1. P+Cu2²+ menghasilkan Cu + H2PO4 asam
1. 1. P+Cu2²+ menghasilkan Cu + H2PO4 asam
Reaksi setara P + Cu²⁺ ⇒ Cu + H₂PO₄ (suasana asam)
Cara Perubahan Biloks
Langkah 1 : Tentukan bilangan oksidasi masing masing unsur.
Oksidasi
Ι--------------------------Ι
P + Cu²⁺ ⇒ Cu + H₂PO₄
0 +2 0 +1 +6 -2
Ι----------Ι
Reduksi
Langkah 2 : Setarakan atom atom yang berubah bilangan oksidasinya.
P + Cu²⁺ ⇒ Cu + H₂PO₄
Langkah 3 : Tentukan jumlah kenaikan dan penurunan bilangan oksidasi dengan mengalikannya dengan indeks.
Naik 6
Ι-----------------------Ι
P + Cu²⁺ ⇒ Cu + H₂PO₄
0 +2 0 +1 +6 -2
Ι----------Ι
Turun 2
Langkah 4 : Setarakan Jumlah kenaikan dan jumlah penurunan.
2P + 6Cu²⁺ ⇒ 6Cu + 2H₂PO₄
Langkah 5 : Setarakan jumlah O dengan cara menambahkan H₂O di ruas kekurangan O
2P + 6Cu²⁺ + 8H₂O ⇒ 6Cu + 2H₂PO₄
Langkah 6 : Setarakan Jumlah H dengan menambahkan H⁺ diruas kekurangan H
2P + 6Cu²⁺ + 8H₂O ⇒ 6Cu + 2H₂PO₄ + 12H⁺
Pelajari Lebih Lanjut :Materi tentang penyetaraan reaksi redoks https://brainly.co.id/tugas/17773030
Materi tentang penyetaraan reaksi redoks https://brainly.co.id/tugas/18757116
Materi tentang penyetaraan reaksi redoks https://brainly.co.id/tugas/7344369
Materi tentang penyetaraan reaksi redoks dengan cara setengah reaksi dan PBO dalam suasana basa https://brainly.co.id/tugas/23780557
#BelajarBersamaBrainly
2. 1.P4+F2=Pf52.H2pO4=H2O+P2O103.Cu+AgNO3=Cu(NO3)2+Ag4.Fe+02=Fe2O35.FeCI3+H2O=HCI + Fe(OH)3tolong bntu
Jawaban:
Anda telah memberikan beberapa reaksi kimia, dan saya akan memberikan keterangan singkat untuk setiap reaksi:
1. P4 + F2 → PF5
Ini adalah reaksi antara fosforus (P4) dan fluorin (F2) yang menghasilkan pentafluorida fosforus (PF5). Ini adalah reaksi pembentukan senyawa.
2. H2PO4- → H2O + P2O10
Ini adalah reaksi dekomposisi garam asam fosfat (H2PO4-) menjadi air (H2O) dan pentoksida difosforus (P2O10).
3. Cu + AgNO3 → Cu(NO3)2 + Ag
Ini adalah reaksi penggantian, di mana tembaga (Cu) menggantikan perak (Ag) dalam senyawa nitrata perak (AgNO3), menghasilkan tembaga nitrat (Cu(NO3)2) dan perak.
4. Fe + O2 → Fe2O3
Ini adalah reaksi pembakaran besi (Fe) dalam oksigen (O2) yang menghasilkan besi(III) oksida (Fe2O3), yang lebih dikenal sebagai karat.
5. FeCl3 + H2O → HCl + Fe(OH)3
Ini adalah reaksi antara besi(III) klorida (FeCl3) dan air (H2O) yang menghasilkan asam klorida (HCl) dan hidroksida besi(III) (Fe(OH)3).
Semua reaksi ini adalah contoh reaksi kimia yang berbeda-beda, melibatkan perubahan zat-zat kimia dalam berbagai cara.
