contoh soal dan jawabannya tentang asam basa kelas 11
1. contoh soal dan jawabannya tentang asam basa kelas 11
Tulis basa konjungsi dari H2S!
jawab : H2S dikurangi H+ menjadi HS-
2. contoh soal larutan penyangga asam basa
Berikut ini adalah contoh soal perhitungan larutan penyangga:
Sebanyak 1 ml HCL 1,0 M di encerkan dengan H2O hingga volume nya menjadi 100 ml, maka molaritas HCl yang terbentuk adalah:
M1 x V1 = M2 x V2
M1 x 100 = 1 x 1
M1 = 0.01 M
Jika 50 ml larutan tersebut kemudian direaksikan dengan 50 ml amonia (NH3) 0.02 M maka jumlah mol masing-masing adalah:
n HCl = M x V = 0.01 x 50 = 0.5 mmol
n NH3 = M x V = 0.02 x 50 = 1 mmol
maka jumlah mol zat yang terbentuk dalam keadaan setimbang adalah:
NH3 + HCl ⇒ NH4Cl
mula : 1 0.5 -
reaksi: 0.5 0.5 0.5
akhir : 0.5 - 0.5
Jika kekuatan basa NH3 adalah 10⁻⁵ maka pOH larutan penyangga yang terentuk adalah:
pOH = pKb - log [NH3]/[NH4Cl]
pOH = - log 10⁻⁵ - log [0.5]/[0.5]
pOH = 5 - log 1
pOH = 5 - 0
pOH = 5
maka pH larutan penyannga yang terbentuk adalah:
pH = 14 - pOH
pH = 14 - 5
pH = 9
Jadi pH larutan penyanga basa NH3/NH4Cl adalah 9. Nilai ini relatif tidak berubah meskipun dengan penambahan sedikit asam kuat, basa kuat mapun dalam penambahan akuades (pengenceran).
PembahasanLarutan penyangga adalah suatu sistem larutan yang dapat mempertahankan nilai pH larutan agar tidak terjadi perubahan pH yang berarti oleh karena penambahan asam atau basa maupun pengenceran. Larutan ini disebut juga dengan larutan buffer atau dapar.
Dalam kehidupan sehari-hari, terdapat berbagai reaksi kimia yang merupakan reaksi asam basa. Sebagai contoh, reaksi beberapa enzim pencernaan dalam sistem biologis. Enzim pepsin yang berfungsi memecah protein dalam lambung hanya dapat bekerja optimal dalam suasana asam, yakni pada sekitar pH 2. Dengan kata lain, jika enzim berada pada kondisi pH yang jauh berbeda dari pH optimal tersebut, maka enzim dapat menjadi tidak aktif bahkan rusak.
Larutan penyangga banyak digunakan dalam analisis kimia, biokimia dan mikrobiologi. Selain itu, dalam bidang industri, juga banyak digunakan pada proses seperti fotografi, electroplating (penyepuhan), pembuatan bir, penyamakan kulit, sintesis zat warna, sintesis obat-obatan, maupun penanganan limbah.
Larutan Penyangga asam
Larutan buffer asam mempertahankan pH pada suasana asam (pH < 7). Larutan buffer asam terdiri dari komponen asam lemah (HA) dan basa konjugasinya (A−). Larutan seperti ini dapat diperoleh dengan:
mencampurkan asam lemah (HA) dengan garam basa konjugasinya (LA, yang dapat terionisasi menghasilkan ion A−)mencampurkan suatu asam lemah dalam jumlah berlebih dengan suatu basa kuat sehingga bereaksi menghasilkan garam basa konjugasi dari asam lemah tersebut.Contoh: larutan penyangga yang mengandung CH3COOH dan CH3COO−
Larutan penyangga basa
Larutan buffer basa mempertahankan pH pada suasana basa (pH > 7). Larutan buffer basa terdiri dari komponen basa lemah (B) dan basa konjugasinya (BH+). Larutan seperti ini dapat diperoleh dengan:
mencampurkan basa lemah (B) dengan garam asam konjugasinya (BHX, yang dapat terionisasi menghasilkan ion BH+)mencampurkan suatu basa lemah dalam jumlah berlebih dengan suatu asam kuat sehingga bereaksi menghasilkan garam asam konjugasi dari basa lemah tersebut.Contoh: larutan penyangga yang mengandung NH3 dan NH4+
Pelajari lebih lanjutpH larutan buffer di link brainly.co.id/tugas/3809336larutan penyangga asam di link brainly.co.id/tugas/14390774larutan penyangga basa di link brainly.co.id/tugas/16082174Detail tambahanKelas : XI SMA
Mapel : Kimia
Materi : Larutan Buffer
Kode : 11.7.8
Kata Kunci : larutan buffer, pH, larutan penyangga asam, larutan penyangga basa
3. contoh indikator larutan asam basa alami adalah
Jawaban:
Kertas Lakmus
Terdiri dari kertas lakmus merah dan kertas lakmus biru.
