daripada asam basa arrhenius dan bronsted-lowry


A.     Teori Asam Basa Arrhenius dan pH Larutan   Pengertian asam dan basa yang modern mula-mula dikemukakan oleh Svante Arrhenius pada tahun 1887. Menurut Arrhenius, asam adalah zat yang bila dilarutkan dalam air akan mengalami ionisasi dengan membentuk ion hidrogen [H+] sebagai satu-satunya ion positif. Sementara itu, basa didefinisikan sebagai zat yang bila dilarutkan dalam air akan mengalami ionisasi dengan membentuk ion-ion hidroksida[OH-] sebagai satu-satunya ion negatif..a) Asam      Berdasarkan banyaknya ion hidrogen yang dihasilkan maka larutan asam dapat dibagi menjadi asam monobasis dan asam polibasis1) Asam monobasis (berbasa satu) adalah asam yang dalam larutan air akan menghasilkan satu ion hidrogen (H+).Contohnya adalah:HCl(aq)   -------->           H+(aq)         +               Cl (aq)asam klorida                  ion hidrogen                ion klorida
CH3COOH(aq)   ------------->     H+(aq)          +          CH3COO-(aq)asam asetat                                 ion hidrogen                 ion asetat
2) Asam polibasis (berbasa banyak) adalah asam yang dalam larutan air menghasilkan lebih dari satu ion hidrogen (H+).Contohnya adalah:H2SO4(aq)    ------------->         H+(aq)        +        HSO4 (aq)asam sulfat                       ion hidrogen           ion hidrogensulfat
HSO4(aq)       -------------->       H+(aq)        +        SO4(aq)ion hidrogen                      sulfat ion       hidrogen ion sulfatAsam monobasis dan polibasis disebut juga asam monoprotik dan poliprotik. Dalam keadaan sebenarnya, ion hidrogen tidak dapat berdiri bebas. Dalam larutan air, ion hidrogen (H+) akan berikatan secara koordinasi dengan molekul air (H2O) menjadi ion hidronium (H3O+).H+(aq)+ H2O(l) ---------->                  H3O+(aq)Dengan demikian, reaksi ionisasi dalam contoh tersebut di atas dituliskan sebagai berikut:HCl(aq) + H2O(l)   --------->                       H3O+(aq) + Cl-(aq)CH3COOH(aq) + H2O(l)   ----------->                                H3O+(aq) + CH3COO-(aq)H2SO4(aq) + 2H2O(l)   ---------->                     2H3O+(aq) + SO42- (aq)b) Basa     Seperti halnya larutan asam, larutan basa juga dibagi menjadi basa monoasidik dan poliasidik. Pembagian ini menunjukkan sifat keasaman (hidroksitas) suatu basa.1) Basa monoasidik yaitu basa yang dalam larutan air menghasilkanNaOH(aq)        ------->                           Na+(aq)            +        OH-(aq)natrium hidroksida                   ion natrium             ion hidroksidaNH4OH(aq)     ------->                            NH4+ (aq)          +        OH- (aq)
amonium hidroksida                ion amonium            ion hidroksida2) Basa poliasidik, yaitu basa yang dalam larutan air menghasilkan lebih dari satu ion hidroksida (OH-)

20. Jelaskan teori asam basa bronsted lowry


ketika suatu asam dan basa bereaksi satu sama lain, Asam akan membentuk basa konjugatnya, dan basa akan membentuk konjugatnya melalui pertukaran proton.(kation hidrogen, atau H+), Teori ini merupakan generalisasi.