3. Tentukan jenis atom unsur dan jumlah atom unsur zat-zat berikut berdasarkan rumus kimianya. A. CH4 B. N2O5 C. Cu(CN)2 D. Ca(H2pO4)2
Penjelasan:
A . dibawah ya
C1=karbon
H4=hidrogen
B. dibawah ya
N2=nitrogen
O5=oksigen
C.dibawah ya
Cu1= tembaga
C2=karbon
N2=nitrogen
D.dibawah ya
Ca1=kalsium
H4=hidrogen
P2=fospor
O8=oksigen
jumlah atom nya ada didepan atom
contoh O8 jadi jlmh atom oksigen ada 8
4. Asam konjugasi dari H2PO4- adalah
H₂PO₄⁻ (ion Dihidrogen Fosfat)
Asam Konjugasinya ⇒ H₃PO₄
Basa Konjugasinya ⇒ HPO₄²⁻
5. pada sel volta dengan elektrode Pb dan Cu, terjadi aliran elektron yang bergerak ... a. dari Pb ke Pb^2+ b. dari Pb ke Cu c. dari Cu ke Cu^2+ d. dari Cu ke Pb e. dari Cu^2+ ke Pb^2+
Aliran elektron yang bergerak dari Cu ke Pb
Pembahasan[tex]\boxed{\boxed{\bold{Sel~Volta}}}[/tex]
Sel volta adalah rangkaian sel yang menghasilkan arus listrik searah ketika terjadi reaksi redoks spontan. Dalam sel volta digunakan dua buah elektrode yaitu Contoh penerapan dalam kehidupan sehari-hari prinsip sel volta adalah baterai dan aki.
1. Katode sebagai elektrode positif yang mengalami reaksi reduksi (penerimaan elektron)
2. Anode sebagai elektrode negatif yang mengalami reaksi oksidasi (pelepasan elektron)
KPAN
Katode : Positif
Anode : Negatif
[tex]\boxed{\boxed{\bold{\green{Diket}}}}[/tex]
elektrode Pb
elektrode Cu
[tex]\boxed{\boxed{\bold{\purple{Ditanya}}}}[/tex]
aliran elektron yang bergerak dari
[tex]\boxed{\boxed{\bold{\blue{Jawab}}}}[/tex]
Deret Sel Volta
Li K Ba Ca Na Mg Al Mn Zn Cr Fe Cd Ni Co Sn Pb H Cu Hg Ag Pt Au
Semakin ke kanan kedudukan logam dalam deret sel volta maka logam akan semakin kurang reaktif (semakin sukar melepas elektron) dan kationnya merupakan oksidator yang semakin kuat. Logam yang berada disebelah kiri dapat mendesak atau mereduksi logam yang berada disebelah kanan.
Elektrode Pb berada disebelah kiri elektrode Cu dalam deret sel volta. Oleh karena itu, elektrode Pb dapat mendesak atau mereduksi logam yang berada disebelah kanan yaitu elektrode Cu. Maka,
elektrode Pb = katode = mengalami reaksi reduksi
elektrode Cu = anode = mengalami reaksi oksidasi
Reaksi sel yang terjadi adalah :
Katode = Pb²⁺ + 2e ---> Pb
Anode = Cu ---> Cu²⁺ + 2e
Jika aliran elektron dari anode ke katode maka, aliran elektron yang bergerak dari Cu ke Pb
[tex]\boxed{\boxed{\bold{\red{Kesimpulan}}}}[/tex]
aliran elektron yang bergerak dari Cu ke Pb
[tex]\mathbf{Pelajari~Lebih~Lanjut }[/tex]
Menentukan Eosel https://brainly.co.id/tugas/18488104 , https://brainly.co.id/tugas/7639288# Notasi sel https://brainly.co.id/tugas/20738534 Menentukan reaksi sel https://brainly.co.id/tugas/18150628, https://brainly.co.id/tugas/20738534
[tex]\boxed{\spadesuit}\boxed{\bold{\orange{Semoga~Membantu}}}\boxed{\spadesuit}[/tex]
[tex]\boxed{\spadesuit}\boxed{\bold{\orange{Chemistry~ionkovalen}}}\boxed{\spadesuit}[/tex]
[tex]\mathbf{Detil~Jawaban }[/tex]
Mapel : Kimia
Bab : Reaksi Redoks dan Elektrokimia
Kelas : XII
Semester : 1
Kode : 12.7.2
#AyoBelajar
6. Pada reaksi 1. H3Po4(aq) + H2O(I) H3O+(aq) + H2PO- 2. H2Po4(aq) + H2O(I) H3O+(aq) + H2PO4{2-} Zat yang bersifat amfiprotik adalah...