Kertas Lakmus Sifat Larutan
Asam Basa Netral
Merah Merah Biru Merah
Biru Merah Biru Biru
Indikator Alami
Berasal dari tumbuhan berwarna seperti kembang sepatu, mawar, bougenville, kulit manggis, bunga terompet, bunga kana, dan kunyit. Berikut beberapa hasil uji larutan dengan ekstrak bunga:
Bunga Air Cuka (Asam) Air Kapur (Basa) Air Suling (Netral)
Terompet Merah Hijau Ungu
Kana Jingga Hijau muda Kuning
Kembang sepatu Merah Hijau Merah
Kulit manggis Coklat kemerahan Biru kehitaman Ungu
Kunyit Kuning cerah Jingga kecoklatan Kuning
Indikator Buatan
Merupakan indikator yang digunakan dalam laboratorium, seperti:
Indikator Asam Basa Netral
Fenolftalein Tidak berwarna Merah Tak berwarna
Metil Merah Merah Kuning Kuning
Metil Jingga Merah Kuning Kuning
Bromtimol Biru Kuning Biru Kuning
Penjelasan:
4. tolong untuk pg 345 mengenai larutan asam basa kelas 11
3.a
4.c
5.a
semoga membantu
5. jelaskan perbedaan larutan asam basa dan garam beserta contoh
1. Larutan Basa adalah Larutan yang memiliki Ph diatas 7. Contohnya : Basa Kuat seperti Obat Maag (Penetral Asam Lambung).
2. Larutan Asam adalah Larutan yang memiliki Ph dibawah 7. Contohnya : Asam Sulfat, dan Asam Nukleat.
3. Larutan Garam adalah Larutan yang Memiliki Ph Netral yaitu 7. Contohnya : Air dan NaCl.
6. Tuliskan 1 contoh indikator alami larutan asam basa dan garam! Bagaimana reaksinya terhadap larutan asam,basa, dan garam?
Penjelasan:
indikator asam :bunga kembang sepatu (pH 6)
indikator basa: kunyit (pH 9-10)
indikator garam : ektraks kulit maggis
7. BUATLAH PILGAN(A-E) 20 SOAL DAN PEMBAHASAN KIMIA KELAS 11 TENTANG LARUTAN ASAM DAN BASA!. (SERTAKAN SOAL HITUNGAN). please..
nih cuma segini doank
8. soal larutan asam basa
Jawaban:
berapa ph Nacl yang di campurkan larutan urea
9. contoh soal dan pembahasan menghitung ph larutan asam basa
Contoh soal dan pembahasan menghitung ph larutan asam basa sebagai berikut :
1. pH dari HCOOH 0,4 M (Ka HCOOH = 10⁻⁵) adalah 3 - log 2.
2. pH larutan basa 4 gram NaOH yang dilarutkan hingga 10 liter jika Ar Na = 23; O = 16; dan H = 1 adalah 12.
3. pH larutan 7,3 g HCl dalam 2 L larutan adalah 1.
Pembahasan : Soal nomor 1 :
Diketahui : HCOOH 0,4 M
Ka HCOOH = 10⁻⁵
Ditanya : pH = ...?
Penyelesaian soal :
Tahap 1 :
Untuk menghitung pH HCOOH terlebih dahulu hitung konsentrasi ion H⁺ dengan menggunakan rumus sebagai berikut :
[H⁺] = [tex]\sqrt{Ka~x~Ma}[/tex]
= [tex]\sqrt{10^{-5}~x~4~x~10^{-1}}[/tex]
= [tex]\sqrt{4~x~10^{-6}}[/tex]
= 2 × 10⁻³
Tahap 2 :
Selanjutnya setelah diketahui nilai konsentrasi ion H⁺ asam lemah HCOOH yaitu 2 × 10⁻³, maka dapat dihitung nilai pH dengan menggunakan rumus pH sebagai berikut :
pH = - log [H⁺] = - log 2 × 10⁻³ = 3 - log 2
⇒ Kesimpulan, maka pH dari HCOOH 0,4 M (Ka HCOOH = 10⁻⁵) adalah 3 - log 2.
Soal nomor 2 :Diketahui : massa NaOH = 45 gram
V = 10 L
Ar Na = 23; O = 16; dan H = 1
Ditanya : pH ?