21. sebutkan keunggulan teori asam basa bronsted dan lowry


*) teori mengenai asam – basa yang dikemukakan oleh
Bronsted-Lowry lebih luas dibandingkan dengan teori
Arrhenius karena mencakup reaksi dalam berbagai jenis
pelarut, tidak hanya air

22. contoh asam basa dari bronsted lowry


HCl + H2O --> H3O^+ + Cl^-

HCl dan H3O^+ adalah asam (zat yang bertindak sebagai pendonor proton pada basa) dan Cl^- dan H2O adalah basa (zat yang bertindak sebagai akseptor protein dari asam)

Pasangan asam basa konjugasi :
Hcl dan Cl^-
H2O dan H3O^+

Jawaban:

Menurut teori asam-basa bronsted-lowry,asam di definisikan sebagai zat yang memberikan proton (donor ion H⁺)

Pembahasan

Larutan Asam Basa

Asam dan basa sering kita gunakan dalam kehidupan sehari – hari. Misalnya basa pada sabun mandi kita atau pada shampo rambut kita. Kemudian asam pada pada buah – buahan, yaitu asam sitrat pada buah jeruk. Cuka terdapat asam asetat yang biasa digunakan untuk campuran ketika memakan bakso.

Menurut perkembangan terdapat tiga teori asam basa yaitu

a. Teori asam basa menurut Arrhenius

b. Teori asam basa menurut Bronstead Lowry

c. Teori asam basa menurut Lewis

Jawab

Teori asam basa menurut Bronstead Lowry

Pada tahun 1923, Ilmuan yang bernama J. N. Bronsted dan T. M Lowry menyatakan bahwa

Asam = donor (pemberi) proton (ion H⁺)

Basa = akseptor (penerima) proton (ion H⁺)

Contoh :

HCl (aq) + H₂O (l) ⇄ Cl⁻ (aq) + H₃O⁺ (l)



Jawaban:

Menurut teori asam-basa Bronsted-Lowry, asam didefinisikan sebagai zat yang menghasilkan ion H+ (hidrogen) setelah terdisosiasi dalam air atau larutan lain yang mengandung air.


25. sebutkan keunggulan teori asam basa bronsted dan lowry


keunggulannya adalah Asam itu sebagai pendonor elektron sedangkan Basa sebagai penerima elektron

Menurut teori asam-basa bronsted-lowry,asam di definisikan sebagai zat yang​ memberikan proton (donor ion H⁺)  

Pembahasan

Larutan Asam Basa

Asam dan basa sering kita gunakan dalam kehidupan sehari – hari. Misalnya basa pada sabun mandi kita atau pada shampo rambut kita. Kemudian asam pada pada buah – buahan, yaitu asam sitrat pada buah jeruk. Cuka terdapat asam asetat yang biasa digunakan untuk campuran ketika memakan bakso.

Menurut perkembangan terdapat tiga teori asam basa yaitu

a. Teori asam basa menurut Arrhenius

b. Teori asam basa menurut Bronstead Lowry

c. Teori asam basa menurut Lewis

Jawab

Teori asam basa menurut Bronstead Lowry

Pada tahun 1923, Ilmuan yang bernama J. N. Bronsted dan T. M Lowry menyatakan bahwa  

Asam = donor (pemberi) proton (ion H⁺)  

Basa = akseptor (penerima) proton (ion H⁺)  

Contoh :

HCl (aq) + H₂O (l) ⇄ Cl⁻ (aq) + H₃O⁺ (l)  

Pelajari lebih lanjut

Pasangan asam basa konjugasi https://brainly.co.id/tugas/9156669, https://brainly.co.id/tugas/22060160 Asam Basa Lewis https://brainly.co.id/tugas/13890053, https://brainly.co.id/tugas/9193072

 

              [tex]\boxed{\green{\spadesuit}}\boxed{\bold{\green{Semoga~Membantu}}}\boxed{\green{\spadesuit}}[/tex]              

            [tex]\boxed{\green{\spadesuit}}\boxed{\bold{\green{Chemistry~ionkovalen}}}\boxed{\green{\spadesuit}}[/tex]

Detil Jawaban

Mapel : Kimia

Bab : Larutan Asam Basa dan pH Larutan

Kelas : XI

Semester : 2

Kode : 11.7.5

#AyoBelajar



Jawaban:

Menurut teori asam basa Bronsted-Lowry, asam didefinisikan sebagai zat yang dapat menyumbangkan proton (H+).