[tex]1. H_3PO_4+H_2O\leftrightharpoons H_3O^++H_2PO_4^-\\~~~~~~As.~~~~~~~~ Ba.~~~~~As.~~~~~~~~~Ba\\\\2.H_2PO_4^-+H_2O\leftrightharpoons H_3O^++HPO_4^{2-}\\~~~~~~As.~~~~~~~~Ba~~~~~~~~As.~~~~~~~Ba\\\\Zat\ yang\ bersifat\ amfiprotik\ adalah \ H_2PO_4^-\\\\\text{Zat amfiprotik adalah zat yang dapat berfungsi sebagi asam dan basa}\\\\Pada\ reaksi\ 1\ H_2PO_4^-\ berfungsi\ sebagai\ basa\\\\Pada\ reaksi\ 2\ H_2PO_4^-\ berfungsi\ sebagai\ asam[/tex]
7. Basa konjugasi dari asam h2po4-
basa konjugasi dari H₂PO₄⁻ adalah HPO₄²⁻
8. tembaga di alam mempunyai 2 isotop yaitu ⁶³Cu dan ⁶⁵Cu. Jika isotop ⁶³Cu sebanyak 73% maka tentukan Ar dan Cu
Jawaban:
Ar Cu = (63×73%) + (65×27%)
= 45,99 + 17,55
= 63,54
9. asam konjugasi dari basa H2PO4- adalah
H3PO4, karena asam konjugasi atau asam pastinya terdapat tambahan H+ sedangkan basa kekurangan H+H2PO4-
= H2PO4- + H+
= H3PO4
jadi asam konjugasi dari basa H2PO4- adalah H3PO4
10. mr dari senyawa Ca(H2Po4)2
Mr Ca(H2SO4)2 = (ArCa x 1) + (ArH x 4) + (ArS x 2) + (ArO x 8)
= (40 x 1) + (1 x 4) + (32 x 2) + (16 x 8)
= 40 + 4 + 64 + 128
= 236
Maaf kalo salah :D
11. Namai senyawa Ca(H2PO4)2 dengan tatanama
kalsium dihidrogen fosfat
____________________kalsium dihidrogen fosfat
____________________
12. CU(NO3)^2 Menjadi CU^2+ 2NO3
Jawaban:
Ingat bahwa logam selalu berion positif dan anion berion negatif
13. Mengapa ion-ion H2PO4^- maupun HPO4^2- sangat berguna bagi sel tubuh kita?
karna dapat mempertahankan pH dalam darah/tubuh agar tetap stabil.
karena bersifat buffer di dalam tubuh
14. Basanya H2PO4 adalah
Basa konjugasi atau basa?
Kalau basa konjugasi dari H2PO4, yaitu HPO4 2-. (berarti bersifat asam),
Kalau asam konjugasi dari H2PO4, yaitu H3PO4 (berarti bersifat basa).
15. Molekul senyawa superfosfat (Ca(H2PO4)2) terdiri atas
1 atom kaslium
4 atom hidrogen
2 atom fosfor
8 atom oksigen
16. Pada sel volta dengan elektrode Pb dan Cu, terjadi aliran elektron yang bergerak A. Dari Pb ke Pb 2+ B. Dari pb ke Cu C. Dari Cu ke Cu 2+ D. Dari Cu ke Pb E. Dari Cu 2+ Ke Pb 2+
berdasarkan deret volta, Pb Cu
aliran elektron bergerak dari anoda ke katoda
anoda = Pb
katoda = Cu
jadi, dari Pb ke Cu (b)
17. hitung jumlah masing masing unsur dari Ca(H2PO4)2
Ca = 1
H = 4
P = 2
O = 8
18. jelaskan bagaimana larutan h2po4- dalam air
H₂PO₄⁻ + H₂O → H₃PO₄ + OH⁻
pada reaksi itu H₂PO₄⁻ bersifat sebagai basa karena menerima proton dari H₂O membentuk H₃PO₄
H₂PO₄⁻ + H₂O → HPO₄²⁻ + H₃O⁺
pada reaksi itu H₂PO₄⁻ bersifat sebagai asam karena mendonorkan protonnya kepada H₂O sehingga terbentuk HPO₄²⁻
Saya ingin minta maaf jika jawaban saya kurang tepat / salah, Terima kasih
19. kenapa h2po4 bersifat ampoter sedangkan h2s tidak
Karena Beda #greget ........... ..