Penyelesaian soal :
Tahap 1 :
Hitung terlebih dahulu massa molekul relatif (Mr) natrium hidroksida (NaOH), sebagai berikut :
Mr NaOH = Ar Na + Ar O + Ar H
= 23 + 16 +1
= 40 g/mol
Tahap 2 :
Selanjutnya setelah didapatkan massa molekul relatif (Mr) natrium hidroksida (NaOH) = 40 g/mol, hitung konsentrasi/ molaritas larutan NaOH dengan menggunakan rumus berikut ini :
M = [tex]\frac{g}{Mr~x~V}[/tex]
= [tex]\frac{4~g}{40~g/mol~x~10~L}[/tex]
= [tex]\frac{4~g}{400~g.L/mol}[/tex]
= 0,01 mol/L atau 0,01 M
Tahap 3 :
Selanjutnya setelah didapat konsentrasi natrium hidroksida (NaOH) setelah diencerkan yaitu 0,01 M, tentukan konsentrasi ion OH⁻ pada konsentrasi NaOH 0,01 M dengan menggunakan rumus basa kuat, sebagai berikut :
NaOH → Na⁺ + OH⁻
Valensi basa (b) = 1
[OH⁻] = b × Mb = 1 × 10⁻² = 10⁻²
Tahap 4 :
Selanjutnya setelah diketahui nilai konsentrasi ion OH⁻ yaitu 10⁻², maka dapat dihitung nilai pH dengan menggunakan rumus pH sebagai berikut :
pOH = - log [OH⁻] = - log 10⁻² = 2
pH = 14 – pOH = 14 - 2 = 12
⇒ Kesimpulan, maka pH larutan basa 4 gram NaOH yang dilarutkan hingga 10 liter jika Ar Na = 23; O = 16; dan H = 1 adalah 12.
Soal nomor 3 :Diketahui : massa HCl = 7,3 gram
V = 2 L
Ditanya : pH = ...?
Penyelesaian soal :
Tahap 1 :
Dihitung terlebih dahulu massa molekul relatif senyawa HCl yaitu sebagai berikut :
Mr HCl = Ar H + Ar Cl
= 1 + 35,5
= 36,5 g/mol
Tahap 2 :
Selanjutnya setelah diketahui massa molekul relatif senyawa HCl yaitu 36,5 g/mol, maka dapat dihitung konsentrasi HCl dengan menggunakan rumus molaritas sebagai berikut :
M = [tex]\frac{massa}{Mr~x~V}[/tex]
= [tex]\frac{7,3~g}{36,5~g/mol~x~2~L}[/tex]
= [tex]\frac{7,3~g}{73~g.L/mol}[/tex]
= 0,1 M
Tahap 3 :
Selanjutnya setelah didapat konsentrasi HCl yaitu 0,1 M, tentukan konsentrasi ion H⁺ pada konsentrasi HCl 0,1 M dengan menggunakan rumus basa kuat, sebagai berikut :
HCl → H⁺ + Cl⁻
valensi asam = 1
[H⁺] = a × Ma = 1 × 10⁻¹ = 10⁻¹
Tahap 4 :
Selanjutnya setelah diketahui nilai konsentrasi ion H⁺ yaitu 10⁻¹, maka dapat dihitung nilai pH dengan menggunakan rumus pH sebagai berikut :
pH = - log [H⁺] = - log 10⁻¹ = 1
⇒ Kesimpulan, maka pH larutan 7,3 g HCl dalam 2 L larutan adalah 1.
Pelajari lebih lanjut :Materi tentang menghitung pH asam lemah https://brainly.co.id/tugas/23037820
Materi tentang menghitung pH basa kuat https://brainly.co.id/tugas/22856677
Materi tentang menghitung pH asam kuat https://brainly.co.id/tugas/23049747
--------------------------------------------------------------------------------------------------
Detail Jawaban :Kelas : 11
Mapel : Kimia
Bab : Larutan Asam Basa
Kode : 11.7.5
Kata kunci : pH
10. Jelaskan apa yang dimaksud dengan larutan asam dan basa serta sebutkan jenisnya dan contohnya
Jawaban:
larutan asam adalah senyawa kimia yang rasanya asam apabila dilarutkan dalam air akan menghasilkan ion H+dan pH dibawah 7.
Contoh: asam asetat/asam cuka, asam sulfat, asam klorida, asam fosfat, dan asam laktat.
Larutan basa adalah senyawa kimia yang menyerap ion hidronium ketika dilarutkan dalam air.
Contoh: obat maag,
11. jelaskan sifat larutan asam,basa dan berikan masing-masing contohnya
Asam
1.Memiliki rasa masam
2.Dapat menghantarkan arus listrik
3.Bereaksi dengan logam
4.Bereaksi dengan basa membentuk garam dan air
5.Dapat dideteksi dengan kertas lakmus(merah)
Contoh: Asam sulfat(H2SO4) pada aki motor
Basa
1.Terasa pahit dan licin di kulit
2.Dapat menghantarkan arus listrik
3.Bereaksi dengan Ion Logam
4.Bereaksi dengan asam membentuk garam dan air
5.Dapat dideteksi dengan kertas lakmus(Biru)
contoh: Magnesium hidroksida(NH4OH) pada obat sakit maag.
semoga membantu, maaf kalo salah
12. Jelaskan mengapa kita harus memahami sifat asam dan basa larutan
mengetahui perbedaan asam dan basa larutan yang diteliti
13. jelaskan sifat dan contoh (5 contoh)larutan asam dan basa!
1. Larutan Asam
Larutan asam atau acid banyak ditemukan di sekitar kita. Jeruk dan cuka dapur masuk dalam bahan makanan yang mengandung asam.
