tentukan persamaan nernst untuk Cu + 2Ag^+ ===> Cu^2+ + Ag EoSel = 0,463 V

1. tentukan persamaan nernst untuk Cu + 2Ag^+ ===> Cu^2+ + Ag EoSel = 0,463 V

Esel = 0,463 - 0,0592/2 Log [Cu^2+] / [Ag^+]^2Esel=0,463-0,0592 per 2 log CU^2+Ag^2

2. Gunakan persamaan Nernst untuk menghitung potensial sel elektrokimia dari reaksi Ag+ + Cu(s) ⇌ Ag(s) + Cu2+ jika konsentrasi ion Ag+ adalah 0.2 M dan ion Cu2+ adalah 0.1 M.

Jawab :

Untuk menghitung potensial sel elektrokimia (E) dari reaksi Ag+ + Cu(s) ⇌ Ag(s) + Cu2+, kita dapat menggunakan persamaan Nernst, yang dinyatakan sebagai berikut:

E = E° - (RT / nF) * ln(Q)

Di mana:

E adalah potensial sel elektrokimia (dalam volt)

E° adalah potensial standar sel elektrokimia (dalam volt)

R adalah konstanta gas ideal, yaitu 8.314 J/(mol·K)

T adalah suhu absolut (dalam Kelvin)

n adalah jumlah elektron yang dipindahkan dalam reaksi (dalam mol)

F adalah konstanta Faraday, yaitu 96,485 C/mol

ln(Q) adalah logaritma alami dari perbandingan aktivitas zat terlarut (urutan oleh konsentrasi dalam hal ini)

Pertama, kita perlu mengetahui nilai E° untuk reaksi ini. Untuk reaksi Ag+ + Cu(s) ⇌ Ag(s) + Cu2+, E° dapat ditemukan dalam tabel potensial standar reduksi. Dalam hal ini, nilai E° adalah 0,46 V.

Selanjutnya, kita perlu mengetahui nilai Q untuk reaksi ini. Dalam hal ini, Q adalah perbandingan aktivitas ion produk (Ag+) dan ion reaktan (Cu2+):

Q = (Ag+)^a / (Cu2+)^b

Di mana a dan b adalah koefisien stoikiometri dalam reaksi. Dalam hal ini, a = 1 dan b = 1.

Dengan menggunakan konsentrasi yang diberikan, nilai Q dapat dihitung:

Q = (0.2 M)^1 / (0.1 M)^1

= 2

Sekarang kita dapat menggabungkan semua nilai yang diketahui ke dalam persamaan Nernst untuk menghitung potensial sel elektrokimia (E):

E = 0.46 V - ((8.314 J/(mol·K)) / (1 mol * 96,485 C/mol) * ln(2)

Setelah menghitung ekspresi tersebut, nilai numerik E dapat dihitung.