Penjelasan:

Dalam konteks ini, asam akan memberikan ion hidrogen (H+) ke basa yang sesuai dalam suatu reaksi kimia. Dengan demikian, dalam teori Bronsted-Lowry, asam dianggap sebagai donor proton.


28. cara menerapkan teori asam basa bronsted lowry


Berikut ini adalah contoh penggunaan teori asam basa Bronsted-lowry untuk menganalisis asam basa:

NH₃ + H₂O ⇒ NH₄⁺ + OH⁻

NH3 : bersifat basa karena menerima proton

H2O : bersifat asam karena mendonorkan proton

HCl + H₂O ⇒ H₃O⁺ + Cl⁻

H2O : bersifat basa karena menerima proton

HCl : bersifat asam karena mendonorkan proton

Pembahasan

Asam dan basa merupakan zat imia yang umum kita temui dalam kehidupan sehari-hari. Pernahkah kalian mengamati soda kue, cuka dan asam sitrun? Soda kue adalah contoh bahan makanan yang bersifat basa, sedangkan cuka masak dan asam sitrun adalah contoh zat yang bersifat Asam.

Untuk mengetahui apakah suatu zat bersifat asam atau basa maka tidak diakukan dengan mencium atau bahkan mencicipi zat tersebut, karena beberapa zat asam dan basa bersifat berbahaya. Asam Sulfat (H2SO4) dalam aki merupakan asam kuat dan akan melepuh jika mengenai kulit. Untuk menentukan apakah suatu zat dikatakan asam atau basa maka digunakan pH meter. Asam memiliki pH < 7 sedangkan basa memiliki pH>7.

Teori Asam-Basa dibagi menjadi beberapa bagian:

Asam-basa Arrhenius menyatakan bahwa suatu zat bersifat asam jika membentuk ion H+ ketika direaksikan dengan air. Suatu zat dikatakan basa apabila membentuk ion OH- keteika direaksikan dalam air. ion H+ adalah pembawa asam sedangkan ion OH- adalah pembawa basa.Asam-Basa Bronsted-Lowry menyatakan bahwa suatu zat dikatakan asam apabila menjadi donor proton (H+) dan dikatakan sebagai basa apabila bertindak sebagai acceptor/penerima proton (H+).Asam-basa Lewis menyatakan bahwa suatu zat dikatakan asam apabila menerima pasangan elektron dan dikatakan basa apabila menjadi donor pasangan elektron.

Pelajari Lebih lanjutAsam Kuat pada link brainly.co.id/tugas/6578158Derajat Keasaman pada link brainly.co.id/tugas/9091576Pengukuran pH pada link brainly.co.id/tugas/15386666Detail Tambahan

Kelas : XI SMA

Mapel : Kimia

Materi : Larutan Asam Basa

Kode : 11.7.5

Kata Kunci : Asam, Basa, teori Arrhenius, Teori Bronsted-Lowry, Teori Lewis



Jawaban:

Menurut teori asam basa Bronsted-Lowry, asam adalah suatu zat yang dapat menyumbangkan ion hidrogen (H+) dan basa adalah suatu zat yang dapat menerima ion hidrogen (H+). Dalam reaksi kimia, asam dan basa bereaksi membentuk pasangan konjugat, di mana asam melepaskan ion hidrogen dan menjadi basa konjugat, sementara basa menerima ion hidrogen dan menjadi asam konjugat. Konsep ini dikenal sebagai konsep asam basa pasangan konjugat. Contohnya, dalam reaksi asam klorida (HCl) dan air (H2O) membentuk ion hidronium (H3O+) dan ion klorida (Cl-), HCl bertindak sebagai asam dan H2O bertindak sebagai basa, membentuk pasangan konjugat H3O+ dan Cl-.