Acid, melansir dari Toppr, berasal dari kata latin acidus yang berarti asam.
2. Larutan Basa
Basa memiliki rasa yang pahit. Jika Anda pernah tidak sengaja menelan sabun, dan terasa pahit itulah rasa dari larutan basa.
Contoh dari larutan basa adalah natrium bikarbonat yang biasa disebut sebagai soda kue.
Larutan basa akan merubah lakmus merah menjadi biru. Untuk lakmus biru akan berubah menjadi merah jika dimasukkan dalam larutan basa.
14. Berikan contoh indikator alami untuk membedakan larutan asam dan basa serta berikan indikasi pada larutan asam dan basa?
Jawaban:
Berdasaka sumber memperolehnya indikator tebagi menjadi 2 macam yaitu indikator sintesis atau indikator buatan dan indikator alami. Contoh indikator buatan adalah kertas lakmus, kertas indikator universal dan berbagai larutan indikator. Contoh bahan alam yang dapat digunakan sebagai indikator alami adalah bunga kembang sepatu, kunyit, mawar, geranium dan kubis merah. Contoh indikator
Penjelasan:
15. contoh larutan yang ada di alam, yang termasuk asam, basa, dan netral?
Susu=asam
Air murni=netral
Darah=basa
16. 1. Jelaskan apa yang dimaksud dengan larutan Asam Basa2. Jelaskan perbedaan antara larutan Asam dengan Larutan Basa3. Berikan masing-masing 4 contoh zat asam dan 4 contoh zat basa4. Jelaskan pengertian asam dan basa berdasarkan teori dari:a. Arheniusb. Bronsted lowryc. Lewis5. Jelaskan apa yang di maksud dengan Indikator Asam Basa6. Sebutkan Contoh-contoh indikator asam basa yang kalian ketahui (minimal 4)
Jawaban:
1. larutan asam yaitu senyawa kimia yang rasanya asam apabila dilarutkan didalam air akan menghasilkan ion H+ yang ph_nya di bawah 7. sedangkan larutan basa adalah senyawa kimia yang rasanya basa apabila dilarutkan dalam air akan menghasilkan H- yang ph_nya di atas 7.
2. Asam berdisosiasi untuk menghasilkan ion hidrogen bebas (H +) ketika dicampur dalam air, sedangkan basa berdisosiasi untuk menghasilkan ion hidroksida (OH-) gratis ketika dicampur dalam air.
3. Zat asam
a.Minuman bersoda mengandung asam karbonat
b.Air kopi mengandung asam klorogenat
c.Jeruk mengandung asam askorbat atau sitrat
d.Cuka mengandung asam asetat
Zat basa
a.Astatin atau obat maag mengandung megnesium hidroksida dan aluminium hidroksida
b.Deodoran mengandung aluminium hidroksida
c.Pembersih alntai mengandung amonia
d.Pasta gigi mengandung natrium bikarbonat
4. a)Arhenius
Asam=zat/spesi yang menghasilkan ion H+ dalam larutannya
Basa=zat/spesi yang menghasilkan ion OH-dalam larutannya
b)Bronsted lowry
Asam=donor proton(H+)
Basa=akseptor proton(H+)
c)Lewis
Asam=akseptor Peb
Basa=donor Peb
5. Indikator asam basa adalah suatu senyawa kompleks yang dapat bereaksi dengan senyawa asam basa.
Penjelasan:
Reaksi asam–basa merupakan reaksi kimia yang melibatkan pereaksi asam dan basa, yang dapat digunakan dalam menentukan pH
Semoga membanty
17. PRAKTIKUM INDIKATOR ALAMI ASAM BASA KELAS XI Mengapa indikator alami dapat menghasilkan warna yang berbeda ketika diteteskan pada larutan asam dan larutan basa? Beri penjelasan
Indikator asam-basa akan cenderung untuk bereaksi dengan kelebihan asam atau basa pada saat titrasi untuk menghasilkan warna. Perubahan warna ini disebabkan oleh resonansi isomer elektron
18. berilah masing" 2 contoh larutan asam dan basa yg mengalami lonisasi
Jawaban:
asam adalah senyawa yang jika dilarutkan dalam air melepaskan ion H+.basa adalah senyawa yang jika dilakukan dalam air melepaskan ion OH-
19. 1.tulis ciri larutan asam 2.tulis ciri larutan basa 3.tuliskan contoh larutan asam,basa dan garam 4.jelaskan ttg indikator asam-basa 5.tulis contoh indikator alami dan indikator buatan
Jawaban:
1. Mempunyai rasa asam dan bersifat korosif.
Dapat mengubah warna kertas lakmus biru menjadi warna merah.
Dapat menghantarkan arus listrik (untuk asam kuat).
Bereaksi dengan logam (untuk asam kuat).
2. Terasa licin di kulit; Berasa agak pahit; Mengubah kertas lakmus merah menjadi biru.
3. • contoh Asam : - Larutan Cuka (asam asetat) - Jeruk, tomat, sayuran (asam askorbat) - Jeruk (asam sitrat) ...