20. nama senyawa Ca(H2PO4)2
kalsium dihidrogen fosfat
21. rumus empiris ca (H2Po4)2
Rumus Empiris adalah perbandingan paling sederhana Ca(H2PO4)2 rumus molekulnya tidak bisa dibagi lagi maka rumus molekulnya sama dengan rumus empirisnya Ca(H2PO4)2 contoh lain C6H12O6 masih bisa kita sederhanakan dengan membagi 6, maka rumus empirisnya CH2O
22. 10. Diketahui reaksi, H PO H O HPO H3O 2 2 4 2 4 yang merupakan pasangan asam-basa konjugasi adalah .... A. H2PO4 dan H2O B. H2PO4 dan H3O + C. H2PO4 dan 2 HPO4 D. 2 HPO4 dan H3O E. 2 HPO4 dan H2O
Menurut teori bronsted-lowry
Asam adalah donor , basa adalah akseptor
Maka pasangan asam basa konjugasi yaitu H2PO4(asam kuat) menjadi HPO4(basa konjugasinya)
23. Asam konjugasi dari ion HPO42- adalah.... a) PO43- b) H2PO4 c) H2PO4- d) H3PO4 e) H3PO4-
Asam konjugasi dari ion HPO4²⁻ adalah H₂PO₄⁻ (C). Adapun basa konjugasi dari ion HPO4²⁻ adalah PO₄²⁻.
PembahasanAsam-basa konjugasi biasanya dikenal dalam memahami teori asam-basa menurut Bronsted-Lowrey di mana asam merupakan senyawa yang mendonorkan proton (H⁺) dan basa merupakan senyawa yang menerima proton (H⁺). Asam konjugasi berpasangan dengan basa dan basa konjugasi berpasangan dengan asam maka:
Asam konjugasi merupakan produk dari basa yang telah menerima proton (H⁺) dari asam.Basa konjugasi merupakan produk dari asam yang telah melepas proton (H⁺) ke basa.Analisis jawaban:
Ion HPO4²⁻ memiliki kemungkinan menjadi asam karena masih memiliki atom H yang dapat diserahkan ke senyawa basa tertentu dan menjadi basa dengan menerima proton H⁺ untuk menghilangkan kelebihan muatan elektron (dilihat dari -2).Reaksi di mana HPO4²⁻ sebagai asam:HPO4²⁻ + H₂O ⇄ PO₄²⁻ + H₃O⁺
Maka:
HPO4²⁻ = asam.
H₂O = basa.
PO₄²⁻ = basa konjugasi.
H₃O⁺ = asam konjugasi.Reaksi di mana HPO4²⁻ sebagai basa:
HPO4²⁻ + H₂O ⇄ H₂PO₄⁻ + OH⁻
HPO4²⁻ = basa.
H₂O = asam.
H₂PO₄⁻ = asam konjugasi (kelebihan 1 H dari HPO4²⁻).
OH⁻ = basa konjugasi.Pelajari lebih lanjutMateri tentang nilai pH asam dan basa:
https://brainly.co.id/tugas/4745824Materi tentang percobaan identifikasi gas HCl:
https://brainly.co.id/tugas/51521702Materi tentang ciri-ciri asam, basa, dan garam:
https://brainly.co.id/tugas/788614
______________
Detail jawabanKelas : XI
Mapel : Kimia
Bab : 5 - Larutan Asam Basa
Kode : 11.7.5
24. Tentukan bilangan oksidasi unsur selain oksigen dan hidrogen pada senyawa di bawah ini : A. Cu B. CuS C. Ca(ClO2)2 D. Mg3(PO4)2 E. CO(NH2)2 F. Ca(H2PO4)2 G. AIPO4 H. CH3COONH4
Kategori: Kimia bab Redoks
Kelas: X SMA
Perhitungan dapat dilihat pada lampiran
25. Apakah biloks dari Ca(H2PO4)2? Tolong tulsikan cara carinya yaa..
semoga bermanfaat ya.
26. Cu (NO2)2 Biloks dari Cu adalah
biloks NO2 = -1
biloks Cu = +2
Cu(NO₂)₂ → Cu²⁺ + 2NO₂⁻
Maka biloks dari Cu adalah +2
27. basa konjungasi dari h2po4 adalah
Asam basa konjugasi adalah spesi yang sama dengan selisih satu H, jadi jawabanya h3po4
28. mr dari senyawa ca (H2po4)2
Mr dari Ca(H2PO4)2 adalah 234 .