30. Ap perbedaan teori asam basa dari bronsted lowry dengan teori arrhenius


Jawaban:

Arrhenius

asam = melepas ion H+

basa = melepas ion OH-

Bronsted

asam = donor proton (ion H+)

basa = akseptor proton (ion H+)



Jawaban:

Asam Basa menurut Bronsted-Lowry

asam adalah donor proton



Jawaban:

dapat menyumbangkan (donor) proton

Penjelasan:

semoga membantu✨



Jawaban:

Menurut teori ini, asam didefinisikan sebagai sebuah senyawa yang ketika terdisosiasi pada larutan akuatik, maka akan membebaskan H+ atau ion hidrogen. Sdangkan basa didefinisikan sebagai sebuah senyawa yang ketika terdisosiasi pada larutan akuatik, maka akan membebaskan OH- atau ion hidroksida.



Jawaban:

memberikan donor (pemberi ) Proton.

Penjelasan:

diatas foto^


35. kelebihan teori bronsted lowry tentang asam basa


Konsep yang telah disampaikan Bronsted dan Lowry mengenai Teori Asam Basatidak terbatas hanya pada pelarut air saja, namun konsepnya dapat dengan jelas menjelaskan dan menerjemahkan mengenai reaksi asam dan basa dalam pelarut air, bahkan mengenai reaksi tanpa pelarut.Contoh : Reaksi antara asam klorida, HCl, dengan amonia, NH3 dengan menggunakan pelarut benzena.Reaksinya seperti ini : HCl (benzena) + NH3 (benzena) -> NH4Cl(s)


36. jelaskan persamaan teori asam basa arrhenius dengan teori asam basa bronsted lowry


persamaan teori asam basa arrhenius dengan teori asam basa bronsted lowry adalah 
BRONSTED LOWRY
asam : spesi atau zat yang memberikan H+
basa : spesi atau zat yang menerima H+
asam konjugasi : zat produk yang menerima H+
basa konjugasi: zat produk yang memberikan H+ (kekurangan)
ARHENIUS
asam :suatu zat yang bila dirutkan dalam air menghasilkn  ion H+
basa: suatu zat yang bila dilarutkan dalam air akan menghasilkan ion H+


37. Apakah keunggulan teori asam basa bronsted-lowry dibandingkan teori asam basa arrhenius?


keunggulan teori bronsted-lowry pelarutnya bukan hanya air melainkan semua larutan.
kalau teori arrhenius pelarutnya khusus air

38. jelaskan teori asam basa menurut bronsted - lowry


Asam menurut teori bronsted loewry adalah ion, molekul atau senyawa yang memberikan proton  [tex]H^+[/tex] kepada zat lain. Basa menurut teori bronsted loewry adalah ion, molekul atau senyawa yang menerima proton  [tex]H^+[/tex] dari  zat lain

Pembahasan

----------------------------

Terdapat 3 teori asam basa basa, yaitu

Teori asam basa ArrheniusTeori asam basa Bronsted LowryTeori asam basa LewisTeori Asam Basa Arrhenius

Asam menurut teori Arrhenius adalah suatu zat yang membentuk atau menghasilkan ion  [tex]H^+[/tex] jika zat tersebut dilarutkan ke dalam air

Contoh asam  Arrhenius

[tex]HF[/tex] →  [tex]H^+[/tex] +  [tex]F^-[/tex][tex]HBr[/tex] →  [tex]H^+[/tex] +  [tex]Br^-[/tex][tex]H_{2}SO_{4}[/tex] →  [tex]2H^+[/tex] +  [tex]SO_{4}^-^2[/tex][tex]CH_{3}COOH[/tex] →  [tex]H^+[/tex] +  [tex]CH_{3}COO^-[/tex]

Basa menurut teori Arrhenius adalah suatu zat yang membentuk atau menghasilkan ion  [tex]OH^-[/tex] jika zat tersebut dilarutkan ke dalam air