• Contoh Basa : - Deodoran (aluminium hidroksida) - Mortar dan plaster (kalsium hidroksida) ...
• Contoh Garam : - Garam dapur (natrium klorida) - Baking soda (natrium bikarbonat)
4. Indikator asam-basa (disebut juga Indikator pH) adalah senyawa halokromik yang ditambahkan dalam jumlah kecil ke dalam sampel, umumnya adalah larutan yang akan memberikan warna sesuai dengan kondisi pH larutan tersebut. Pada temperatur 25° Celsius, nilai pH untuk larutan netral adalah 7,0.
5. • Indikator alami adalah indikator yang dibuat dari ekstrak tumbuh-tumbuhan tertentu yang memiliki warna. contohnya: kunyit, bunga mawar, kembang sepatu, kubis merah, kubis ungu, stroberi
• Indikator buatan adalah indikator yang dibuat di pabrik. contohnya: kertas lakmus merah dan kertas lakmus biru
semoga membantu ^^
20. Contoh larutan asam dan basa
Asam :
- cuka (asam asetat)
- air jeruk (asam sitrat)
- alkohol
- minuman ringan bersoda ( asam karbonat )
- asam klorida
basa :
-air sabun (natrium hidroksida)
-air kapur (kalsium hidroksida)
-bahan pembersih (amonia)
-obat maag (magnesium hidroksida)
-kalium hidroksida
21. berapa nilai pH pada karutan asam,larutan basa, dan larutan betral?
Jawaban:
asam = 1-5netral = 6 - 7basa = 8-14semoga membantu
22. jelaskan pengertian dari:larutan asam larutan basa larutan garam dan berikan contoh masing masing 5
pengertian larutan asam
adalah senyawa kimia yang bila dilarutkan dalam air akan menghasilkan larutan dengan pH lebih kecil dari 7.
Ciri-ciri asam
a. larutannya dalam air dapat menghasilkan ion hidrogen (H+)
b. mempunyai rasa masam, tetapi tidak semua asam boleh dirasakan karena ada yang berbahaya (beracun)
c. dapat menghantarkan arus listrik
d. dapat memerahkan kertas lakmus biru
e. bersifat korosif terhadap logam
contoh larutan asam:
1. asam asetat terdapat dalam larutan cuka
2. asam askorbat terdapat dalam jeruk, tomat, sayuran
3. asam sitrat terdapat dalam jeruk
4. asam borat terdapat dalam larutan pencuci mata
5. asam karbonat terdapat dalam minuman berkarbonasi
pengertian larutan basa
Basa adalah senyawa kimia yang menyerap ion hidronium ketika dilarutkan dalam air. Basa memiliki pH lebih besar dari 7.
ciri-ciri basa
a. memiliki rasa pahit dan terasa licin jika terkena kulit
b. mampu menghantarkan listrik
c. apabila dilarutkan dalam air dapat menghasilkan ion OH
d. mengubah lakmus merah menjadi biru
e. bersifat kaustik
contoh larutan basa:
1. alumunium hidroksida terdapat dalam deodoran, obat maag
2. kalsium hidroksida terdapat dalam plester
3. magnesium hidroksida terdapat dalam obat pencahar (antacid)
4. natrium hidroksida terdapat dalam sabun, pembersih saluran air
pengertian larutan garam
adalah senyawa ionik yang terdiri dari ion positif (kation) dan ion negatif (anion), sehingga membentuk senyawa netral (tidak bermuatan).
ciri-ciri garam
a. bersifat netral, sebab terbentuk dari asam kuat dan basa kuat
b. tidak mengubah warna kertas lakmus yang diidentifikasi
c. larutannya dapat menghantarkan arus listrik sebab terurai menjadi ion-ion penyusunnya
contoh larutan garam:
1. natrium klorida terdapat dalam garam dapur
2. natrium bikarbonat terdapat dalam baking soda
3. kalsium karbonat terdapat dalam kalsit
4. kalsium nitrat terdapat dalam saltpeter
5. kalium karbonat terdapat dalam potash
23. jelaskan dengan contoh apa yang dimaksud dengan;1.Larutan Asam2.Larutan Basa3.Larutan Garam
Jawaban:
Asam adalah zat yg dalam air dapat menghasilkan ion hidrogen ( H+ ).
Basa adalah kimia yg menyerap ion hidronium ketika di larutkan dalam air.
garam adalah garam adalah senyawa yg terdiri dari ion positif ( kation ) dan ion negatif ( anion ).
24. contoh larutan asam dan basa
ASAM : cuka
BASA : shampo
25. contoh soal larutan campuran asam dan basa?tolong kak ini aja
Penjelasan:
Berikut adalah contoh soal beserta jawabannya tentang larutan campuran asam dan basa:
Soal:
Diketahui terdapat larutan asam asetat (CH3COOH) dengan konsentrasi 0,2 M dan larutan basa natrium hidroksida (NaOH) dengan konsentrasi 0,1 M. Jika larutan asam dan basa dicampur dalam perbandingan stoikiometri yang tepat, tentukan pH larutan hasil campuran!