Ar Ca+Ar 4H+Ar 2P+Ar 8O = 40+4+31x2+8x16=234
29. bilangan oksidasi P pada H2PO4
biloks p pada H2PO4
H2PO4
2+P-8
P=8-2
P = +5
cmiiw
30. Ca3(PO4)2(s) +H3PO4(aq) →Ca(H2Po4)2(s) (belum setara) Bila digunakan 2mol Ca3(PO4)2 berapa mol Ca(H2PO4)2dapat di hasilkan??
Materi Perhitungan Dasar Kimia
Kelas 11
Ca3(PO4)2 +H3PO4 →Ca(H2Po4)2
Ca3(PO4)2+4H3PO4 →3Ca(H2Po4)2
perbandingan mol = perbandingan koefisien
mol Ca(H2Po4)2 = 3/1 x 2 mol = 6 mol
31. rumus empiris ca (H2Po4)2
Rumus Empiris adalah perbandingan paling sederhana
Ca(H2PO4)2 rumus molekulnya tidak bisa dibagi lagi maka rumus molekulnya sama dengan rumus empirisnya Ca(H2PO4)2
contoh lain
C6H12O6 masih bisa kita sederhanakan dengan membagi 6,
maka rumus empirisnya CH2O
32. Asam konjugasi dari h2po4-
H3PO4, karna asam akan bertindak sebagai donor proton
33. Hitunglah bilok unsure H2PO4- dan Zn(OH)2
Jawaban:
Ada di lampiran.
Penjelasan:
Bilangan Oksidasi (Biloks)=> Muatan listrik yang dimiliki oleh suatu atom jika semua elektron ikatan diberikan kepada atom yang lebih elektronegatif. Bilangan oksidasi dapat digunakan untuk memprediksi perbandingan masing-masing atom dalam membentuk senyawa.
Aturan untuk memprediksi biloks ada di lampiran.
34. Asam konjugasi dari h2po4-
Asam konjugasi H₂PO₄⁻ adalah H₃PO₄
35. Pada reaksi asam – basa :H2PO4- + H2S → H3PO4 + HS-Yang merupakan pasangan asam basa konjugasi adalah …A. H2S dan H3PO4 B. H2S dan H2PO4- C. H3PO4 dan HS- D. H2PO4- dan HS-E. H3PO4 dan H2PO4-
Penjelasan:
hidrogen
oksigen
heterogen
kiterogen
asparogen
E. H3PO4 dan H2PO4-
H3PO4 : Asam Konjugasi
H2PO4- : Basa
Maaf ya kalau salah
36. Pada reaksi H2PO4- + HCO3- = (setimbang) HPO4^2- + H2CO3 yang bertindak sebagai asam adalah?
Yang bertindak sebagai asam adalah yg menyerahkan protonnya, yaitu H2PO4-H2PO4^- + HCO3^- ____ HPO4^2- + H2CO3
asam 1 basa2 basa1 asam 2
jadi yg bertindak sebagai asam : H2PO4^- dan H2CO3.
catt: Asam : memberi 1 ion H^+.Basa menerima 1 ion H^+.
37. nama senyawa dari IO4- dan H2PO4-
[tex] IO_4^- [/tex] adalah periodat
[tex] H_2PO_4^- [/tex] adalah dihidrogen fosfat
iodida oksida dan asam fosfat
38. Tentukan Cu dalam Cu(NO3)2
Cu menjadi ion 2+ karena NO3- dikali 2 jadi -2 shg utk menyetarakan Cu2+
39. ca3(po4)2+h3po4=>ca(h2po4)2 bila digunakan 2 mol ca(po4)2,berapa mol ca(h2po4) dapat dihasilkan?
Ca3(Po4)2 + 4H3Po4----> 3Ca(H2Po4)2
K 1 4 3
M 2mol 4/1x2=8 -
B 2 mol 8mol 3/1x2=6
S - - 6mol
hasilnya 6 mol
40. asam konjugasi dari H2PO4- adalah
H2PO4=(ion Dihidrogen Fosfat)
Asam Konjugasinya=H3PO4
semoga bermanfaat...
1233445556678899113467