Contoh  basa Arrhenius

[tex]NaOH[/tex] →  [tex]Na^+[/tex] +  [tex]OH^-[/tex][tex]KOH[/tex] →  [tex]K^+[/tex] +  [tex]OH^-[/tex][tex]Ba(OH)_{2}[/tex] →  [tex]Ba^+^2[/tex] +  [tex]2OH^-[/tex][tex]Ca(OH)_{2}[/tex] →  [tex]Ca^+^2[/tex] +  [tex]2OH^-[/tex]
Teori Asam Basa Bronsted Lowry

Asam menurut teori bronsted loewry adalah ion, molekul atau senyawa yang memberikan proton  [tex]H^+[/tex] kepada zat lain

Basa menurut teori bronsted loewry adalah ion, molekul atau senyawa yang menerima proton  [tex]H^+[/tex] dari  zat lain

Contoh asam basa menurut teori bronsted lowry

[tex]HCl[/tex] +  [tex]H_{2}O[/tex] → [tex]H_{3}O^+[/tex] +  [tex]Cl^-[/tex] [tex]H_{2}O[/tex] +  [tex]H_{2}O[/tex] → [tex]H_{3}O^+[/tex] +  [tex]OH^-[/tex] [tex]H_{2}O[/tex] +  [tex]NH_{3}[/tex] → [tex]NH_{4}^+[/tex] +  [tex]OH^-[/tex]  [tex]H_{2}O[/tex] +  [tex](PO_{4})^-^3[/tex] → [tex]HPO_{4}^-^2[/tex] +  [tex]OH^-[/tex]
Teori Asam Basa Lewis  

Asam menurut teori lewis adalah  senyawa kimia yang memiliki kemampuan untuk  menerima pasangan elektron dari senyawa lain.

Asam menurut teori lewis adalah  senyawa kimia yang memiliki kemampuan untuk  memberi pasangan elektron kepada senyawa lain.

Contoh asam basa menurut teori lewis

[tex]H^+[/tex] +  [tex](NH_{3})^+[/tex] → [tex](NH_{4})^+[/tex] [tex]Ag^+[/tex] +  [tex]2NH_{3}[/tex] → [tex]Ag(NH_{3})_{2}^+[/tex]

Sifat-sifat asam

Asam memiliki beberapa sifat seperti

Memiliki pH dibawah 7Dapat membuat kertas lkmus biru berubah warna menjadi warna merahRasanya asamAsam bersifat korosifAsam ketika direaksikan dengan basa membentuk garamAsam dapat digunakan untuk menetralkan basa

Asam berdasarkan jenisnya terbagi menjadi dua yaitu

Asam kuat. Contoh asam kuat adalah Asam klorida ( [tex]HCl[/tex] ) dan Asam sulfat ( [tex]H_{2}SO_{4}[/tex] )Asam lemah. Contoh asama lemah adalah asam  asetat ( [tex]CH_{3}COOH[/tex] )

Sifat-sifat basa

Basa memiliki beberapa sifat seperti

Memiliki pH diatas 7Dapat membuat kertas lakmus merah berubah warna menjadi warna biruRasanya pahitBasa ketika direaksikan dengan asam membentuk garamBasa dapat digunakan untuk menetralkan asam

Basa berdasarkan jenisnya terbagi menjadi dua yaitu

Basa kuat. Contoh basa kuat adalah Natrium hidroksida ( [tex]NaOH[/tex] ) dan kalium hidroksida ( [tex]KOH[/tex] )Basa lemah. Contoh basa lemah adalah amonia ( [tex]NH_{3}[/tex] )Pelajari lebih lanjutMateri tentang soal asama basa bronsted lowry, di link https://brainly.co.id/tugas/5744489Materi tentang soal asam basa bronsted lowry, di link https://brainly.co.id/tugas/112074Materi tentang asam Basa Lewis, di link  brainly.co.id/tugas/20843800Materi tentang asam basa konjugasi di link https://brainly.co.id/tugas/5033956