Jawaban:
Untuk menentukan pH larutan hasil campuran asam dan basa, kita dapat menggunakan persamaan keseimbangan ionisasi asam asetat dan basa natrium hidroksida. Berdasarkan reaksi yang terjadi, asam asetat (CH3COOH) akan mengalami ionisasi menjadi ion asetat (CH3COO-) dan ion hidrogen (H+), sedangkan basa natrium hidroksida (NaOH) akan terdisosiasi menjadi ion natrium (Na+) dan ion hidroksida (OH-).
Persamaan keseimbangan ionisasi asam asetat:
CH3COOH ⇌ CH3COO- + H+
Persamaan keseimbangan ionisasi basa natrium hidroksida:
NaOH ⇌ Na+ + OH-
Dalam perbandingan stoikiometri yang tepat, jumlah ion hidrogen (H+) dan ion hidroksida (OH-) akan sama. Oleh karena itu, kita dapat menganggap bahwa ion hidrogen (H+) dan ion hidroksida (OH-) dalam larutan saling menetralkan.
Konsentrasi ion hidrogen (H+) dalam larutan asam asetat dengan konsentrasi 0,2 M adalah:
[H+] = 0,2 M
Konsentrasi ion hidroksida (OH-) dalam larutan basa natrium hidroksida dengan konsentrasi 0,1 M adalah:
[OH-] = 0,1 M
Karena jumlah ion hidrogen (H+) dan ion hidroksida (OH-) dalam larutan saling menetralkan, maka kita dapat menganggap bahwa [H+] = [OH-].
Maka, pH larutan hasil campuran dapat dihitung menggunakan persamaan pH = -log[H+]. Karena [H+] = [OH-], maka pH larutan akan mendekati 7 (netral).
Jadi, perkiraan pH larutan hasil campuran asam asetat dan basa natrium hidroksida adalah 7 (netral).
26. Contoh larutan asam dan contoh larutan basa
contoh larutan asam
1. asam asetat
2. asam askorbat
3. asam sitrat
4. asam tatrat
5.asam malat
6.asam borat
7.asam karbonat
8.asam klorida
9.asam nitrat
10.asam fosfat
11.asam sulfat
12.asam formiat
13.asam benzoat
contoh larutan basa
1.sabun mandi
2.sabun bayi
3.deodoran
4.pembersih lantai
5.air kapur/kapur mati
27. Jelaskan ciri-ciri larutan asam,larutan basa dan garam? Berikan contohnya masing masing
ion OH Dan hidroksidaasam cirinya bersifat asam,ph kurang dri 7,mngubah kertas lakmus biru menjadi mrah
Basa cirinya ph 7,mngubah kertas lakmus merah menjadi biru. Semoga Bermanfaat☺
28. jelaskan perbedaan larutan asam dan larutan basa berikan masing-masing 2 contoh
Jawaban:
asam adalah senyawa kimia yang dilarutkan dalam air maka akan menghasilkan larutan pH lebih kecil dari 7. , sedangkan basa adalah senyawa kimia yang menyerap ion hidronium saat dilarutkan dalam air dan menghasilkan pH lebih besar dari 7...
29. Jelaskan apa yang di maksud dengan indikator alami dalam pengujian larutan asam/basa dan berikan contohnya! Mohon jawab
indikator alami yaitu indikator utk mngetahui asam basa suatu larutan, menggunakan bahan alami dati alam, misalnya kembang sepatu, bunga terompet, dll.
30. jelaskan pengertian larutan asam,basa, dan garam beserta contohnya
Jawaban:
Asam adalah senyawa yang dalam air
melepas ion H+
Contoh
HCl(aq) ---> H+(aq) + Cl- (aq)
Jumlah ion H+ yang dapat dihasilkan
oleh senyawa asam disebut valensi
asam.
Berdasarkan jumlah ion H+ yang
dilepaskan, senyawa asam dapat
digolongan menjadi beberapa jenis
yaitu :
1. Asam monoprotik yaitu senyawa asam
yang melepaskan satu ion H+ dalam
larutan.
Contoh : HCI, HF, HBr, HCN, HNO3
Penjelasan:
Itu Sekalian Penjelasan di atas
Pengertian Asam menurut kamus sains bergambar yaitu, suatu zat yang membentuk ion hidrogen dalam larutan; mengandung hidrogen yang bisa diganti dengan logam untuk membentuk garam.
Contoh Larutan Asam:
Asam asetat / asam cuka CH3COOH. Asam sulfat H2SO4. Asam klorida HCl.
basa adalah senyawa kimia yang menyerap ion hidronium ketika dilarutkan dalam air. Basa adalah lawan dari asam, yaitu ditujukan untuk unsur/senyawa kimia yang memiliki pH lebih dari 7. Kostik merupakan istilah yang digunakan untuk basa kuat. Basa dapat dibagi menjadi basa kuat dan basa lemah.