=====================================

Detail jawaban

Kelas : XI

Mata pelajaran : Kimia

Bab : Larutan asam basa dan pH

Kode : 11.7.5

Kata kunci :  Asam, basa, teori arrhenius, teori lewis, teori bronsted lowry, sifat asam, sifat basa, asam kuat, asam lemah, basa kuat, basa lemah


39. Contoh soal dan pembahasan asam basa bronsted lowry


Jelaskan pengertian asam basa bronsted lowry!
jawaban : asam adlh zat yg dapat memberi proton, basa adlh zat yg dapat menerima proto n

Menurut teori asam-basa Bronsted-Lowry, asam didefenisikan sebagai zat yang donor (pemberi) proton (ion H⁺)  

Pembahasan

[tex]\boxed{\boxed{\bold{Larutan~Asam~Basa}}}[/tex]

Asam dan basa sering kita gunakan dalam kehidupan sehari – hari. Misalnya basa pada sabun mandi kita atau pada shampo rambut kita. Kemudian asam pada pada buah – buahan, yaitu asam sitrat pada buah jeruk. Cuka terdapat asam asetat yang biasa digunakan untuk campuran ketika memakan bakso.

Menurut perkembangan terdapat tiga teori asam basa yaitu

a. Teori asam basa menurut Arrhenius

b. Teori asam basa menurut Bronstead Lowry

c. Teori asam basa menurut Lewis

[tex]\boxed{\boxed{\bold{Diket}}}[/tex]  

teori asam-basa Bronsted-Lowry

[tex]\boxed{\boxed{\bold{Ditanya}}}[/tex]  

Definisi asam

[tex]\boxed{\boxed{\bold{Jawab}}}[/tex]  

Teori asam basa menurut Bronstead Lowry

Pada tahun 1923, Ilmuan yang bernama J. N. Bronsted dan T. M Lowry menyatakan bahwa  reaksi yang terjadi antara asam dan basa melibatkan transfer proton yaitu ion H⁺. Ketika asam melepaskan proton akan menjadi basa konjugasi dan basa yang menerima proton akan menjadi asam konjugasi.

Asam = donor (pemberi) proton (ion H⁺)  

Basa = akseptor (penerima) proton (ion H⁺)  

Pasangan Asam Basa Konjugasi  

Basa konjugasi adalah asam yang telah memberikan proton  

Asam konjugasi adalah basa yang telah menerima proton  

Contoh :

HCl (aq) + H₂O (l) ⇄ Cl⁻ (aq) + H₃O⁺ (l)  

asam       basa       bs. kj          as.kj

bs.kj = basa konjugasi

as.kj = asam konjugasi

maka,

pasangan asam basa konjugasi adalah

HCl / Cl⁻

H₂O / H₃O⁺

[tex]\boxed{\boxed{\bold{Kesimpulan}}}[/tex]  

Asam adalah donor (pemberi) proton (ion H⁺)  

[tex]\mathbf{Pelajari~Lebih~Lanjut }[/tex]  

Asam basa bronsted lowry https://brainly.co.id/tugas/21954872, https://brainly.co.id/tugas/22875249 Pasangan asam basa konjugasi https://brainly.co.id/tugas/9156669, https://brainly.co.id/tugas/22060160

 

              [tex]\boxed{\bigstar}\boxed{\bold{Semoga~Membantu}}\boxed{\bigstar}[/tex]              

              [tex]\boxed{\bigstar}\boxed{\bold{ionkovalen}}\boxed{\bigstar}[/tex]

[tex]\mathbf{Detil~Jawaban }[/tex]  

Mapel : Kimia

Bab : Larutan Asam Basa dan pH Larutan

Kelas : XI

Semester : 2

Kode : 11.7.5

#AyoBelajar


Video Terkait

Kategori kimia