Contoh:
- Kalium hidroksida (KOH)
- Barium hidroksida (Ba(OH)2)
- Caesium hidroksida (CsOH)
- Natrium hidroksida (NaOH)
- Stronsium hidroksida (Sr(OH)2)
- Kalsium hidroksida (Ca(OH)2)
- Magnesium hidroksida (Mg(OH)2)
- Litium hidroksida (LiOH)
Garam ialah zat senyawa yang telah disusun oleh ion positif (anion) basa dan ion negatif (kation) asam. Jika asam dan basa tepat habis bereaksi maka reaksinya disebut reaksi penetralan (reaksi netralisasi).
contoh:
- Garam dapur (NaCl)
- Kalium nitrat (KNO3)
- Kalsium karbonat (CaCO3)
- Natrium fosfat (Na3PO4)
- Seng sulfat (ZnSO4)
Dan Jangan Lupa,
#JadikanJawabanTercerdas
29/09/2021, rabu
Dijawab oleh: AdoraBat
|
|
\/
31. contoh larutan asam dan basa
Jawaban:
Larutan asam:
*asam asetat
*asam klorida HCI
*asam fosfat H3PO4
*asam sulfat H2SO4
*asam formiat HCOOH
Larutan basa:
*natrium hidroksida
*kalsium hidroksida
*rubidium hidroksida
*cesium hidroksida
*kalium hidroksida
32. jelaskan dan berikan contoh larutan asam,basa,dan garam serta 3 ciri2 dari larutan tersebut #now
asam, contohnya larutan HCL
ciri2nya: bersifat korosif, beracun, apabila dilarutkan dalam ar akan melepaskan ion H+
basa: Ba(OH)2, ciri2nya: berbentuk kristal, berwarna putih, tidak berbau
33. Jelaskan tentang larutan asam dan larutan basa masing-masing 3 contoh
Jawaban:
Pengertian larutan asam
Adalah senyawa kimia yang bila dilarutkan dalam air akan menghasilkan larutan dengan pH lebih kecil dari 7.
Ciri-ciri asam
a. larutannya dalam air dapat menghasilkan ion hidrogen (H+)
b. mempunyai rasa masam, tetapi tidak semua asam boleh dirasakan karena ada yang berbahaya (beracun)
c. dapat menghantarkan arus listrik
d. dapat memerahkan kertas lakmus biru
e. bersifat korosif terhadap logam
contoh larutan asam:
1. asam asetat terdapat dalam larutan cuka
2. asam askorbat terdapat dalam jeruk, tomat, sayuran
3. asam sitrat terdapat dalam jeruk
4. asam borat terdapat dalam larutan pencuci mata
5. asam karbonat terdapat dalam minuman berkarbonasi
pengertian larutan basa
Basa adalah senyawa kimia yang menyerap ion hidronium ketika dilarutkan dalam air. Basa memiliki pH lebih besar dari 7.
ciri-ciri basa
a. memiliki rasa pahit dan terasa licin jika terkena kulit
b. mampu menghantarkan listrik
c. apabila dilarutkan dalam air dapat menghasilkan ion OH
d. mengubah lakmus merah menjadi biru
e. bersifat kaustik
contoh larutan basa:
1. alumunium hidroksida terdapat dalam deodoran, obat maag
2. kalsium hidroksida terdapat dalam plester
3. magnesium hidroksida terdapat dalam obat pencahar (antacid)
4. natrium hidroksida terdapat dalam sabun, pembersih saluran air
34. Larutan yang memiliki unsur apa yang bisa membentuk larutan basa dan asam. Dan tolong tuliskan contoh serta penjelasan mengapa itu bisa membentuk asam/basa. Satu saja masing²
Jawaban:
Larutan yang bisa membentuk larutan asam biasanya mengandung unsur hidrogen (H+), sedangkan larutan yang bisa membentuk larutan basa mengandung unsur hidroksida (OH-).
Contoh larutan asam:
1. Larutan asam klorida (HCl): Larutan ini terbentuk karena HCl melepaskan ion hidrogen (H+) ke dalam air, sehingga meningkatkan konsentrasi ion H+ dalam larutan. Ini mengakibatkan pH larutan menjadi rendah (kurang dari 7) dan bersifat asam.
Contoh larutan basa:
1. Larutan natrium hidroksida (NaOH): Larutan ini terbentuk karena NaOH melepaskan ion hidroksida (OH-) ke dalam air. Penambahan ion OH- meningkatkan konsentrasi OH- dalam larutan, yang membuat pH larutan menjadi tinggi (lebih dari 7) dan bersifat basa.
Penjelasan mengapa larutan asam dan basa terbentuk:
- Asam terbentuk karena zat-zat yang dapat melepaskan ion hidrogen (H+) ke dalam larutan. H+ akan bereaksi dengan air dan membentuk ion hidronium (H3O+), sehingga meningkatkan konsentrasi ion hidronium dalam larutan. Ini mengakibatkan larutan bersifat asam dengan pH rendah.
- Basa terbentuk karena zat-zat yang dapat melepaskan ion hidroksida (OH-) ke dalam larutan. OH- akan bereaksi dengan air dan membentuk ion hidroksida (OH-), sehingga meningkatkan konsentrasi ion hidroksida dalam larutan. Ini mengakibatkan larutan bersifat basa dengan pH tinggi.
Kedua jenis larutan ini memiliki sifat berlawanan dan dapat mengimbangi satu sama lain dalam reaksi kimia yang disebut sebagai reaksi netralisasi.
35. Penjelasan ph larutan asam basa dan rumus beserta contoh
- pH asam kuat
Dapat dihitung dengan melihat konsentrasinya(dilihat dri valensi)
[H+] = M x Valensi asam
pH = -log[H+]
Contoh:
Hitung pH dari 100 ml larutan 0,01 M HCl
Jawab:
HCl --> H+ + Cl-
[H+] = HCl = 0,01 M = 10^-2
pH = -log 10^-2
PH = 2
- pH asam lemah
Untuk asam lemah, karena hrga derajat ionisasinya 1 (0<=<1) tidak dapat dinyatakan secara langsung dari konsentrasi asamnya.
Untuk menghitung besarnya H+ menggunakan rumus
[H+] = Ca x Ka
> Ca = konsentrasi asamnya
> Ka = tetapan ionisasi asam lemah
Contoh:
Tentukan pH dari 0,025 mol CH3COOH dalam 250 ml larutannya (Ka = 10^-5)
Jawab:
Ca = 0,025 / 0,025 liter = 0,1 M = 10^-1
[H+] = Ca x Ka
[H+] = 10^-1 x 10^-5
[H+] = 10^-3 M
pH = - log 10^-3
pH = 3
BASA
Penentuan pH pada larutan basa kuat dihitung dari konsentrasi ion OH-. Konsentrasi ion OH- dihitung berdasarkan konsentrasi basa dikalikan valensinya.
[OH-] = M x valensi biasa
pOH = -log [OH–]
pH = pKw – pOH
Contoh:
Menentukan pH untuk larutan NaOH 0,02 M
[NaOH] = 0,02 M = 2 x 10^-2 M
NaOH ---> Na+ + OH-........ (valensi 1)
[OH-] = [NaOH] = 2 x 10-2 M
pOH = -log [OH-]
pOH = -log 2 x 10-2
pOH = 2 – log 2
pH = pKw – pOH
pH = 14 – (2 – log 2)
pH = 12 + log 2
36. jelaskan perbedaan antara larutan asam dan larutan basa serta contohnya
larutan asam ketika dicelupkan kertas lakmus biru, maka lakmus berubah menjadi warna merah contohnya asam sulfat, larutan asam rasanya asam, bersifat korosif/merusak
kalo larutan basa ketika dicelupkan lakmus merah maka akan berubah menjadi biru contohnya NaOH, larutan basa rasanya pahit, bersifat alkalis/licin
37. 1.apakah perbedaan larutan asam dengan larutan basa? 2.sebutkan contoh larutan asam? 3.sebutkan contoh larutan basa? 4.bagaimanakah menentukan suatu larutan itu asam atau basa? tolong jawab ya
nomor 1
larutan asam memiliki sifat yg rasanya asam, dan mengandung ph (kandungan hidrogen) kurang dari 7, sementara basa bersifat pahit dan licin dengan ph lebih dari 7
nomor 2
air cuka, air jeruk
nomor 3
air sabun, air deterjen
nomor 4
dari sifat2 nya (seperti nomor 1), bisa juga menggunakan kertas lakmus. apabila kertas lakmus biru berubah jd merah, itu larutan asam. apabila merah menjadi biru, itu larutan basa.
38. soal larutan asam dan larutan basa
Berikut jawaban dan caranya ya..
hanya bisa jawab 2 nomor
Semangat belajarnya!
CHEMISTRY IS FUN
39. sifat sifat asam dan contoh larutan asam!sifat sifat basa dan contoh larutan basa!
Jawaban:
Contoh Asam, Basa dan Garam
-Asam asetat, terdapat pada larutan cuka.
-Asam askorbat, terdapat pada jeruk, tomat, sayuran.
-Asam sitrat, terdapat pada jeruk.
-Asam borat, terdapat pada larutan pencuci mata.
-Asam karbonat, terdapat pada minuman berkarbonasi.
-Asam klorida, terdapat pada asam lambung, obat tetes mata.
Penjelasan:
maaf kalo salah
40. Contoh larutan asam basa kuat dan asam basa lemah
kuat: air aaki
lemah: jerukasam kuat= H2SO4, HClO4, HI, HBr, HCl
Basa kuat= LiOH, NaOH, KOH, RbOH, CsOH, Ba(OH)2, Mg(OH)2, Ca(OH)2, Sr(OH)2.
Asam lemah= H2S
Basa lemah= Be(OH)2
